1、阜陽三中高二年級(jí)上化學(xué)周考試卷第六周一、選擇題每題只有一項(xiàng)符合題意 ,每題4分 ,共72分1下面幾種情況 ,能夠形成原電池的是()2有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL ,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A4種溶液pH的大小順序：>>>B溶液、等體積混合后pH > 7 ,那么c(NH4+) < c(NH3·H2O)C向溶液、中分別參加25 mL 0.1mol/L 鹽酸后 ,溶液中c(NH4+)：>D向溶液、中分別參加12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后 ,兩溶液中的離子種類

2、相同3常溫下 ,將v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的鹽酸中 ,以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是。A假設(shè)v1v2c1c2 ,那么混合液中c(NH4+)c(C1)B假設(shè)混合液的pH7 ,那么混合液中c(NH4+)c(C1)C假設(shè)v1v2且pH7 ,那么一定有c1c2D假設(shè)混合液的pH7 ,那么c1v1c2v24以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A室溫下 ,pH=3的氫氟酸加水稀釋后 ,電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小B室溫下 ,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合 ,滴入石蕊試液呈紅色C向0.1mol/L的氨水中參加少量

3、硫酸銨固體 ,那么溶液中增大D室溫下 ,將稀氨水逐滴參加稀硫酸中 ,當(dāng)溶液pH=7時(shí) ,c(SO42)=c(NH4)5.常溫下 ,0.010 mol·L1NaI溶液與 Pd(NO3)2溶液等體積混合 ,假設(shè)有PdI2沉淀生成：Ksp(PdI2)7.0×109 ,那么原Pd(NO3)2溶液最低濃度為()A 7.0×107mol·L1 B 2.8×104mol·L1C 5.6×104mol·L1 D 7.0×105mol·L16某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度 ,分別將足量BaSO4放入：5

4、mL水 20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中 ,溶解至飽和以上各溶液中 ,c(Ba2)的大小順序正確的選項(xiàng)是()A BC D7以下與鹽類水解有關(guān) ,不正確的選項(xiàng)是()A對(duì)于0.1 mol·L1Na2SO3溶液 ,升高溫度 ,溶液pH增大B向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先參加3滴1 mol/L MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,再參加3滴1 mol/L FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀, 說明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

5、C均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al(NO3)3、FeCl3、Fe(NO3)3D為保存FeCl3溶液 ,要在溶液中參加少量鹽酸；8酸H2B在水溶液中存在以下關(guān)系：H2B=HHBHB HB2 ,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液 ,以下說法中正確的選項(xiàng)是()ANaHB屬于弱電解質(zhì)B溶液中的離子濃度NaHBHOH CNaHBB2H2BDNaHB和NaOH溶液反響的離子方程式為HOH=H2O9.在25時(shí) ,將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后 ,以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()ANaCH3COOCH3COOH BHCH3COOOHCNaCH3COOOHH DC

6、H3COONaHOH10 常溫下 ,以下溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()ANH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)=c(SO42) + c(OH)CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D濃度均為0.1mol·L1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c(CH3COOH)11某溫度時(shí) ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)KSpc(B

7、a2)·c(SO ) ,稱為溶度積常數(shù)。A參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp12一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中到達(dá)溶解平衡時(shí)。下表數(shù)據(jù) 物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的pH值9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法 ,不正確的選項(xiàng)是 ()A向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出B該溶液中c(SO42-

8、)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該混合溶液中逐滴參加NaOH溶液 ,最先看到紅褐色沉淀D向該溶液中參加適量氯水 ,并調(diào)節(jié)pH值到34后過濾 ,得到純潔的CuSO4溶液1325 KspMg(OH)25.61×1012 ,Ksp(MgF2)7.42×1011 。以下說法正確的選項(xiàng)是() A25 時(shí) ,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比 ,前者的C(Mg2)大B25 時(shí) ,在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體 ,C(Mg2)增大C25 時(shí) ,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL1

9、NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí) ,在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后 ,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF214向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中參加50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。：Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2 ,那么生成沉淀后的溶液中c(Ag)與pH分別為()A1.8×107 mol/L,2 B1×107 mol/L,2 C1.8×107 mol/L,3 D1×107 mol/L,315.銀鹽顏色和Ksp(20)如下 ,測(cè)定水中氯化物的含量 ,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)

10、行滴定化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10105.0×10138.3×10172.0×10481.8×1010滴定時(shí) ,你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是()AKBrBKICK2SDK2CrO416鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀 ,電解質(zhì)溶液KOH溶液 ,電極反響：Zn2OH2e = ZnOH2O；Ag2OH2O2e = 2Ag2OH。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. 鋅為正極 ,Ag2O為負(fù)極 B. 原電池工作時(shí) ,電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)溶液流向 C. 原電池工作時(shí) ,將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D. A

11、g2O鋅為負(fù)極 ,Ag2O為正極17鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中 ,段時(shí)間工作后 ,以下說法正確的選項(xiàng)是() A鋅片是正極 ,銅片是負(fù)極 B電流是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上 C溶液中H+移向鋅片 D電解液的pH逐漸變大18在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y ,外電路中電子流向如下圖 ,關(guān)于該裝置的以下說法正確的選項(xiàng)是()A外電路的電流方向?yàn)閄外電路YB假設(shè)兩電極分別為鐵和碳棒 ,那么鐵棒進(jìn)行的電極反響式為2H+2e-=H2CX極上發(fā)生的是復(fù)原反響 ,Y極上發(fā)生的是氧化反響D假設(shè)兩電極都是金屬 ,那么它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y二、填空題共2小題1910時(shí)加熱飽和NaHCO3

12、溶液 ,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為 ,該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大 ,故堿性增強(qiáng) ,有關(guān)反響的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為 ,溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3 ,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于或“小于)NaHCO3的水解程度 ,該分解反響的化學(xué)方程式為_。丙同學(xué)認(rèn)為 ,甲、乙的判斷都不充分 ,他進(jìn)行如下探究來驗(yàn)證他們的判斷是否正確。(1)在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑X ,假設(shè)產(chǎn)生沉淀 ,那么_(填“甲或“乙)的判斷正確 ,試劑X是_(填序號(hào))。ABa(OH)

13、2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ,假設(shè)溶液的pH_(填“大于“小于或“等于)8.3 ,那么_(填“甲或“乙)的判斷正確。(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn) ,NaHCO3的分解溫度為150 ,他斷言_(填“甲或“乙)的判斷是錯(cuò)誤的 ,原因是_。20工業(yè)制備氯化銅時(shí) ,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右 ,慢慢參加粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO) ,充分?jǐn)嚢?,使之溶解 ,得一強(qiáng)酸性的混合溶液 ,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純潔的CuCl2溶液 ,采用以下步驟：pH9.6時(shí) ,Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí) ,Cu2完全水解成Cu(OH)2

14、；pH3.7時(shí) ,Fe3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)第一步除去Fe2 ,能否直接調(diào)整pH9.6 ,將Fe2沉淀除去？_ ,理由是_。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)_ ,理由是_ _?，F(xiàn)有以下幾種常用的氧化劑 ,可用于除去混合溶液中Fe2的有_。A濃HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7 ,現(xiàn)有以下試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7 ,可選用的有_。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2題號(hào)12345678答案CDDBCABBD題