1、2 大興區(qū)20192020學年度第二學期一模檢測 高三化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23Fe56Cl35.5 第I I卷（選擇題共4242分） 本部分共14小題.每小題只有一個選項符合題意，每小題3分 1.2020年春天，為了抗擊新型冠狀病毒傳播，人們采取了多種消毒方法，下列物質(zhì)不是常用的消毒劑的是 . I 1 倉 rfl 空 A B c D 2.以下化學用語表述正確的是 4. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY是無色氣體，在空氣中很快變成紅棕色，Z所在族中 無非金屬元素，w的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法正確的是 A. 原子半徑：XYZB.Y、W均可

2、與Z形成離子化合物 C. 最高正價：ZXYP B 鈉遇水反應劇烈，鉀遇水反應更劇烈 原子半徑：KNa C 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 苯環(huán)對羥基的活性有影響 D 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲基苯也不能使酸性KMnCU溶液褪色 6.下列解釋事實的化學用語不正確的是 A. 鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2AP-+6HT=2AH+3H B. 用NaHCO3溶液除去CO2中的HC1氣體：HCOs+H*=CO2T+H2O 2020.4 C.乙烯的結(jié)構(gòu)筒式：CH2CH2 3.下列物質(zhì)的用途不正確的是 A,二氧化硅可用作半導體材料 B.核素$0的電子數(shù)為10 D.二氧化碳的電子式：6C： ：

3、 B.氯化鐵可作凈化水的混凝劑 C.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑 D.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑 A.氯乙烷的比例模型: 2 C. 口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：ngCH=CH2cH3-CH-H.4n 2 9OH 以（）+.HCHO催AH壬CH2士OH+（一1）H2O D硬塑料中酚醛樹脂的合成：wV 7.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是 目的證明乙醇發(fā)生證明乙塊可使浪實驗室制備乙酸乙酯實驗室制備基氣 消去反應水褪色 A. 相同物質(zhì)的量的乙烷和丙烯所含CH鍵數(shù)目相同 B. 標準狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)相同 C. 室溫下，pH相同的HC1和NH4CI溶液中，由水電離的c（H-）相

4、同 D. 相同物質(zhì)的量的Cl?分別與水和氫氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同 9. 核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下-圖1是脫氧核糖核酸（DNA）的結(jié)構(gòu)片段，它的堿基中胞嗟喘的結(jié)構(gòu)如圖2,下列說法正確的是 A. 脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵 B. 2-脫氧核糖（C5H10O4）與葡萄糖屬于同系物，都能發(fā)生銀鏡反應 C. 胞嗟嗯分子式為C4H5N3O,含有的官能團是氨基和肽鍵 D. 脫氧核糖核酸由磷酸、2.脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成 10. 碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是 選項AB 8.下列比較正

5、確的是 O 2 A. 多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應 B. 多孔電極b的反應：CO-2e-+O=CO2 C. 整個裝置的總反應：CO2+C=2CO D. 該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量能100%轉(zhuǎn)化為電能 11. 2020年2月，科學家報道了利用磁性納米FeCU顆粒除去水體草甘麟污染物的方法，其原理如下圖所示：(Fea。顆粒在水中表面會帶-OH,在水體pH時除污效果最好)。下列說法不正確的是 A. 草甘麟既可以和鹽酸反應，又可以和氫氧化鈉溶液反應 B. Fe3O4納米顆粒除去草甘麟的過程有化學鍵的形成和斷裂 C. FeO,納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好 D. 處理完成后，F(xiàn)eOi納米顆

6、?？衫么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復使用 12. 乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是 己知：室溫下，O.lmol-LE2C2O4的pH=1.3；O.lmol-L1NaHC2O4的pH=2.8 草酸鈣(CaC2O4)雄溶于水： A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC0-、C2O4- B. 0.1moLL-1NaHC2O4溶液中：c(Na)c(HC2Or)c(C2O42-)c(H2C2O4) C. 向H2C2O4溶液中加入酸性高鎬酸鉀溶液，紫色褪去： 2MIIO4.+5C2

