1、第一節(jié)第一節(jié) 物質的組成和分類物質的組成和分類（第（第2 2課時）課時）考點四考點四 單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律及條件及條件根據(jù)根據(jù)“八圈圖八圈圖”，請你分別寫出金屬、非金屬、酸性，請你分別寫出金屬、非金屬、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的通性通性：1.金屬單質的通性金屬單質的通性（1 1）金屬金屬+非金屬非金屬-鹽（注意可變價金屬）鹽（注意可變價金屬） （2 2）金屬金屬+酸酸-鹽鹽+H2（氫前金屬（氫前金屬+非氧化性酸）非氧化性酸）（3 3）金屬金屬+鹽鹽-新鹽新鹽+新金屬（活潑金屬置換較不活潑金屬）新金

2、屬（活潑金屬置換較不活潑金屬） （4）金屬單質）金屬單質+O2-金屬氧化物（不一定是堿性氧化物）金屬氧化物（不一定是堿性氧化物） 2.非金屬通性非金屬通性（1）金屬）金屬+非金屬非金屬-鹽（注意可變價金屬）鹽（注意可變價金屬） （2 ）非金屬非金屬 +鹽鹽-新非金屬新非金屬 + 鹽（活潑置換較不活潑）鹽（活潑置換較不活潑）（3）非金屬）非金屬+堿溶液堿溶液-（4）非金屬單質非金屬單質+O2-非金屬氧化物（不一定是酸性氧化物）非金屬氧化物（不一定是酸性氧化物）3.酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 (1)酸性氧化物酸性氧化物+H2O-酸（酸必須是可溶性酸）酸（酸必須是可溶性酸）： (2)酸性氧化物

3、酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物-鹽鹽： (3)酸性氧化物酸性氧化物+堿堿-鹽鹽+H2O（酸堿中和原理）（酸堿中和原理）： 4.堿性氧化物的通性堿性氧化物的通性 (1)堿性氧化物堿性氧化物+H2O-堿（堿必須是可溶性堿）堿（堿必須是可溶性堿）： (2)酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物-鹽鹽： (3)堿性氧化物堿性氧化物+酸酸-鹽鹽+H2O（酸堿中和原理）（酸堿中和原理）： 5.酸的通性酸的通性(1)(1)金屬金屬+酸酸-鹽鹽+H2（氫前金屬（氫前金屬+非氧化性酸）非氧化性酸）： (2)(2)堿堿+酸酸-鹽鹽+H2O(必須有一種是可溶的）必須有一種是可溶的）： (3)(3)酸酸+鹽鹽-

4、新鹽新鹽+新酸（復分解反應，必須使離子濃新酸（復分解反應，必須使離子濃度減少度減少, ,大多數(shù)必須滿足強酸制弱酸的才可發(fā)生大多數(shù)必須滿足強酸制弱酸的才可發(fā)生) )： 6，堿的通性，堿的通性 （1)不溶性堿受熱分解為氧化物和水：不溶性堿受熱分解為氧化物和水： Fe(OH)3 = (2)堿堿+酸酸-鹽鹽+H2O(必須有一種是可溶的）必須有一種是可溶的）： (3)可溶性可溶性堿堿+可溶性可溶性鹽鹽-新鹽新鹽+新堿（復分解反應，必新堿（復分解反應，必須使離子濃度減少須使離子濃度減少） 7.鹽的通性鹽的通性：(1)金屬金屬+鹽鹽-新鹽新鹽+新金屬（活潑金屬置換較不活潑金屬）新金屬（活潑金屬置換較不活潑金

5、屬） (2)酸酸+鹽鹽-新鹽新鹽+新酸（復分解反應，必須使離子濃度減新酸（復分解反應，必須使離子濃度減少少,大多數(shù)滿足強酸制弱酸的才可發(fā)生大多數(shù)滿足強酸制弱酸的才可發(fā)生) (3)可溶性可溶性堿堿+可溶性可溶性鹽鹽-新鹽新鹽+新堿（復分解反應，必須新堿（復分解反應，必須使離子濃度減少使離子濃度減少,滿足生成物中有沉淀或強堿制弱堿滿足生成物中有沉淀或強堿制弱堿) (4)可溶性可溶性鹽鹽+可溶性可溶性鹽鹽-新鹽新鹽+新鹽（復分解反應，必新鹽（復分解反應，必須使離子濃度減少須使離子濃度減少,滿足生成物中有沉淀、氣體或難電離滿足生成物中有沉淀、氣體或難電離物物) （1）金屬與非金屬反應什么情況下金屬與非

6、金屬反應什么情況下生成的不是鹽生成的不是鹽?（2）金屬與酸反應是否一定生成鹽金屬與酸反應是否一定生成鹽和氫氣和氫氣?舉例說明舉例說明氧化性酸與金屬反應不能生成氫氣，濃硫酸、氧化性酸與金屬反應不能生成氫氣，濃硫酸、硝酸等硝酸等金屬與氧氣反應，生成氧化物或過氧化物等金屬與氧氣反應，生成氧化物或過氧化物等8.注意特殊情況：注意特殊情況：（3）極活潑金屬反應與鹽溶液反應時極活潑金屬反應與鹽溶液反應時,其其反應產(chǎn)物與一般金屬與鹽反應有什么不同反應產(chǎn)物與一般金屬與鹽反應有什么不同?（4）鹽溶液與鹽溶液反應時鹽溶液與鹽溶液反應時,一定生成兩一定生成兩種新的鹽嗎種新的鹽嗎?例外：能發(fā)生雙水解的鹽溶液混合時，生

7、成例外：能發(fā)生雙水解的鹽溶液混合時，生成的不是兩種新鹽的不是兩種新鹽極活潑金屬先與水反應，生成物再與鹽反應極活潑金屬先與水反應，生成物再與鹽反應（5）鹽與鹽反應，鹽一定要可溶嗎？）鹽與鹽反應，鹽一定要可溶嗎？不一定，根據(jù)難溶電解質的轉化規(guī)律，難溶于水不一定，根據(jù)難溶電解質的轉化規(guī)律，難溶于水的物質在一定條件下可以轉化為更難溶物質。的物質在一定條件下可以轉化為更難溶物質。例：向氯化銀懸濁液中滴加溴化鈉溶液，沉淀有白色轉例：向氯化銀懸濁液中滴加溴化鈉溶液，沉淀有白色轉化為淺黃色。化為淺黃色。（6）金屬與水反應，是否一定生成堿和氫氣？）金屬與水反應，是否一定生成堿和氫氣？不一定，當反應溫度較高時生成氧化物和氫氣不一定，當反應溫度較高時生成氧化物和氫氣人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。