1、5.1 從黑火藥到酸雨（共兩課時）第1課時從黑火藥到酸雨設(shè)計思想本節(jié)課學習內(nèi)容是高中元素化學重點知識硫及其硫化合物。硫及其硫化合物與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切。對單質(zhì)硫及硫化氫的學習，教學中應(yīng)注意創(chuàng)設(shè)情景，充分進行相關(guān)資源的挖掘，激發(fā)學生興趣與求知欲，落實過程與方法、情感態(tài)度與價值觀教育；注意從原子結(jié)構(gòu)或元素化合價角度引導學生認識硫及硫化氫的氧化還原性，發(fā)揮化學理論指導作用；應(yīng)注意重視學生問題意識的培養(yǎng)，引導學生在實驗探究中產(chǎn)生問題，通過實驗探究、觀察思考、交流互動等學習活動，使學生深刻認識硫及硫化氫的化學性質(zhì)。同時，作為非金屬元素及其化合物的繼續(xù)學習，可在鹵素學習基礎(chǔ)上進一步體會研究非金屬元素

2、與化合物的一般方法。 一、教學目標1知識與技能（1）硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（）（2）硫化氫的毒性、氣味、強還原性（）2過程與方法（1）通過對單質(zhì)硫性質(zhì)的研究，學習將理論知識應(yīng)用于實際問題的解決，認識非金屬元素的研究方法。（2）通過對單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)的研究，認識研究化學反應(yīng)的一般方法。（3）通過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，明白我國勞動人民對化學物質(zhì)及其性質(zhì)的認識過程。3情感態(tài)度與價值觀（1）通過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，激發(fā)學習興趣，增強民族自豪感和責任感。（2）通過硫化氫的可燃性，感悟內(nèi)因和外因辯證關(guān)系。（3）通過硫的用途以及硫化氫的性質(zhì)，懂得化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。二教學重點和難點1教學重點硫的化學

3、性質(zhì)，硫化氫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2難點硫元素和氯元素非金屬性的差異。三教學用品多媒體，實驗用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、還原鐵粉、試管、酒精燈、白紙、磁鐵、硫化亞鐵、稀硫酸、啟普發(fā)生器、尖嘴導管、火柴、燒杯）四教學流程1流程圖1引入2介紹黑火藥3單質(zhì)硫物理性質(zhì)6化學性質(zhì)4理論分析5硫與鐵反應(yīng)5反應(yīng)探究硫的用途7硫化氫的性質(zhì)2流程說明引入1：介紹一些硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的圖片，或提出一些與硫有關(guān)的實際問題。黑火藥介紹2：可在課前布置學生查閱相關(guān)資料，制成幻燈片。硫的物理性質(zhì)3：采用教師演示，學生觀察思考、歸納總結(jié)。硫的化學性質(zhì)46：先引導學生從原子結(jié)構(gòu)與元素化合價兩個角度分析，對硫與

4、鐵的反應(yīng)做深入研究，并以此讓學生推理出硫和其他金屬的反應(yīng)并總結(jié)硫與金屬反應(yīng)的規(guī)律。在介紹硫與氫氣和氧氣反應(yīng)之后，在學生總結(jié)基礎(chǔ)上注意引導從氧化還原性上提升。硫化氫性質(zhì)7：從天然氣井噴或硫化氫中毒事件說起，通過實驗與問題讓學生體會硫化氫的氣味、毒性及強還原性。五教學案例1教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動說明火藥的發(fā)明引入（展示一些有關(guān)硫及其化合物應(yīng)用的圖片） 從火山附近的溫泉到硫磺香皂，從中國人引以自豪的黑火藥到今天重要的化工產(chǎn)品硫酸，這些物質(zhì)中都含有一種重要的元素硫。今天，我們就來學習硫及其化合物的知識。板書一、硫講述黑火藥的發(fā)明和應(yīng)用是中國古代四大科技發(fā)明之一，它的傳播推廣對人類社會的進步產(chǎn)

