1、一、單選題（共15小題）1.下列離子可以大量共存的是（第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試卷）A. Al3+、NH；、N0； OHB. K+、Ag +、Cl、NO；C. K+、SO：、Na+、410：D. Ba2+、Na+、OH、CO：-2 .在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（A. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2TB. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 2F2+2H2O=4HF+O 2D. 2H2O 也解 2H2 個(gè) +O,3 .下列變化過(guò)程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（）A. HCl 一 MgCl2B. Naf NstC. COfCO2D. Fe3+fFe2+4 .關(guān)于溶液、濁液、膠體

2、說(shuō)法正確的是（）A.都是混合物B .有的是純凈物如鹽酸C.都是均一的穩(wěn)定的D.都是透明的5 .在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2TC. MnO2+4HCl （濃）MnCl 2+2H2O+C12TD. CuO+2HC1=CuC1 2+H2O6.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系:對(duì)以上概念的說(shuō)法正確的是（）A .化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系7 .下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降8 .氧化還原反

3、應(yīng)一定有氧元素參加C .氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)9 .實(shí)驗(yàn)室里將 NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71 ： 42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則 X為（）A. Cl 2B. CI2OC. CIO2D. Cl 2O39.某物質(zhì)經(jīng)分析知道其中只含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是（）A.化合物B.純凈物C.混合物D.單質(zhì)10.按照交叉分類(lèi)法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）ACBCHtCfXM i，可刪錨a血d. 8.團(tuán)（211 .下列微粒中，沒(méi)有氧化性的是（）A.

4、Cl_ . . +B. HC. Cl2D. HClO12 .在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A. Na+ K+ OH ClB. Na+ Cu2+ SO2- NO3C. Mg 2+ Na+ SOj ClD. Ba2+ K+ HCO3 NO313 .下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A. Na f NaO2B. SO2 一 SC. NaHCO 3 CO2D. HCl fH214 .向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性（I表示導(dǎo)電能力）的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是遨入G的量通入8,刷款遢入8,晌.PDA.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15

5、 .下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()A.氨B.硫酸俊C.氯氣D.醋酸二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16 .實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI + Hg=Cu 2Hgl4 + 2Cu。上述反應(yīng)產(chǎn)物 CU2Hgl4中，Cu元素顯 價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。(3)標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。17 .實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(*=_MnCl2+2H2O+Cl2T。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么

6、：(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 。(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通?？捎肗a2SO3作 脫氯劑脫氯后的產(chǎn)物為 Na2SO4,氯變?yōu)?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的 C12完全轉(zhuǎn)化，需要 Na2SO3的質(zhì)量為18 .有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為 +、Cl > Na+、K> NO、OH、Fe2+、AlOf、CO、NH；、SCf、H+o(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)：的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)：的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:NO石在于 溶液中，理由是C存

7、在于 溶液中，理由是 三、計(jì)算題(共3小題)19 .已知反應(yīng)：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2。參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個(gè)數(shù)比為 。(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量是 。20 .用 KMnO 4 氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5CI2T+8HO,若產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 56 L ,計(jì)算(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？(2)反應(yīng)中被氧化的 HCl的物質(zhì)的量？(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.21 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和

8、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。四、填空題(共3小題)22 .回答下列問(wèn)題：(1)為了除去粗鹽中的Ca"、Mg2+、SO2-及泥沙，得到純凈的 NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：(填序號(hào))。:過(guò)濾 ：加過(guò)量NaOH溶液：加適量鹽酸：加過(guò)量Na2CO3溶液：加過(guò)量BaCl2溶液(2)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。(3)第：步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽中Ca2+的主要存在形式為 CaCl2)：23 .Cu +在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu和Cu2+。白色的亞銅化合物Cu(N

9、H4)SO3難溶于水，若與足量的10 mol 1的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、二氧化硫和水。完成并配平下列化學(xué)方程式：Cu(NH 4)SO3 +H2SO4 & Cu + SO2+ + +H 2O24 .汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的 NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物，其反應(yīng)式可表 本為 2NO2+4CO=N 2+4CO2。:用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。:該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。答案解析1 .【答案】C【解析】Al3+、與OH發(fā)生反應(yīng)分別生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨弱電解質(zhì)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ag +與Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ba2

10、+與CO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤。2 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，水被還原，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑 也不是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、水中。元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，水是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)H2O中H元素的化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤。3 .【答案】A【解析】反應(yīng)過(guò)程中是否存在電子轉(zhuǎn)移關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，B、C、D中均發(fā)生化合價(jià)的變化，一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；A項(xiàng)中由于氯元素化合價(jià)未變；是

11、否存在電子轉(zhuǎn)移取決于另一種反應(yīng)物。4 .【答案】A【解析】分散系都是混合物；濁液（懸濁液和乳濁液）不穩(wěn)定、不透明、不均一。5 .【答案】B【解析】NaOH+HCl=NaCl+H 2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T中，HCl中H元素的化合價(jià)由+1降低為0,作氧化劑，B正確； AMnO2+4HCl （濃） MnCl 2+2H2O+CI2忡,Mn元素的化合價(jià)降低， HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，C錯(cuò)誤；CuO+2HCl=CuCl 2+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化 還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6 .【答案】C【解析】化合物

12、與純凈物、化合物與堿性氧化物均屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系（都是含氧酸），又有并列關(guān)系（一元酸、二元酸）。7 .【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降（或電子轉(zhuǎn)移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無(wú)關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中2KC1O 3的不同種（或同種）元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng):華 2KCl+3O2f、Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO + H2O。 a8 .【答案】C7142【解析】n（NaClO3）：n（Na2SO3）=而65 ：也