7、O42-+16H*=2Mn2-+10CO2t+8H2O D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀： 2HC2O4-+Ca2*+2OH-=CaC2O4l+2H2O+C2O42- 13. 煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(C10)2溶液對煙氣n(SO2):(NO) 7 6 5 4 PH 3 2 碳燃料 / / Fe3O4Fe3O4 、在450C下持續(xù)加熱3S鐘，| 妹米顓與革甘牌充全分離 .0.9.8.765432J 1.o.o.o.ao.0.0.0.0. 歙$3隼 2 =3：2同時脫硫脫硝(分別生成SO、NOQ,得到NO、SO2脫除率如下圖，

8、下列說法不正確的是 2 SO?脫除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO C. 依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中，（勿），任）=2：3 D. 隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 14. 用CO?和氏合成甲醇的化學方程式為CO g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH,按相同的物質(zhì)的量投料，測得CO?在不同溫度下（幻 V 矣）的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A.該反應的W0B.正反應速率：D（a）o（c） C.CH3OH的體積分數(shù)：火b）W（a）D.平衡常數(shù)：K（b）K（c） 第II卷非選擇題（共58分） 15. （8分）某同學設計

9、下圖裝置進行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液回答下列問題 aTJ 電 （1）電解飽和食鹽水時，a連接電源的極（填“正或“負”）。 （2）利用該裝置自制消毒液的化學反應方程式是。 （3）“84”消毒液不用時需要密封保存，否則會與空氣中發(fā)生反應，生成不穩(wěn) 定的物質(zhì)。 該同學利用傳感技術(shù)進行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實驗。用強光照射盛有該溶液的廣口瓶，過程中 A. B. 脫除NO的反應：2NO+ 汶蛛混他*+00 2 溶液的pH、Cl的濃度、瓶中氧氣的體積分數(shù)變化如下圖: 2 該同學分析數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是（用化學方程式表示）。 （4）“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，造從物質(zhì)性質(zhì)的角度

10、解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因 16. （10分） 化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度 （己知廢水中Fe，-對測定有干擾作用） 。 1.經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3,離子，取wmL上述廢液，加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH0 17. （14分）碘海醇是一種臨床中應用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點，利用碘海醇 做造影劑進行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下： S8E嘔殘客$9）、溫度高于95 C,產(chǎn)品會參雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因。 3）丙同學迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9,在8090。（3下攪拌2小時。過濾

11、、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式。（反應條件略） （4）IV測定 取產(chǎn)品樣 品ag,加過 量硫酸 溶解， 得到樣 品溶液 。用cmolDKMnCU標準液 滴定。 （已知：MnO/5Fe2+8H-=Mn2+5Fe3*+4HQ,雜質(zhì)不與KMnO4反應，且數(shù)據(jù)為多次測量平均值）。 I. 取&mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液力mL。 II. 另取wmL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應（將Fe，一完全轉(zhuǎn)化為Fe2*）,過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v.mL. （6）晶體中Fe3+和Fe2-的物質(zhì)的量比是（用含/、巧的計算式表示）。2 19.（14分）某

12、學習小組對SO?使溶液褪色的機理進行探究。 LSO?氣體的制備和性質(zhì)初探 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 裝置B中的試劑x是o 小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C 是0 n.小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。 （4）探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2mL試劑a,滴加2滴品紅溶液） 裝置 試劑a 實驗現(xiàn)象 IT口 1 O.lmol/XSOz溶液(pH=2) 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 11 0.1moI/LNaHSCh溶液(Ph=5) 紅色立即變淺，之后完全褪色 | 一溶液 試劑a 111 0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) 紅色立即褪色 iv pH=2H2

13、SO4溶液 紅色無明顯變化 V 試齊Ua 紅色無明顯變化 :實驗iii中Na2SO3溶液顯堿性的原I大1（結(jié)合化學用語分析解釋）。 對比實驗iii和v,可以排除在該實驗條件下0H對品紅褪色的影響，則試劑a可能 是溶液。 查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSOs溶液、NazSCh溶液反應前后物質(zhì)如下： T2SO3 IJH?N早一NI【2）2 響3兇斗2（能？ 品 E 色）明ANH* （無色） 通過上述實驗探究并結(jié)合資料，小組同學得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是:二是 品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的結(jié)構(gòu)有關(guān)。 （5）驗證SO?使品紅褪色反應的可逆 Z甲同學加熱實驗1褪色后的溶液，產(chǎn)生