5、生了巨大影響。下面請同學介紹火藥的發(fā)明。小結(jié)火藥的發(fā)明和利用是我國勞動人民智慧的結(jié)晶，是在對一些化學物質(zhì)和化學變化深刻認識的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的?！盎鹚帍闹袊?jīng)過印度傳給阿拉伯人，又由阿拉伯人把火藥武器一道經(jīng)過西班牙傳入歐洲。講述硫是一種非金屬元素，學習非金屬元素及其化合物的一般順序是：單質(zhì)氫化物氧化物含氧酸含氧酸鹽。學生介紹：黑火藥的發(fā)明及應(yīng)用。激發(fā)興趣，增進民族自豪感和責任感。硫的物理性質(zhì)板書1、硫的物理性質(zhì)展示硫磺的樣品，觀察其顏色、狀態(tài)。將其晶體在研缽中研碎。演示 硫的溶解性實驗：將少量硫磺粉末分裝在三支試管中，然后向試管中分別加入少量蒸餾水、酒精、二硫化碳。觀察現(xiàn)象。講述硫的熔點：112

6、.8，沸點：444.6。歸納：黃色或淡黃色固體，很脆，俗稱硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的化學性質(zhì)板書2、硫的化學性質(zhì)理論分析請同學們從化合價與原子結(jié)構(gòu)兩個角度分析單質(zhì)硫的化學性質(zhì)。小結(jié)單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性。過渡我們先來認識單質(zhì)硫的氧化性。提問與具有何種性質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)才能體現(xiàn)單質(zhì)硫的氧化性呢？板書（1）與金屬反應(yīng)學生實驗硫與鐵的反應(yīng)教師演示鐵粉和硫粉充分混合操作，并提示注意觀察現(xiàn)象。討論1如何證實鐵與硫發(fā)生了化學反應(yīng)？討論2鐵粉與硫粉反應(yīng)的生成物可能是什么？如何設(shè)計實驗證明？板書 拓展寫出氯氣與鐵反應(yīng)的化學方程式，并對比硫與鐵的反應(yīng)，單質(zhì)硫與氯氣的性質(zhì)有何不同？討論 硫能

7、與大多數(shù)金屬反應(yīng)， 寫出硫粉與銅粉、鈉、鋁、汞等反應(yīng)的化學方程式，并作分析。講述硫和汞在室溫下即可反應(yīng)生成硫化汞，利用此性質(zhì)可用來處理溫度計、血壓計等破碎后散落的汞。提問硫與金屬反應(yīng)體現(xiàn)硫的什么性質(zhì)？當硫與變價金屬如鐵、銅反應(yīng)時有何特點？過渡硫的氧化性不僅體現(xiàn)在硫與金屬的反應(yīng)上，還體現(xiàn)在與一些具有還原性的非金屬反應(yīng)。板書（2）硫與氫氣反應(yīng)板書（3）硫與氧氣反應(yīng)講述硫在空氣和純氧中均可燃燒生成SO2。提問寫出該反應(yīng)的方程式，并分析單質(zhì)硫體現(xiàn)了什么性質(zhì)？小結(jié)并板書單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性。一般以氧化性為主，遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性。但單質(zhì)硫是一個弱氧化劑，與變價金屬反應(yīng)一般生成低價硫化物?；卮?/p>

8、：從化合價分析，硫元素有-2、0、+4、+6四種常見化合價，單質(zhì)硫是0價，既有氧化性又有還原性。從原子結(jié)構(gòu)分析，硫原子最外層有6個電子，為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學變化中一般容易獲得2個電子，也可以偏離6個電子，所以單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性?；卮穑哼€原性物質(zhì)，如金屬、氫氣、碳等。小組實驗：取4g鐵粉和2.5g硫粉，在紙上充分混合，裝入干燥的試管中，加熱到混合物開始出現(xiàn)紅熱，立即移去熱源。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，固體保持紅熱，生成黑色固體?；卮?：反應(yīng)前將混勻的固體用磁鐵吸引，證明混合過程中沒有發(fā)生化學反應(yīng)。加熱過程中劇烈的反應(yīng)現(xiàn)象及用磁鐵檢驗生成的固體沒有磁性，都證明鐵和硫在加熱過程中發(fā)生了化

9、學反應(yīng)?；卮?：鐵和硫反應(yīng)可能生成FeS或Fe2S3兩種固體。查溶解性表，F(xiàn)e2S3在水中不能穩(wěn)定存在（會發(fā)生劇烈變化），所以將生成的黑色固體投入水中進行驗證。回答： 氯氣的氧化性強于單質(zhì)硫?；卮穑夯卮穑毫蚺c金屬反應(yīng)體現(xiàn)硫的氧化性，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價金屬硫化物?；卮穑篠 + O2 SO2， 表現(xiàn)還原性。發(fā)揮化學理論知識的指導作用。學會研究化學變化的一般方法。與同一物質(zhì)反應(yīng)比較物質(zhì)氧化性與還原性。培養(yǎng)遷移、推理能力。學會總結(jié)規(guī)律。全面準確認識單質(zhì)硫的化學性質(zhì)。硫的用途板書3、硫的用途請同學們閱讀課本，歸納硫的用途。閱讀歸納：1. 制硫酸；2. 制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)；.3. 橡膠工業(yè)的