13、6=2 ： 1, Na2SO3作還原劑，S兀素的化合價(jià)由+ 4升局為 + 6； NaClO3作氧化劑，設(shè)氣體 X中Cl元素的化合價(jià)為a, Cl元素的化合價(jià)由+ 5降低為a。根據(jù) 得失電子守恒，2X（5- a）=1x（6- 4）,則 a=+4。9 .【答案】D【解析】只含有兩種元素的物質(zhì)，不可能是單質(zhì)；可能是化合物或純凈物（如一氧化碳）；也可能是混合物（如一氧化碳和二氧化碳的混合氣體）。10 .【答案】A【解析】CuSO4為硫酸鹽，可溶性鹽，Ag2CO3為難溶性鹽，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3屬于鹽，CH3COOH屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2O7屬于金屬氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 .【答案】A【解析】 H

14、 +中氫元素是最高價(jià)（+1價(jià)），只有氧化性；Cl2、HClO中氯元素化合價(jià)分別為 0價(jià)、 + 1價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；C中氯元素為1價(jià)，是最低價(jià)態(tài)，只有還原性。12 .【答案】C【解析】 強(qiáng)酸性”則溶液中含大量 H+, A項(xiàng)，OH不能大量存在，D項(xiàng)，HCO3不能大量存在； 無(wú)色”則溶液中無(wú)有色離子，B項(xiàng)，Cu2是有色離子。13 .【答案】A【解析】加入氧化劑才能發(fā)生，說(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，元素的化合價(jià)升高。鈉變成過(guò)氧化鈉，化合價(jià)升高被氧化，所以必須加入氧化劑才能發(fā)生，A正確；二氧化硫變硫，硫由+4價(jià)變成0,化合價(jià)降低，加還原劑，B錯(cuò)誤；元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化

15、還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯化氫變氫氣，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變成。價(jià)，化合價(jià)降低，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。14 .【答案】B【解析】澄清飽和石灰水中Ca（OH）2=Ca2+ + 2OH，向其中通入 CO2發(fā)生 Ca2+ 2OH +CO2=CaCO3j+ H2O,溶液中的自由移動(dòng)的離子減少，導(dǎo)電性減弱。繼續(xù)通入過(guò)量的CO2,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+ CO2 + H2O=Ca2+ + 2HCO3 ,溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。15 .【答案】A【解析】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不 是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非

16、電解質(zhì)。氨 氣是非電解質(zhì)；硫酸錢(qián)屬于鹽，是電解質(zhì)；氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；醋酸屬于酸，醋酸是電 解質(zhì)。16 .【答案】(1) + 1 (2)CuI 0.5(3)4CuI + Hg=Cu 2H 失 2e gl4+ 2c 得 2 X e u【解析】(1)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是，先確定 I元素的負(fù)價(jià)只有1價(jià)，Cu在化合物中只會(huì)有+ 1、+2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2Hgl4 中 Cu 為+ 1 價(jià)，Hg 為+2 價(jià)。(2)反應(yīng)4CuI + Hg=Cu 2HgI 4+2Cu中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2 mol,即當(dāng)有1 mol C

17、uI 參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 0.5 mol。17 .【答案】(1)14.6 g (2)0.4 mol (3)25.2 g【解析】(1)設(shè)被氧化的HCl的質(zhì)量為x,則有如下關(guān)系：MnO 2+ 4HCl(濃)_MnCl 2+ Cl2 U 2H2O 被氧化 2HCl則：17 4 i - 解得：x= 14.6 go(2)該方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2,所以電子數(shù)(未知量)與MnO2(已知量)的關(guān)系為MnO22e， (3)Na2SO3與 Cl2 的反應(yīng)為 Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,所以 MnO 2(已知量)與 Na2SO3(待 求量)的物質(zhì)的量比關(guān)系為MnO 2Cl2Na2SO

18、3。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：MnO2-2eNa2SO3日口旦_12打即5” 一凈廠解之得：n(e )= 0.4 mol, m(Na2SO3)= 25.2 g。18 .【答案】(1) : N溶液中不含CO、SOT(或M溶液中一定含有 Cd- SOT):取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H +、Fe2+、Al3+、NHI K + ,由于N溶液為酸性，又含有 Fe2+,所以N溶液 中不含NON 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C存在于N溶液中(3)OH、Al。：、COF、SOr、Na NOj19 .【答案】(1)4 ： 1 (2)42 g

19、【解析】從反應(yīng)方程式可知 3 mol Cu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的 HNO3為8 mol,但其中只有 2 mol HNO3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3,即應(yīng)按3Cu 2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。64gn(Cu)=64T = 1 mol，3Cu-> 2HNO3 3 mol 2 mol21 mol 3molm(HNO 3)=63 g - mo|mol=42 g。20.【答案】(1) 8 mol(2) 5 mol(3) 掘MaO/GEi也覆XfSMn口HClV 56L【解析】(1) 56 L Cl2在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為n=-工打皿己=2.5

20、回則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為 2.5 mol >i =8 mol。HCl占總的HCl物質(zhì)的量-,所以反應(yīng)中(2)反應(yīng)中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5 mol。(3) 2KMnO4+i6HCl 2MnCL+5Cl2 T +8HO+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低， Cl元素的化合價(jià)升拚*所物1OT高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e ,電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為強(qiáng)化劑ZVl£r3O2 fZ TI: . I _CuCH-Jfe=<+Hz0 .【答案】得2尺&2KC12KCl + 3Qg f【解析】22 .【答案】：或：(2)取第：步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(或其它合理的方法)(3)Ca2+ + CO3- =CaCO 3 K Ba2+ + COS2- =BaCO 3 J【解析】先選擇除雜試劑，除去 Ca2+、Mg型和SO2-分別選用Na