1、絕密考試結束前2019年4月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學試題姓名:準考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？忌⒁猓? .答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙 規(guī)定的位置上。2 .答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上 的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能

2、用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137選擇題部分、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)l.下列屬于堿的是A. C2H5OHB. Na2CO32 .下列屬于強電解質(zhì)的是A .硫酸鋼B,食鹽水3 .下列圖示表示過濾的是C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3D.醋酸34.下列屬于置換反應的是A . 4NH2+5O24NO + 6H2OB . 2Na2SO3+ 02=2Na2SO4C. 2

3、Na2Oz +2CO2=2NazCO3+O25 .下列溶液呈堿性的是A . NH4NO3B. ( NH 4) 2SO46 .反應 8NH3 + 3Cl2=Nz+6NH4Cl,被氧化的A. 2 ： 3B. 8 ： 37 .下列表不'不正碉的是?2?A,次氯酸的電子式H?O?C.乙烯的結構簡式 CH2=CH28 .下列說法不止確.的是A .液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 2KI +Cl2=2KCl +I2C. KClNH 3與被還原的C. 6 ： 3D. K2CO3Cl2的物質(zhì)的量之比為D. 3 ： 2B. 丁烷的球棍模型

4、D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9 .下列說法不正確的是A.蒸儲時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分pH = 5.1和pH =5.6的兩種NH4CI溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維10 .下列說法正確的是A. 18O2和16O2互為同位素B.正己烷和2, 2-二甲基丙烷互為同系物C. C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D. H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分異構體11.針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A .用同一針筒先后抽取 80 mL氯氣、B.在

5、表面皿中加入少量膽磯，再加入C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液,20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成 12.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。原電池示意圖 甲下列說法不正確鈕扣式銀管電池乙鋅隹干電池內(nèi)彳1墨棒.二輒代章, 發(fā)需.某化 筱、某化辭停箭的是A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加B .乙：正極的電極反應式為 Ag2O+ 2e- + H2O=2Ag + 2OHC.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，

6、鋅筒會變薄D. ?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降 13,不能正確表示下列變化的離子方程式是22-A .二氧化硫與酸性局鎰酸鉀溶液反應：5SO2 + 2H2O+2MnO4=2Mn + 5SO4 + 4HB .酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2+ 2H+ H2O2=I2+ 2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO2 + 2H+=H2SiO3 JD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+ + 3Cu14 . 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理.的是A .第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第V

7、 A族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為 11815 .下列說法不止確.的是A.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醛的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水A.苯和氯氣生成C6H 6cl 6的反應是取代反應B 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH 2CH 2Br2C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3C1D.硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O17下列說法正確的是A H(g) I2(g)

8、2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B C(s) H2O(g)H2(g) CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?) + 8(6 26?)已達平衡，則 A、C不能同時是氣體D. 1 molN2和3 mol H2反應達到平衡時 H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Qi;在相同溫度和壓強下，當 2 mol NH3分解為 心和的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱至Q2, Q2不等于Qi18下列說法不正確的是A 純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力

9、改變D 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正硯.的是A. 1 mol CH 2 = CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為 6NaB . 500 mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于 0.5NaC 30 g HCHO 與 CH3COOH 混合物中含C 原子數(shù)為NAD . 2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間20在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A .與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺

10、海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s) +HzO(l) +CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D ,海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO3-濃度增大21 .室溫下，取 20 mL 0.1 mol - L-1 某二元酸 H2A ,滴加 0.2 mol - L-1 NaOH 溶液。已知：H2A=H+HA-, HA-H + +A2-。下列說法不正確 的是A . 0.1 mol L- 1 H2A 溶液中有 c( H+) C OH-) c( A2-) = 0.1 mol - L-1B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c

11、(Na+)=c(HA-) + 2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10 mLC.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH<7,此時溶液中有 c(A2-) =c(H+) -c(OH-)D .當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有 c( Na+) = 2c( HA -) + 2c(A2-)22 .高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A 高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B 高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中

12、，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解23 . MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M = Ca、Mg)：M2+(g) CO23-(g)M2+(g) O2-(g) CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A. AH1(MgCO3) > AH(CaCO3) >0B . AH2( MgCO 3)=刖2( CaCO3) > 0C. AH1(CaCO3)AH1(MgCO3) = AHCaO) 3( MgO )D.對于

13、MgCO3 和 CaCO3, AHi+ AH2> AH324 .聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4 n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4 7H 2。)和KC1O 3在水溶液中反 應得到。下列說法不正確的是A . KClO 3 作氧化劑,每生成 1 mol Fe(OH) SO4 n 消耗 6/nmol KClO 3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的 pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+ Fe(OH) 2+的水解能力更強25.白色固體混合物 A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CUSO4,中的幾種，常溫常壓下進行如下 實驗。下列