10、重要添加劑等。硫化氫的性質(zhì)引入據(jù)文匯報報道硫化氫中毒已成為本市嚴重危害勞動者生命健康的主要職業(yè)中毒事件。2005年上海市已發(fā)生硫化氫中毒事故7起，19名中毒者中有10人死亡，而在過去的7年間，本市平均每年發(fā)生硫化氫中毒事故34起。讓我們一起來認識硫的氫化物硫化氫板書二、硫化氫 展示取一瓶H2S氣體觀察，歸納其物理性質(zhì)。板書1、硫化氫的物理性質(zhì)強調(diào)在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行。板書2、硫化氫的化學性質(zhì)講述H2S中S顯2價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，S的化合價只能升高，表現(xiàn)還原性。下面通過實驗來驗證我們的推斷。板書（1）還原性演示H2S在空氣中的燃燒。在空氣中

11、點燃純的H2S氣體，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯，觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。討論若O2充足，燃燒會有何現(xiàn)象?產(chǎn)生什么物質(zhì)?提示在點燃的條件下，S能在空氣中燃燒嗎?演示在空氣中點燃H2S，觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。講述H2S是一種可燃性氣體，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物取決于氧氣是否充足。H2S具可燃性是燃燒的內(nèi)因，而氧氣是否充足是決定燃燒產(chǎn)物的外因。外因只有通過內(nèi)因才能發(fā)揮作用。小結(jié) H2S的可燃性，本質(zhì)也就是它的還原性。在H2S中S處于最低價，在化學變化中容易失去電子變成單質(zhì)硫或硫的高價化合物，所以H2S具有強還原性，能與多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)。講述在較高溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解。板書（2

12、）不穩(wěn)定性：H2SH2S過渡已知H2S氣體能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。下面我們來討論氫硫酸的性質(zhì)。板書三、氫硫酸硫化氫的水溶液講述氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸。小結(jié)并板書硫和硫化氫的性質(zhì)。無色有臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣大，有劇毒，是一種大氣污染物。能溶于水?；卮穑喊l(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體?；卮穑篐2S在充足的O2中燃燒，會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。體會內(nèi)因與外因的關(guān)系。2主要板書一、硫1硫單質(zhì)的物理性質(zhì)2硫單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng) S 表現(xiàn)氧化性（2）與H2反應(yīng) S 表現(xiàn)氧化性（3）與O2反應(yīng) S 表現(xiàn)還原性規(guī)律：硫既有氧化性又有還原性。當遇到氧

13、化能力強的物質(zhì),硫表現(xiàn)還原性；當遇到還原能力強的物質(zhì),硫表現(xiàn)氧化性。單質(zhì)硫是一種弱氧化劑，它與變價金屬反應(yīng)時，一般只能將金屬氧化為低價化合物。3硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥等。二、硫化氫1.硫化氫物理性質(zhì)：通常是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體；密度比空氣略大，能溶于水。2.硫化氫化學性質(zhì)：(1)還原性：2H2SO2(不足)2S2H2O，2H2S3O2（足）2SO22H2O(2)不穩(wěn)定性：H2SH2S三、氫硫酸硫化氫的水溶液3相關(guān)鏈接鄭長龍，化學新課程中教學素材開發(fā)，高等教育出版社，2003年4月：334337硫化氫中毒成為上海主要職業(yè)中毒事件 半年中事故7起奪命10條

