1、高考計算熱點“反應熱計算”題型歸類例題與練習、蓋斯定律及其應用解題指導化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：W如坤哄!)AH/ah2可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：1H(g)+O(g)=H2O(g);H=241.8kJ/molHO(g)=H2O(l);H2=-44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則HAH+AH=241.8kJ/mol+(-44.0kJ/mol)=285.8kJ/mol其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。例1.(0

2、8年寧夏理綜13)已知H2(g)、GH(g)和GH5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ-mol-1、-1411.0kJ-mol-1和-1366.8kJmol-1,則由GH(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為_-1_一_-1一_-1_.-1A. -44.2kJ-molB.+44.2kJ-molC.-330kJ-molD.+330kJ-mol1解析：由題意可知：GH(g)+3C2(g)2CO(g)+2HO(l);H=-1411.0kJ-mol,GH5OH(1)+3Q(g)2CO(g)+3HzO(l);H=-1366.8kJ-mol-1，將上述兩個方程_-1式相減得：GH(g)

3、+H2O(l)C2HsOH(l);H=-44.2kJ-mol。答案：A例2.(09年海南化學12)-33_.1已知：Fe2Q(s)+C(s)=Cag)+2Fe(s)H=234.1kJ-mol_.一1C(s)+Q(g)=CO2(g)H=-393.5kJ-mol3則2Fe(s)+Oa(g)=Fe2，(s)WAH是A.-824.4kJ-mol1B.-627.6kJ-mol1C.-744.7kJ-mol1D.169.4kJ-mol1解析：2(2)=(1)就可得2Fe(s)+2Q(g)=Fe2Q(s)，貝UH=2H2-AHi=-824.4kJ-mol-1。答案：A二、根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量(

4、或根據(jù)已知的熱化學方程式)，進行有關反應熱的計算或比較大小。解題指導反應熱與熱值不同，若比較反應熱應包含符號，若比較熱值，則是絕對值。例3、已知下列三個熱化學方程式: C(s)+HzO(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.5kJ-mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-92.3kJ-mol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ-mol則上述三個反應的反應熱大小關系正確的是A.逾B.C.成D.不要受反應熱的“+”或一解析：比較不同反應的反應熱大小時應比較其數(shù)值的大小,影響，反應熱的“+”與“”只說明是吸熱還是放熱.答案：G例4、在同溫

5、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別以a,b,c表示，貝Ua,b,c的關 24(g)+Q(g)=2H2O(g)；AH=-a2H2(g)+Q(g)=2H2O(l)；AH=-bH2(g)+12Q(g)=H2O(g);H=cA. ab,b=2cB.a=b=cC.avb,c=1/2aD.無法比較解析：上述三個反應雖均表示H2和Q的反應，但由于反應物的用量不同，生成物的聚集狀態(tài)不同，三個反應的反應熱各不相同.反應和分別表示2molH2(g)燃燒生成2molH2O(g)、H2O(l)放出的熱量，由于同溫同壓下，2molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時要放出熱量，故avb.而反應表示1molH2(g)

6、燃燒生成1molH2O(g)放出的熱量，其化學計量數(shù)恰好是反應的1/2，因而c=1/2a.答案：C三、利用鍵能計算反應熱解題指導方法：H*E(反應物)一習E(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。例5.(08年海南化學8)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4Oio。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H,其中正確的是A.(6a+5d4c12b)k

7、JmolB(4c+12b6a5d)kJmolC. (4c+12b4a5d)kJmolD. (4a+5d4c12b)kJmol1解析：由圖可以看出：P4中有6mol的PP,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的PO,所以H=(6a+5d-4c12b)kJmol1。答案：A。四、燃燒熱、中和熱的判斷、求算例6.(09年天津理綜6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol1-Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol侵.8電根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是皿.A.

