1、2.2.1 新題源課后作業(yè)一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1.打山試題調(diào)研 下列分子或離子中，不含孤電子對的是（）A.H2OB.H3OC.NHHD. NHfH日HI- :（）；H+ 1N AH.EHiNxH+解析：分別寫出其電子式HIlH，即可得出答案。答案：D2.大連高二檢測 在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（）A.NF3B. ChTC . CO D .H3O解析：NFs、CH、HO中的中心原子價層電子對數(shù)為4,分別有孤電子對數(shù)為1，它們均為三角錐形，CO 為直線形。答案：C3 .下列分子呈平面三角形的是（）A.HgCl2 B . BF

2、BC. TeCh D . SF6解析：平面三角形的分子構(gòu)型符合 AB 型，這是確定分子構(gòu)型的一種簡單方法。答案：B4.20154經(jīng)典習題選萃用價層電子對互斥理論預測H2S 和 BF3 的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是（）A.直線形三角錐形B.V 形三角錐形C.直線形平面三角形D.V 形平面三角形解析：H2S 分子中心原子 S 有未用于形成共價鍵的孤電子對，占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥使 H2S 分子呈 V 形；而 BF3 分子中心原子 B 的價電子都用于形成共價鍵，故 BF3是平面三角形。答案：D5.（雙選）打丫-試題調(diào)研 六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有 良好的絕

3、緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列 有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（）A. 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 六氟化硫分子中的 S F 鍵都是 d 鍵，且鍵長、鍵能都相等D. 六氟化硫分子中只含極性鍵解析：A 項，SF6 分子中，S 和 F 的化合價分別是+ 6 和一 1 , S 的化合價已達到最高價，不 會再升高，而 F 的氧化性比 0 強，所以六氟化硫不易燃燒，A 錯；B 項，SF6 分子中的硫原子并不是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B 錯；C 項，SE 分子中只有 S- F 共價單 鍵，均為 d

4、鍵，C 對；D 項，SF6 分子中的 S-F 全為極性共價鍵，D 對。答案：CD6當 HL） 山西高二檢測 用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A. Nbt為正四面體形 B . CS 為 V 形C. HCN 為 V 形D . PC13 為平面三角形解析：A 項，NH1 中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，無孤電子對，其價層電子對數(shù) 為 4，其構(gòu)型為正四面體形，對；B 項，CS 中心原子的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，其構(gòu)型為直線形，錯；C 項，HCN 中心原子的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，其構(gòu)型為直線形，錯；D 項，PCl3 中心原子的價層電子對數(shù)為 4，其中孤

5、電子對數(shù)為 1,其構(gòu)型為三角錐形，錯。答案：A7.2015 經(jīng)典習題選萃 若 AB 的中心原子 A 上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（）A. 若n= 2，則分子的立體構(gòu)型為 V 形B. 若n= 3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C. 若 n= 4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D. 以上說法都不正確解析：若中心原子 A 上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當n= 2 時,分子結(jié)構(gòu)為直線形；n= 3 時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n= 4 時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，這樣排列的結(jié)果是：周圍成鍵的原子與原子之間、未成鍵電子與未成鍵電子之間、成鍵原子與 未成鍵電子之間距離最

6、大，排斥力最小。答案：C8.下列說法中，正確的是（）A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B. 形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109 28D. CO 和 SO 都是直線形分子解析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如He； AICI 3 中 Al 與 Cl 間以共價鍵結(jié)合，但 AI 為金屬元素；P4 為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 60; CQ 分子的中心原子無孤電子對，為直 線結(jié)構(gòu)，而 SQ 分子的中心原子有孤電子對，為 V 形結(jié)構(gòu)。答案：B9.河南高二檢測下列說法中正確的是（）A.NQ、SQ、BE、NCI3 分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8 電子

7、穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)B.P4 和 CH 都是正四面體分子且鍵角都為109 28-H-H t N（H +C.NH的電子式為 H，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D. NH 分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強:C1T N；CI 訃 a a a解析：NCb 分子的電子式為.，分子中各原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4 為正四面體分子，但其鍵角為60, B 錯誤；NM 為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)H i N:H構(gòu)，C 錯誤；NH 分子電子式為，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對與成鍵電子對排斥作用，使其鍵角為107,呈三角錐形，D 正確。答案：D10. 下列說法中，正確的是（）A. 由分子構(gòu)成

8、的物質(zhì)中一定含有共價鍵B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109 28D. 不同的原子的化學性質(zhì)可能相同解析：分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如稀有氣體。AlCl 3 中 Al 與 CI 間以共價鍵結(jié)合，但 AI 為金屬元素；白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 60；同位素的原子，女口 1H、1H 為 不同的原子，但化學性質(zhì)相同。答案：D二、非選擇題（本題包括 5 小題，共 50 分）11._ （6 分）2015，試題調(diào)研 硫化氫（H2S）分子中，兩個 H-S 鍵夾角接近 90,說明 H2S 分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CQ）分子中，兩個 C=O 鍵夾角是