14、，東方網(wǎng)-文匯報。上海出臺規(guī)定強化危險場所作業(yè)安全管理遏制中毒事故重復發(fā)生，2006年11月16日08:30 東方網(wǎng)-文匯報六教學反思對硫化氫的研究僅停留在最基本要求層面，可結(jié)合硫化氫中毒事件，對硫化氫的制備和性質(zhì)作更深入探討。也可以布置類似“實驗室多余的硫化氫應(yīng)如何處理？生產(chǎn)或生活中如何防止硫化氫中毒？”等思考題讓學生思考。由于增加了黑火藥發(fā)明和利用的介紹以及鐵與硫反應(yīng)的研究，時間可能不足。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 5.1從黑火藥到酸雨（共兩課時）第課時從黑火藥到酸雨設(shè)計思想本節(jié)繼續(xù)學習硫的化合物知識，重點介紹二氧化硫的性質(zhì)，硫酸型酸雨的形成、危害及防治。本節(jié)內(nèi)容有實驗，與生活

15、、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。在學習二氧化硫的性質(zhì)時，突出硫元素化合價變化的主線。教學中注意通過實驗比較、分析比較等方法充分調(diào)動學生的主體意識，在全面認識二氧化硫的性質(zhì)的過程中學會用科學的方法學習元素及其化合物的知識。在進行酸雨相關(guān)內(nèi)容的教學設(shè)計時，應(yīng)采用多種教學手段如音像資料、課件、實地察看、采集樣本分析、查閱相關(guān)資料等幫助學生認識硫酸型酸雨形成的原因、危害以及防治酸雨的原理，加深學生印象，擴大學生視野，使學生樹立強烈的環(huán)境保護意識。一、教學目標1知識與技能（1）二氧化硫的氧化性和還原性（）（2）二氧化硫形成酸雨的化學原理（）（3）二氧化硫與水反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性（）（4）二氧化硫性質(zhì)的實

16、驗探究實驗技能（）2過程與方法（1）認識從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個宏觀角度探討物質(zhì)性質(zhì)的化學思維習慣。（2）通過對二氧化硫性質(zhì)的實驗探究，經(jīng)歷化學實驗探究方法。3情感態(tài)度與價值觀通過對酸雨的成因、危害以及防治的學習，培養(yǎng)環(huán)境保護意識，感悟人類與自然友好相處以及可持續(xù)發(fā)展的理念。二教學重點和難點二氧化硫的化學性質(zhì)、酸雨與環(huán)境保護三教學用品多媒體、實驗用品（二氧化硫氣體、針筒、水、石蕊試液、澄清石灰水、硫化氫氣體、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅試液）四教學流程1流程圖1引入2SO2的溶解性黑火藥3化學性質(zhì)化學性質(zhì)酸性氧化物4酸雨氧化還原性應(yīng)漂白性2流程圖說明引入1：可從每日空氣質(zhì)量日報或酸雨造成

17、的危害入手，也可從不法商販用二氧化硫熏制桂圓、粉絲等坑害百姓的典型事件入手，激發(fā)學生學習興趣。二氧化硫溶解性2：通過學生設(shè)計實驗研究。二氧化硫的化學性質(zhì)3：其酸性氧化物性質(zhì)通過溶解后水溶液呈酸性，可使石蕊試液變色得出，在學生回憶舊知識基礎(chǔ)上，歸納出相關(guān)反應(yīng)并引出二氧化硫與二氧化碳的比較，引發(fā)沖突，引發(fā)學生繼續(xù)學習的愿望。在學生從化合價角度分析出二氧化硫氧化還原性的基礎(chǔ)上，教師演示一些重要實驗讓學生觀察現(xiàn)象并體會性質(zhì)。漂白性在實驗基礎(chǔ)上引導學生從漂白原理、漂白對象等角度與氯水的漂白作用比較。酸雨4：教學可充分發(fā)揮學生的主體性，形式可多樣。五教學案例1教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動說明二氧化硫的

18、物理性質(zhì)引入人們用二氧化硫漂白紙張，為什么過了幾年就會變黃？酸雨已成為人類的 公害，它是怎樣形成的？有哪些治理措施？這些問題都與硫的氧化物有關(guān)，讓我們一起走進硫的氧化物，去探究其中的奧秘吧。講述硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。板書四、二氧化硫板書1、物理性質(zhì)講解物理性質(zhì)一般從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等方面描述。展示一瓶二氧化硫，請同學觀察二氧化硫的物理性質(zhì)。提問怎樣通過實驗證明SO2的溶解性？歸納 SO2的物理性質(zhì)。無色具有刺激性氣味的有毒氣體。討論將充滿SO2的試管倒置在水槽中觀察水面上升高度；或在針筒中收集50mL SO2，吸入1 mL的水。觀察現(xiàn)象。創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學習興趣。了解研究

