1、2016年湖北省荊州市中考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分請(qǐng)將其代號(hào)選出，并填入答案欄內(nèi)）1.下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A酒精揮發(fā)B硫粉燃燒C水通電分解D鋼鐵生銹【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、酒精揮發(fā)的過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、硫粉燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化C、水通電分解的過(guò)程中有新物質(zhì)氫氣和氧氣生成，屬于化學(xué)

2、變化D、鋼鐵生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A潔凈的空氣B敞口長(zhǎng)時(shí)間放置的NaOH固體C純凈的NaCl溶液D冰、水混合物【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)【解答】解：A、潔凈的空氣是由氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)組成的，屬于混合物B、敞口長(zhǎng)時(shí)間放置的NaOH固體中含有水、碳酸鈉等物質(zhì)，屬于混合物C、純凈的NaCl溶液中含有氯化鈉和水，屬于混合物D、冰、水混合物是由一

3、種物質(zhì)水組成的，屬于純凈物故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行3. 關(guān)于催化劑的下列說(shuō)法中，正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量減少B化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量增加C催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用【專(zhuān)題】空氣與水【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選

4、項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、化學(xué)反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵4. 下列說(shuō)法中正確的是（）A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子

5、數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析判斷【解答】解：A根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可得核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故正確；B在原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，故錯(cuò)誤；C原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但并不是所得原子核內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；D原子核外的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)以及原子中微粒的等量關(guān)系即可解答5. 植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（）A淀粉中一定含C、H兩種元素B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質(zhì)

6、或一種化合物【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 A、淀粉中一定含C、H兩種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，最多含有三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、淀粉中一定含C、H兩種元素，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：A【

7、點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵6. 金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)，這是因?yàn)椋ǎ〢構(gòu)成它們的原子大小不同B構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同C構(gòu)成它們的原子種類(lèi)不同D組成它們的原子排列方式不同【考點(diǎn)】碳元素組成的單質(zhì)【專(zhuān)題】微觀模型的類(lèi)比；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異的原因解答；【解答】解：金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異其原因是碳原子的排列方式不同，故答案為：D【點(diǎn)評(píng)】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)差異和物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A用

8、嘴吹滅酒精燈B實(shí)驗(yàn)桌上酒精著火用濕抹布蓋滅C為避免浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶D取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿【考點(diǎn)】加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；常見(jiàn)的意外事故的處理方法【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會(huì)引發(fā)危險(xiǎn)；B、根據(jù)滅火原理進(jìn)行分析即可；C、實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實(shí)驗(yàn)室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；D、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，故A不正確；B、酒精在實(shí)驗(yàn)桌上著火，可以用濕抹布撲滅，屬于隔絕空氣滅火，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，

9、否則會(huì)污染藥品，故C不正確；D、實(shí)驗(yàn)室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子夾取，不能用用手直接取用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查酒精燈的使用方法及其注意事項(xiàng)，了解實(shí)驗(yàn)室取用藥品的原則及常用儀器的作用，屬于試驗(yàn)基本操作的問(wèn)題只要同學(xué)們能在平時(shí)認(rèn)真學(xué)習(xí)，此題很容易8. 下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是（）ACa2+、Cu2+、NO3、ClBNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H+、OH根據(jù)復(fù)分解

10、反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存【解答】解：強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H+、OHA、Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、CO32與酸性溶液中的氫離子能能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存

11、，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性或堿性溶液中共存9. 在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m1）的關(guān)系是（）ABCD【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)開(kāi)始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了進(jìn)行分析【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反

12、應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題10. 要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法其中可行的是（）加入CaO 加入Ca（OH）2升高溫度 降低溫度ABCD【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以

13、使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入氫氧化鈣，均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法故符合題意故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系11. 要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開(kāi)來(lái)，加入的試劑及順序正確的是（）A水、AgNO3溶液、稀硝酸B水、NaOH溶液、稀鹽酸C水、KOH溶液、稀鹽