14、刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢 復的原因O 乙同學向?qū)嶒?褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10,生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式 (1) (2) (3) 溶液中有SO42,得出C中溶液褪色的原因 2 丙同學利用so?的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了S02使品紅褪色反應的可逆: 則試劑Y是 L加入2滴品紅溶液 2ml0.1mol/LSO?溶液 Q 無色溶紅色復原 2 20192020學年度北京市大興區(qū)高三第一次綜合練習 高三化學參考答案及評分標準 第I卷選擇題（共42分） 每題3分，共42分 題號 1 1 2 2 3 3

15、4 4 5 5 6 6 7 8 8 9 9 10 答案 B B A A A A B B D D C C D D A A D D B 題號 1111 1212 13 1414 答案 C C B B C C D D 第II卷非選擇題（共58分） 說明：（1）分值為2分的化學方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學式1分； 除特殊要求外，反應條件、氣體符號T、沉淀符號J不占分；要求寫離子方程式寫成化學方程式且正確得1分，化學方程寫成離子方程式且正確得滿分。 （2）答案合理酌情給分 15. （8分） （1）負（1分） （2）NaCl+H2O=NaClO+（2分） 電解 （或2NaCl+2H2O2NaO

16、H+H2T2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O） （3）CO?（1分） 2HC1O=2HC1+O2T（2分） （4）酒精有一定的還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應（可能生成乙醛、乙酸、二氧 化碳等產(chǎn)物），從而失去殺菌消毒的能力。（2分） 16. （10分） （1）從廢液中取出少許放入試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，證明溶液中含有Fe，+（其 他答案合理給分）（2分） 偏大（1分） （2）2Cu2+4r=2CuI+L或2Cu2+5I=2CuI+I3-（2分） 使h轉(zhuǎn)化成易溶于水的后（1分） 2 （3）釋放Cui沉淀吸附的少量I”（1分）2 溶液由淺藍色恰好變成

17、無色，且半分鐘不變色 (4)(0.1000v2)/vi （2分）（1分）17.（14分） （1）CH3 （2）硝基、梭基 (3)COOH A 02NCOOH +2CH3OH 濃H2SO4 COOCH3 A O2NCOOCH3 +210 (7) （其他正確可得分）0CH2CHCH20 幾JCOOH COOH 定條件 +nCH2CHCH2 OHOHOH 00 HO-EC-|0-COCH2CHCH20iH+(2n-l)H2O OH （CH2CHCH2中的任意兩個一OH反應即口J） OHOHOH 18.(12分) (1) Fe+Cu2*=Fe2*+Cu （2分）(2) Fe，+催化，使HQ?分解放出氧

18、氣。（或2H2O2=2H2O+02?） （1分）（3）1）加入鐵疑化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀 （1分）（1分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （1分） （2分） 2 Kp匹（9耳）=：9衛(wèi)pH=4R;f,Fe（OH）J）Lrc（Fe2*）8xlO4,根據(jù)氯化亞鐵溶解 度，溶液中亞鐵離子濃度不可能達到。（1分） 2）4Fe2+02+6H：0=4FeO（OH）+8H*（2分）（反應物寫出氧氣1分） pH過高（pH9）、溫度高于95CFe（0H）2還原性增強，與空氣中氧氣反應速率加快，使 Fe（0H）3增加過多，最后WfeFe203o（2分） 3）Fe咨+2Fe3*+80H=Fe3O4+4H2O（2分） （4）（V2-V1）/V1（1分） 19.（14分） （1）Cu+2H2SO4（濃）=CiiSO4+SO2r+2H2O（2分） （2）飽和NaHSO3（1分） （3）S02具有還原性，與h發(fā)生氧化還原反應（SO2+I