14、推斷不正確的是A .無色溶液B的pH >7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3D ,在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加 AgNO3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl11非選擇題部分、非選擇題 （本大題共7小題，共50分）26. （6分）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)廣CO、H2Hch2=chcH3Hch2=chcHQC3H4O2 h濃硫酸CC3H8。3 卜C6H10。4.混合物E請回

15、答:（1） A - B的反應類型 , C中含氧官能團的名稱 （2） C與D反應得到E的化學方程式 。（3）檢3金B(yǎng)中官能團的實驗方法。27. （6分）固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：（恰好中和,消耗 0.0200 mol HCl ）請回答:（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素（填元素符號）。（2）固體混合物Y的成分（填化學式）。（3） X的化學式。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體， 固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是 28.（4分）某同學設計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。蒸懦水 鐵屑NaOH溶液稀硫酸請回答:（1）儀器1的名稱。裝置5的作用

16、。（2）實驗開始時，關閉 七,打開Ki,反應一段時間后，再打開 關閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入 4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入 4中。（3）裝置改進后，將3中反應后溶液壓入 4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有 產(chǎn)生白色沉淀的原因。29.（4分）由C、H、。三種元素組成的鏈狀有機化合物X,只含有羥基和竣基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目。稱取 2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應，生成 672 mL氫氣（標準況）。請確定 摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、竣基數(shù)目及該 X的相對分子質(zhì)量（要求寫出簡要推理過程）。30 .【加試題】（10分）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值

17、得探究的物質(zhì)”(1)關于反應H2(g)+O2(g)=H2O(l),下列說法不小確.的是。A .始變AH<0,嫡變AS< 0B.可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C. 一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行(2)根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(OHO)。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度 (T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共 存H2O(l)H2O(g)時的壓強(p)。在圖2中畫出從20c開始經(jīng)過100c的p隨T變化關系示意圖(20 C時的平衡壓強用 pi表示)。

18、20 斤0 100第葡題圖2(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2C)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因 如果水的離子積 Kw從1.0X10-14增大到1.0X 10-1°,則相應的電離度是原來的倍。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應時間。f/s第30題圖3第30題圖4下列說法合理的是。A.乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳

19、是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550c條件下，反應時間大于 15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應 的速率，而且兩者數(shù)值相等D,隨溫度升高，xco峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化 速率的增長幅度更大(4)以鉗陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)29O8,再與水反應得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽極的電極反應式是 。制備H2O2的總反應方程式是。31 【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg(OH)

20、2、CaCO3、AI2O3、F%O3和SiO2中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl 2 6H2O）。相關信息如下：700c只發(fā)生 MgCO3和 Mg（OH）2的分解反應。NH4Cl溶液僅與體系中的 MgO反應，且反應程度不大?！罢舭薄笔菍睆墓桃夯旌衔镏姓舫鰜?，且須控制合適的蒸出量。請回答：（1）下列說法正確的是。A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用堪埸，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟出，蒸氨促進平衡正向移動，提高 MgO的溶解量C.步驟出，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（2）步驟出，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指

21、示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接廣 熱源為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的雜質(zhì)是 。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。（4）有同學采用鹽酸代替步驟H中的NH4CI溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH范圍：pH走J禹禺寸開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.73+Fe1.12.8C 2+Ca11.3一2+Mg8.410.9請給出合

22、理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：固體B-a-（）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）- MgCl2 溶液一產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解 b.調(diào) pH =3.0 c.調(diào) pH =5.0d.調(diào) pH =8.5e.調(diào)pH =11.0 f.過濾g.洗滌32.【加試題】（10分）某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。已知信息： HN； + RCO。RRCON；RCH2COOR+R' ' COOR ' ' R' ' COCHCOORIR(1)下列說法正確的是。A .化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應B.化合物C具有兩性C

23、.試劑D可以是甲醇D.苯達松的分子式是 C10H10N2O3S(2)化合物F的結構簡式是。(3)寫出E + G-H的化學方程式 。(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式 。分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；1H-NMR譜和IR譜檢測表明分子中有 4種化學環(huán)境不同的氫原子。 有N O鍵，沒有過氧鍵(O 一 O 一 ) o(5)設計以CH3CH2OH和NH20cH 3原料制備X(NHCOCH 2COCH3)的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示)考試時間：2019年4月7日 題源：浙江考試微信公眾號2019年4月11日23:

24、45第一版化學試題參考答案、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題 目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案1CACDDAABCB題號11121314151617181920答案AADCBDBCDD題號2122232425答案BDCAC、非選擇題 (本大題共7小題，共50分)26. ( 6 分)(1) 氧化反應 較基(2) CH2OHCH2OOCH =CH 2IICHOH +CH2=CHCOOHCHOH+H2OIICH 2OHCH 2OHCH 2OHCH 2OHIICHOH + CH 2= CHCOOHCHOOCH =CH2+H2OIICH 2OHCH 2OH(3) 加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾， 濾液中加入濱水，若濱水褪色，說明有碳碳雙鍵27. ( 6 分)(1) O(2) Cu 和 Na