14、酸D水、KOH溶液、稀硫酸【考點(diǎn)】混合物的分離方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鎂易溶于水，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析解答【解答】解：A、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；但KCl、MgCl2均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能分離出KCl、MgCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂

15、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，故選項(xiàng)正確D、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進(jìn)行過(guò)濾，分

16、離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，引入了新的雜質(zhì)硫酸鎂，不能分離出氯化鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查物質(zhì)的分離，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)12. 向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于（）A10%B20%C30%D40%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀

17、質(zhì)量×2=原NaCl溶液質(zhì)量；假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，即可解答【解答】解：假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5 x ax=原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%10%；答案：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式結(jié)合題意中給出的質(zhì)量關(guān)系解答，明確物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵二、填空題（本大題包括5小題，每空1分，共20分）13. 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明或解釋下列問(wèn)題：（1）銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱Fe+

18、CuSO4FeSO4+Cu；（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2；（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）服用Al（OH）3的藥丸治療胃酸過(guò)多癥Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專(zhuān)題】元素與化合物；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可【解答】解：（1）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）

19、工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬，是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（4）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O故答案為：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2；（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程

20、式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等14. 一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用示意圖來(lái)表示，且0y8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若X=12時(shí)對(duì)應(yīng)的元素為A，則A的元素符號(hào)為Mg（2）當(dāng)上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)：若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為Na+若某粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，它所對(duì)應(yīng)的元素與碳元素形成的常見(jiàn)化合物中，有還原性的是CO若一些粒子對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)的絕對(duì)值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學(xué)式為Mg3N2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）若

21、X=12時(shí)，則該元素為鎂元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷且y=8，則是原子失去1個(gè)電子得到的，據(jù)此進(jìn)行分析解答若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且y=8，則是原子得到2個(gè)電子得到的，據(jù)此進(jìn)行分析解答若一些粒子對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)的絕對(duì)值為3且y=8，則是原子得到或失去3個(gè)電子得到的，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）若X=12時(shí)，則該元素為鎂元素，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為Mg（2）當(dāng)上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)：y=8；若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+1=11，該粒子的化學(xué)符號(hào)為Na+；若某粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+82=8，該

22、粒子的化學(xué)符號(hào)O，它所對(duì)應(yīng)的元素與碳元素形成的常見(jiàn)化合物中，有還原性的是CO；若一些粒子對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)的絕對(duì)值為3，A為鎂元素，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+83=7，為氮元素，其中氮元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學(xué)式為Mg3N2故答案為：（1）Mg；（2）Na+；CO；Mg3N2【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵15. 圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是B（2）在t2時(shí)，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分

23、別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是AB（3）在t2時(shí)，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10g水后再冷卻到t2，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關(guān)系是m（C）m（B）m（A）（4）將t2的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分是（A）、（B）和（C），則三者的大小關(guān)系是（B）（A）（C）【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據(jù)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶解答；（2）根據(jù)在t2時(shí)，三種物質(zhì)的

24、溶解度解答；（3）據(jù)t2時(shí)三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發(fā)等質(zhì)量的溶劑析出晶體的質(zhì)量越多；（4）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法進(jìn)行分析【解答】解：（1）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B，所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是 B；（2）t2時(shí)，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；（3）t2，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：CBA，即等量 的溶劑中溶解的物質(zhì)多少關(guān)系是：CBA，因此將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出晶

25、體的質(zhì)量由小到大的順序是m（C）m（B）m（A）；（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t1時(shí)，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t2時(shí)C的溶解度，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：（B）（A）（C）答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）m（B）m（A）；（4）（B）（A）（C）【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了對(duì)溶解度曲線意義的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，以及對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的理解和應(yīng)用，能較好考查學(xué)生分析解