8、CO的燃燒熱為283kJ二B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系反添社標*C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH-452kJ/molD. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023解析：A項，燃燒熱的單位出錯，應為kJ/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452kJ,而H用負值表示時，貝U大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2,然后與上式相加，再除以2,即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57kJ，故

9、D項錯。答案：C四、與其它考點綜合考查在理科綜合試題中，由于受題型及題量的限制，不可能每年都出現(xiàn)反應熱計算的選擇題，但做為大題的一部分來考查，更應引起我們注意，平時訓練還得多做綜合題。例7.(09年廣東化學23)(11分)磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。(1) 同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4C&(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);H 上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來。 已知相同條件下：4Ca(PQ)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+

10、SiF4(g)；H2Cc3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);H用H、4和表示H,H=。(2) 三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去|兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為。(3) 次磷酸鈉(NaHPO)可用于化學鍍鐐。 NaHPO中P元素的化合價為。 化學鍍鐐的溶液中含有刈2+和HPGT,在酸性等條件下發(fā)生下述反應：(a) NI2+H2PO+“Ni+H2PO+(b) 6H2PO2+2H+=2P+4H2PO+3H2f請在符理卡上寫出并配平

11、反應式(a)。 利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鐐一磷合金，從而達到化學鍍鐐的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點：;原理上的不同點：;化學鍍的優(yōu)點：解析：(1)由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應該是CaSiO(s),結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。運用蓋斯定律，反應1反應2X3+反應3X18=總反應，則H=H13AH2+18AH3(2) 結(jié)合題意三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)可知產(chǎn)物三聚磷酸應含有五個羥基，即三個磷酸分子之間有三個羥基相互反應脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為000IIIIIIH0P-0P-0P0H/,III,三聚磷酸鈉的化學式為N&P3O0。O

12、HOH0H(3) 因為NaH的化合價為+1,。為一2,所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1O 由得失電子數(shù)目守恒(21)X2=(31)X1,可知Ni2+和Ni+的化學計量數(shù)為2,H2PO一和H2PQ的化學計量數(shù)為1,再由電荷守恒2X2-1=2X1-1+2X1,可知H在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+1H2PQ+1H2O2Ni+1H2PO+2H+ 比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鐐，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直

13、接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鐐一磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點，不同點是化學鍍用的是化學反應，而電鍍用的是電化學；很明顯化學鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應該是化學鍍優(yōu)于電鍍的。答案：(1)水泥；H13AH2+181AH3(2)-HOMPIO-Q-HOMPIO-Q-HOMFIO-OH,NS5P3Q0,(3)+1;2Ni+1H2PQ+1H2O2_Ni+1H2PO+2_H(4)化學鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學鍍是利用化學腐蝕反應；電鍍

14、是利用電解池，外加電流進行氧化還原反應；裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。例8.(09年江蘇化學17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1) 下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是(填字A. 熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料D.直接填埋(2) 用H2Q2和HbSQ的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H*(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJ-mol1-.12H2Q(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196.46kJ-molH

15、(g)+：Q(g)=H2O(l)H=-285.84kJ-mol1在H2SO溶液中Cu與fQ反應生成Cu和H2O的熱化學方程式為。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%HO和3.0molLtSO的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率(x10-3molL-1-min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40C時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是(4)在提純后的CuSO溶液中加入一定量的N&SO和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。

16、解析：(1)有關環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。(3)考察影響化學反應速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。答案：(1)BD(2) Cu(s)+H2Q(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJ.mol-1(3) H2Q分解速率加快(4) 2Cu2+SO2-+2Cl+H22CuCl$+$。2-+2彳考點分析：本題考察的知識比較散，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學方程式，離子方程式都是重點內(nèi)容。跟蹤練習1、下列對

17、熱化學方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g);AH=+26kJmol-1的敘述中,正確的是A. 1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量B. 1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量C. 1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D. 1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ的熱量2、(2005全國理綜I13).已知充分燃燒ag乙快氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學方程式正確的是A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

18、；AH=-2bkJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);AH=2bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);AH=4bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=bkJ/mol3、(2007海南06)已知：(1) Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);H=31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ZH等于()A.317.3kJ/molB.379.3kJ

19、/molC.332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol4、已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/mol1-血2O2(g)H2O(l).h241.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.85、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2Q1的是a.2H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ1kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)HQ2kJ/molB.S(g)02(g)SQ(g)Q1kJ/molS(s)02(g)SO2(g)Q2kJ/molC.C(s)22(g)CO(g)Q

