1、.烏魯木齊一中20102011學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題命題人：曾 玲 相對原子質(zhì)量： O -16一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個正確選項，請將答案填入答題卷的相應(yīng)位置）1. 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A. 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. CCl4的電子式： C. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO D. MgCl2的電子式：2. 下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O23對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B第一電離能：Na< Mg <AlC電負

2、性：Na> Mg >Al D還原性：Na> Mg >Al4金屬具有延展性的原因是（ ）A金屬原子半徑都較大，價電子較少B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACCl2F2 B CCH3CH2OH D6. 下列說法正確的是（ ）A. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素形成的含氧酸的酸性從左到右依次增強D. 元素周期律是元素原子核外電子排

3、布周期性變化的結(jié)果7. 下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是（ ）ANa BMg CPo DAu8下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是（ ）A. CH4 H2O B. CO2 HCl C. NH3 H2S D. HCN BF3 9下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）APCl3           BH2S      CBeCl2       

4、    DSF610. 能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ）A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定11. 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ）A金剛石晶體硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉12. 短周期元素離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC13. 下列物質(zhì)固態(tài)時，一

5、定是分子晶體的是 （ ） A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸14. 下列各組酸中，酸性依次增強的是（   ）A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4       B. HNO3 H3PO4  H2SO4 C. HI HCl H2S       D。HClO HClO3 HClO415若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素位于周期表第五周期第 I B族B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個

6、電子D該元素原子M層上共有8個電子16共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)含有上述兩種作用力的是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D17關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B. 原子晶體中只含有共價鍵C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵18. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子結(jié)構(gòu)如圖所示，如果將相鄰兩個碳原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與CC化學(xué)鍵數(shù)目之比是（ ）A.11     

7、       B.12            C.13            D.2319現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構(gòu)型為2s22p3；2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A第一電離能：>>

8、> B原子半徑：>>>C電負性：>>> D最高正化合價：>>=20. 已知某晶體的密度為 g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶胞邊長為a cm（如圖），則該晶體的相對分子質(zhì)量可表示為（ ）A B C D21下列排序不正確的是（ ） A. 晶體熔點的高低：B. 原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe > As > K C. 分子中的鍵角大小：CO2H2ONH3D. 微粒半徑的大?。篛2FNa+Li+22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)

9、是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（ ） A. 元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài) B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D. 化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵二、填空題（共56分）23（7分）有下列8種晶體，用序號回答下列問題：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是 ；（2）含極性鍵的分子晶體是 ，含有共價鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體但不含化學(xué)鍵的單質(zhì)是 。

10、（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價鍵的是 。24（8分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素；基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為 ；（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是 。25（13分）有A、B、C、D四種主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成

11、對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因為             

12、0;                                              。（2）B 的電子排布式為 

13、60;                           ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是             雜化。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為       &

14、#160;        ；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點 （填“高”或“低”），原因是： （4）B元素的電負性        D元素的電負性（填“>”，“<”或“”）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：            。（5）用電子式表示化合物R的形成過程： 。26（13分）A、B、C、D四種短周期元素，它

15、們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則 （1）寫出C原子的電子排布式：    ；其在周期表中的位置是第    周期、    族。（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是         。

16、 （3）我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為     。（4）比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強弱：    。 （5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：            

17、      ，                    。27（15分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。 寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 。 金屬銅采用下列 （填字母代號）堆積方式。A. B. C. D.（2）根據(jù)等電子原理，

18、寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。 在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）： 。水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響 、 。參考答案一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個正確選項，請將答案填入答題卷相應(yīng)位置）題號1234567891011答案BADBDDCCADB題號1213141516171819202122答案CDDBABDBDCD二、填空題（共56分）23（7分） (1)A， (2)B，E，D (3)F、BC、AG24（8分）（1）同位素 四；IVB族；d ；3d24s2的軌道表示式（2）BaTiO3 25（13分）（1）金屬；因為鈉在同周期中的原子半徑大，單位體積內(nèi)的自由電子數(shù)目少，所以金屬鍵弱，熔沸點低。（2），sp3（3