1、酸堿鹽知識(shí)整理一 酸的性質(zhì)1、酸與指示劑作用：紫色石蕊溶液遇酸變 色，無色酚酞溶液遇酸 色。 2、酸+金屬=鹽+氫氣Al + HCl = Fe + H2SO4 =3、酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3 +HCl = CuO + H2SO4 = 4、酸+堿=鹽+水HCl + NaOH = Cu(OH)2 + H2SO4 = 5、酸+鹽=新酸+新鹽CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = 二 堿的性質(zhì)1、堿與指示劑作用：紫色石蕊溶液遇堿溶液變 色，酚酞溶液遇堿溶液變 色。 2、堿+非金屬氧化物=鹽+水CO2 + Ca(OH)2 = CO2 +NaOH = 3、堿+酸=鹽+水 H2S

2、O4 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + HCl = 4、堿+鹽=新鹽+新堿CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH=三.鹽的性質(zhì)1、鹽+金屬=新鹽+新金屬 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = 2、鹽+酸=新鹽+新酸H2SO4 + BaCl2 = HCl + AgNO3 =3、鹽+堿=新鹽+新堿 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4NO3 + NaOH = 4、鹽+鹽=新鹽+新鹽Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3=四.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有 或 或 等難電離的物質(zhì)生成。（鹽和鹽，鹽和堿反應(yīng)時(shí)必須都溶于水，如硫酸鈉與碳酸

3、鋇不能反應(yīng)；氫氧化銅與氯化鈉不能反應(yīng)。）五、幾種離子的檢驗(yàn)碳酸根離子CO32 取樣滴加 ，將產(chǎn)生的氣體通入 ，石灰水變 。 硫酸根離子SO42 取樣滴加 和 ，有 產(chǎn)生。氯離子 Cl取樣滴加 和 ，有 產(chǎn)生。副表既不溶入水也不溶入酸的白色沉淀 AgCl BaSO4不溶入水溶入酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 紅褐色沉淀Fe (OH)3 有色溶液：含亞鐵離子的溶液淺綠色 （ 如FeCl2 等 ） 含鐵離子的溶液黃色 （ 如 F eCl3 等） 含銅離子的溶液藍(lán)色 （ 如CuSO4 等）1. 鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽入水影無蹤 2.鹽酸鹽不溶只有氯化銀AgCl3.硫酸鹽不溶

4、只有硫酸鋇BaSO4 4.碳酸鹽只溶銨鉀鈉典型習(xí)題書寫化學(xué)方程式1按要求書寫有水生成的化學(xué)反應(yīng)（或二氧化碳）化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、有S、 H 、O 、Na四種元素按要求答題用上述四種元素寫出相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式（只寫一種）單質(zhì)氧化物酸堿鹽選擇你所填寫的物質(zhì)寫一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 3用鐵、氧氣、水、硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈉、等物質(zhì)按下列要求書寫化學(xué)方程式化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)： 1.中和反應(yīng)分解反應(yīng) 2.酸+鹽置換反應(yīng) 3.鹽+堿4.鹽+鹽4、寫出用氧化銅、鐵、稀硫酸為原料制取銅的化學(xué)反應(yīng)方程式方法一方法二比較你所用的兩種方法你覺得哪一種好為什么？推斷物質(zhì)（抓特

5、征，尋找突破口）1、有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇等物質(zhì)組成的混合物，為確定其成分某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（1）取樣用足量的水溶解有白色沉淀產(chǎn)生，上層清液無色。（2）向過濾后所得白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀不溶解。據(jù)上述現(xiàn)象可知該混合物中一定有 一定沒有 可能有 2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷：、在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；、取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；、另取中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；、在中滴

6、加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色粉末中一定含有_；一定沒有 ；可能含有_。（填物質(zhì)的化學(xué)式）3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)(1)用化學(xué)式表示D的組成 _(2)FG的反應(yīng)類型 _。(3)寫出 FE 的化學(xué)方程式 _ （4）指出B的一種用途 鑒別題（區(qū)分幾種物質(zhì)就要看到幾種不同現(xiàn)象）1、下列各組溶液只用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次鑒別出來的是：（ ）A、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水） B、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C、醋酸、純堿、食鹽（酚

7、酞試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）2、往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中：（ ）A、一定含有SO42 B、一定含有AgC、一定含有SO42和Ag D、可能含有SO42或Ag3、現(xiàn)有：、Ba(NO3)2；、NaOH；、NaCl；、FeCl3；、MgSO4。五種溶液都無標(biāo)簽，不用其他試劑，就能被一一鑒別出來的順序正確的是：（ ）A、 B、 C、 D、4、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需用m g氫氧化鈉，若改用m g氫氧化鉀，則反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是：（ ）A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、無法確定5、m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶

8、液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是：（ C ）A、mn B、mn C、mn D、無法判斷除雜題（提純的基本原則是：“不增、不變、易分”）1除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并在括號(hào)內(nèi)寫出所選試劑或溶質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式： NaCl（Na2C03）溶液 （ ） NaNO3（NaCl） （ ） ZnCl2（CuCl2、HCl） （ ） HNO3（HCl或H2SO4） （ ）（ ） HCl（H2SO4） （ ） NaOH（Ca(OH)2和Ba(OH)2） （ ） （ ） Cu（Fe）Na2SO4（MgSO4）2、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶能分離的是( )A水和酒精 B二氧化錳和氯化鉀 C硝酸鉀和氯化鈉 D碳酸鈣和碳酸鋇3、為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行以下五步操作：過濾，加過量NaOH溶液，加入適量鹽酸，加過量Na2C03溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )。 A B C D4、有一瓶長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達(dá)到目的地是：A、過濾后加入適量稀硝酸 B、先過濾，然后小心蒸發(fā)C、