9、 180,說明CO分子的空間構(gòu)型為 _ ;甲烷（CH4）分子中，任意兩個 C- H 鍵的夾角都是 109 28,說明 CH4 分子的空間構(gòu)型為_。解析：對典型分子的空間構(gòu)型可以根據(jù)鍵角來判斷，要注意記憶典型分子的空間構(gòu)型。三原子分子鍵角為 180時為直線形，小于180時為 V 形；四原子分子鍵角為120。時為平面三角形，五原子分子鍵角為109 28時為正四面體形。答案：V 形直線形正四面體形12. (10 分)汁山，山東青島高二檢測(1)_ 寫出具有 10 個電子，兩個或兩個以上原子核的離子的符號 _、_ 、寫出具有 18 個電子的無機化合物的化學式 _ 、_ 、_ 、_(3)在(1)(2)題

10、涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體形的有 _ ;為三角錐形的有解析：第二周期元素的氫化物具有10 個電子，其分子結(jié)合一個H*或電離出一個 H 后，形成陰陽離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號為NHf、HbO、NHT、OHI,類比推導或根據(jù)等電子原理推出：NH與 CH4, HO 與 NH, NH 與 H2O 的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三 角錐形、V 形。第三周期元素的氫化物分子中具有18 個電子，第二周期元素形成RH 型化合物，如 CB、H2Q 等，也具有 18 個電子。符合條件的分子有：HbQ、SiH4、PH、H2S、HCl，由等電子原理分析，SiH4 為正四面體形，PH 為三角錐形。答

11、案：(1)OH一NM HsO NHT(2) H 2S PH SiH4 HCl(3) NH；、SiH4 HbO、PH13. (8 分)2i；lb4經(jīng)典習題選萃(1)_CNS、NO 具有相同的通式：AX,它們的價電子總數(shù)都是 16,因此它們的結(jié)構(gòu)與由第 二周期兩元素組成的 _ 分子的結(jié)構(gòu)相同，呈形，N6 的中心原子的價電子數(shù)為(2)_CO3、NQ 等微粒具有相同的通式：，它們的價電子總數(shù)都是 _，因此它們與由WA族兩元素組成的_分子的結(jié)構(gòu)相同，呈 _形，CO中心原子的價層電子對數(shù)為_。解析：互為等電子體應(yīng)滿足的條件：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價電子數(shù)目相同；在微

12、粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相同。(1)中 CNS、N/的原子個數(shù)都為 3, N、S 的價電子數(shù)與 O 原子相同，均為 6, N 與 C 原子的 價電子數(shù)相同，均為 4,兩者的價電子總數(shù)與 CO 相同，都是 16,所以 CNS、N(J 與 CO 為等 電子體。(2)中 CO、NO 3 的原子個數(shù)都為 4, C2、NT的價電子數(shù)與 S 原子相同，均為 6，所 以 CO：NQ 與 SO 為等電子體。答案：（1）C02 直線 4 （2）AX 3 24 SO 平面三角314. （12 分）為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型， 科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型 的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模

13、型一一價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是；另一 類是。BF3 和 NE 都是四個原子的分子，BF3的中心原子是,NF3 的中心原子是； BF3 分子的立體構(gòu)型是平面三角形， 而NFJ分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是O解析：多原子分子的中心原子的價層電子均是未成對電子時，和其他原子全部形成化學 鍵，若有成對電子，則以孤電子對的形式存在，故價層電子對互斥理論把分子按中心原子的 成鍵情況分成兩類。BF3的中心原子是 B 原子，共有三個價電子，全部用于成鍵，根據(jù)價電子 對互斥應(yīng)為平面三角形最穩(wěn)定；NE 分子的中心原子是 N 原子，有五個價電子，只用了三個成鍵，還有一對孤電子對，根據(jù)價電

14、子對互斥模型，孤電子對參與價鍵的排斥，使三個共價鍵 偏離平面三角形而形成三角錐形。答案：中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對B N BF3分子中 B 原子的 3 個價電子都與 F 原子形成共價鍵而呈平面三角形，而 NH 分子中 N 原子的 3 個價電子與 F 原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N 原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形。15. （14 分）2015試題調(diào)研 價層電子對互斥理論（簡稱 VSEPR 理論）可用于預測簡單 分子的立體構(gòu)型。其要點可以概括為：I.用 AXEm表示只含一個中心原子的分子組成， A 為中心原子，X 為與中心原子相結(jié)合的 原子

15、，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+n）稱為價層電子對數(shù)。 分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；n.分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；川.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i.孤電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；ii.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；in.X 原子得電子能力越弱，A X 形成的共用電子對之間的斥力越強；iv.其他。請仔細閱讀上述材料，回答 下列問題：（1）根據(jù)要點I可以畫出 AXEm的 VSEPF 理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄+m2VSEPF 理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角109 28(2)請用 VSEPR 模型解釋 CQ 為直線形分子的原因_ ;(3) H 2O 分子的立體構(gòu)型為 _ ，請你預測水分子中/ H- O-H 的大小范圍并解釋原因：_;(4) 用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：分子或離子Sn Cl 2CCbCIO4立體構(gòu)型解析：AXEm 中n+m=2 時，最理想的模型是直線形，鍵角是180;若是正四面體，n+m=4; CO 屬 AXEo,n+m= 2,故為直線形。水分子屬 AXEa,n+m= 4