20、1kJ/molC(s)02(g)CQ(g)Q2kJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1kJ/mol產(chǎn))Cl2(g)HCl(g)Q2kJ/mol6、下列說法正確的是A. 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C. 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ7、化工生產(chǎn)中用烷烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有以下兩個主要反應： CH4(g)+2O2

21、(g)=CO(g)+2H2(g);Hi=36kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ/mol由反應、推出總反應熱為零的總反應方程式，并求進料氣中空氣(。2的體積分數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比。8、已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用腓(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和水蒸氣.又已知: N2(氣)+2O2(氣)=2NO2(氣)；AH=+67.7kJ/mol N2H4(氣)+O2(氣)=N2(氣)+2H2O(氣);由=-534kJ/mol試寫出腓與NO2反應的熱化學方程式9、已知下列熱化學方程式：(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s

22、)+3CO2(g);AH=-25kJmol1（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）;AH=47kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);AH=+19kJmol從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”“無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)，所求中和熱(填“相等”“不相等”)，簡述理由。寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方

23、程式10、由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：鎂/8000C/Ar,H=3935kJmol1D2COg+O2g=2CO2g;H=566kJmol1已知：Cs+O2g=CO2g；H=+141kJmol1DTiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g；則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=11.CH3-CH3CH2=CH2+H2；有關化學鍵的鍵能如下?；瘜W鍵C-HC=CC-CHH鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試該反應的反應熱為12、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通

24、過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:溫度計(5) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)13.(09年山東理綜28)(14分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。(1) 合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氯氣，平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2) 已知：O2(g)=O2+(g)+eHi=

25、1175.7kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=-771.1kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3=482.2kJmol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6(s)的H=kJmol-1。(3) 在25C下，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為。已知25C時KspMg(OH)2=1.8X10-11,KsPCu(OH)2=2.2X10-20。(4)在25C下，將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(

26、Cl-)。貝U溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。參考答案及解析1、解析：熱化學方程式的具體形式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學方程式的六點注意事項，對于本例題就不難作出判斷。在A、8D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數(shù)與AH正確對應起來；B則無視熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)的前提。因此合理答案只有C。2、解析：以上各式中化學計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標注都正確；該反應放熱，H應為負值；生成1mol二氧化碳

27、氣體，放出熱量bkJ，則又生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ。答案：A。3、解析：由已知、熱化學方程式可知：一即可得出答案。答案：A4、解析：由題意可列得方程n(C)393.5kJ/moln(H2)241.8kJ/moln(C)241.8n(H2)393.5m(C)241.81212m(H2)393.523.25答案：B5、解析：反應熱數(shù)值的大小與反應物、生成物的種類有關，與反應物物質(zhì)的量的多少有關，與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，還與反應時的外界條件有關。A選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即Q2Q1；B選項：反應物的狀態(tài)不同，由

28、于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q2Q1；C選項：生成物的種類不同，由于CO與。反應生成CO要放出熱量，故Q2Qi;D選項：反應物的物質(zhì)的量不同，前一反應的物質(zhì)的量是后一反應的物質(zhì)的量的2倍，故Q12Q2,即Q2Q1。答案選AC。6、解析：本題旨在考查對燃燒熱、中和熱的定義的理解，特別是兩概念中應注意的問題，故不難確定答案為G7、解析：根據(jù)蓋斯定律:mH+mHb=0,所以tri_AHj_應_百叫AHj-3t5kJ/mol總反應熱為零的反應方程式為6x+ 7CH(g)+3Q(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)；H=0從方程式知：進料氣中

29、V(Q):VH2O(g)=3:1,敵項匚版=1L8、解析：將式逆寫X1/2得NO=1/2N2+Q;AH=-33.85kJ-mol1+得腓與NO反應的熱化學方程式一-_1N2吐(g)+NO(g)=3/2N2(g)+2HzO(g);H=-567.85kJ-mol1答案：NbH4(g)+NO(g)=3/2N2(g)+2HzO(g);AH=-567.85kJ-mol9、解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式分析：從方程式(3)與方程式(1)可看出有我們需要的有關物質(zhì).但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.答案：將方程式X2+方程式；可表示為X2+得：2F&Q(s)+2CO(g)+3Fe2O(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO(g)+2FeaO4(s)+CO(g);H=+19kJ-mol1x2+(47kJ-mol1)整理得(4):Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g