19、物質(zhì)物理性質(zhì)的一般程序。學習研究物質(zhì)溶解性的方法，培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。二氧化硫的化學性質(zhì)板書2、化學性質(zhì)引導從物質(zhì)類別的角度推測SO2可能是何種氧化物？板書（1）酸性氧化物提問 既然二氧化硫是酸性氧化物，那它有哪些通性呢？討論請設(shè)計實驗證明二氧化硫是酸性氧化物。演示教師演示SO2兩個實驗。學生寫有關(guān)反應(yīng)方程式。 過渡此外，從SO2中硫的化合價角度分析，推測SO2可能具有的化學性質(zhì)。演示取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體，把兩瓶氣體混合。觀察瓶壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。提問寫出該反應(yīng)的化學方程式，并分析二氧化硫體現(xiàn)了什么性質(zhì)？板書（2）氧化性演示將SO2 分別通入碘水和高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。提問 SO2

20、 分別通入碘水和高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去，以及SO2在催化劑作用下可被空氣中的氧氣氧化成SO3，體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？板書（3）還原性板書（4）漂白性演示在試管中加入0.1%的品紅溶液，通入SO2，觀察現(xiàn)象。當試管中液體發(fā)生變化時，再給試管加熱，觀察現(xiàn)象。提問 SO2和HClO均有漂白作用，其漂白原理是否相同？錄象或課件SO2在食品加工領(lǐng)域中的使用情況。提問 SO2在食品加工領(lǐng)域中的使用體現(xiàn)了它的什么性質(zhì)？引導小結(jié) SO2的化學性質(zhì)思考你能用哪些方法區(qū)分兩瓶失去標簽的無色氣體CO2和SO2？回答酸性氧化物?；卮?.與水反應(yīng)2跟堿反應(yīng)3與堿性氧化物反應(yīng)?；卮餝O2 + H2OH2SO3 （

21、亞硫酸）SO2+ 2NaOHNa2SO3 +H2O SO2+ Ca(OH)2CaSO3+H2O回答SO2 既有氧化性，又有還原性?；卮鹌帘谏嫌械S色固體和水珠。SO2+ 2H2S3S+2H2O體現(xiàn)了SO2的氧化性?；卮鸬馑透咤i酸鉀溶液顏色褪去?；卮疬€原性回答品紅溶液褪色；加熱又恢復紅色。討論 SO2的漂白作用在于它與某些有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，反應(yīng)可逆。而HClO的漂白在于其氧化性，將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，過程不可逆?；卮痼w現(xiàn)了SO2的還原性、漂白性等。歸納酸性氧化物性質(zhì)，氧化性，還原性，漂白性等。認識SO2為酸性氧化物， 理解二氧化硫氧化還原性。理解SO2的漂白性。酸雨過渡

22、大量散發(fā)到大氣中，被雨水吸收就會成為對自然界危害極大的酸雨。播放有關(guān)酸雨危害的影視錄象環(huán)保系列：酸雨。板書五、酸雨展示圖片世界和中國酸雨分布。提問我國的酸雨主要是燃燒化石燃料釋放的氣體所導致。你想知道酸雨的成因嗎？板書1、酸雨的成因板書二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸的途徑：SO2SO3H2SO3H2SO4解說大量SO2是通過途徑2轉(zhuǎn)化成酸雨的，少量SO2是通過途徑1轉(zhuǎn)化成酸雨的，所以途徑2為主要形成原因。酸雨的形成實質(zhì)上也是不同價態(tài)含硫物質(zhì)在自然界中的轉(zhuǎn)化。板書2、酸雨的防治請根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，討論防止或減少二氧化硫排放的措施。小結(jié)我國酸雨及其治理現(xiàn)狀。作為一名青年學生，我們可以為減少酸雨的形成做點什么？學生觀看專題片和圖片閱讀課本了解酸雨概念、成因。書寫相關(guān)的化學方程式：途徑1：SO3+H2OH2SO4途徑2：SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4學生發(fā)言使用低硫煤或原煤脫硫；燃燒脫硫或煙氣脫硫（利用二氧化硫的還原性制取硫酸；利用其酸性氧化物的性質(zhì)用氨水、石灰乳等堿性物質(zhì)吸收等）。感受酸雨問題的嚴峻性。從化學學科角度對重點知識加以總結(jié)。培養(yǎng)學生應(yīng)