26、決問(wèn)題的能力16. 利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過(guò)程如圖所示已知A是BaCl2且在步反應(yīng)中過(guò)量，B的溶液呈藍(lán)色，C是一種堿請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）你認(rèn)為B物質(zhì)是硫酸銅（2）下列四種物質(zhì)中，不符合C物質(zhì)條件的是NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2（3）寫(xiě)出第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專(zhuān)題】框圖型推斷題【分析】根據(jù)A是BaCl2且在步反應(yīng)中過(guò)量，B的溶液呈藍(lán)色，A、B會(huì)生成白色沉淀和濾液，所以B是硫酸銅，濾液中含有氯化鋇

27、和氯化銅，C是一種堿，C和濾液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液中加入過(guò)量的D會(huì)生成白色沉淀，所以濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應(yīng)，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可【解答】解：（1）A是BaCl2且在步反應(yīng)中過(guò)量，B的溶液呈藍(lán)色，A、B會(huì)生成白色沉淀和濾液，所以B是硫酸銅，濾液中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液中加入過(guò)量的D會(huì)生成白色沉淀，所以濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應(yīng)，最后得到氯化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確

28、，所以B是硫酸銅；（2）氫氧化鈉最后可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉在最后都可以用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，氫氧化鉀會(huì)引入鉀離子，故選：；（3）第步中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2故答案為：（1）硫酸銅；（2）；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)

29、化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，每空1分，共10分）17. 有圖所示的儀器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等藥品供選擇，若在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白處：（1）制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器和藥品是和石灰石、稀鹽酸（儀器填序號(hào)）（2）若再補(bǔ)充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來(lái)制O2，你補(bǔ)充的藥品是過(guò)氧化氫（3）若再補(bǔ)充一種儀器，并選擇上述原有的儀器和藥品制取并收集O2，你認(rèn)為需要補(bǔ)充的儀器是試管，你選擇的藥品是KClO3、MnO2【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體

30、的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和收集方法來(lái)分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法來(lái)分析；（3）根據(jù)加熱的方法也可以制取氧氣【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳需要選擇的藥品是石灰石與稀鹽酸，屬于固體與液體在常溫下反應(yīng)，故選擇裝置組裝制取裝置；用向上排空氣法來(lái)收集，選擇裝置來(lái)收集；故填：和石灰石、稀鹽酸；（2）若再補(bǔ)充過(guò)氧化氫溶液，也可用上述制CO2的裝置來(lái)制O2，故填：過(guò)氧化氫；（3）若添加試管，就可以用試管和組裝一套裝置來(lái)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣；故填：試管；KClO3、MnO2【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查氣體發(fā)生裝置的選擇，綜合性比較強(qiáng)氣

31、體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中18. 小明同學(xué)將一定量的氫化鈣（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分離出濾渣和濾液【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【查閱資料】CaH2遇水迅速反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2【結(jié)論推理】濾液中溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)結(jié)合題意，在下列表格的空白中填寫(xiě)恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液無(wú)明顯顯現(xiàn)（

32、1）說(shuō)明濾液中沒(méi)有氫氧化鈣（2）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣體放出濾液中有Na2CO3存在【反思與拓展】（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈣溶液（2）小明同學(xué)認(rèn)為CaH2與水的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ú⒄f(shuō)明理由不屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專(zhuān)題】科學(xué)探究【分析】【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；【結(jié)論推理】由題目的信息

33、可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉解答；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；【反思與拓展】（1）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀解答；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義解答【解答】解：【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可寫(xiě)出該反應(yīng)的化

34、學(xué)方程式：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；【結(jié)論推理】由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中沒(méi)有氫氧化鈣；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣體放出時(shí)，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；（2）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)，因此該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)故本題答案為：【查閱資料】CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2【結(jié)論推理】Ca（OH）2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液無(wú)明顯顯現(xiàn)（1）說(shuō)明濾液中沒(méi)有氫氧化鈣（2）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣體放出濾液中有Na2CO3存在【反思與拓展】（1）氫氧化鈣（2）不屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)【點(diǎn)評(píng)】本題