1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上腰站中學(xué) 化學(xué) 學(xué)科電子教案?jìng)湔n時(shí)間 2019 年9月 5 日 授課時(shí)間 年 月 日 授課人 編號(hào)： 課題第五單元 化學(xué)方程式課時(shí)第1課時(shí)課型新授課教學(xué)目標(biāo)了解質(zhì)量守恒定律能正確書寫化學(xué)方程式能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)了解質(zhì)量守恒定律 能正確書寫化學(xué)方程式 能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)解決實(shí)際問題方法手段探究法，分析法教具課件教學(xué)環(huán)節(jié)教 學(xué) 過(guò) 程一、自學(xué)階段（一）前置性小研究（自主思考，完成下列問題）知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不

2、是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。質(zhì)量守恒的原因的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的“一定不變”，“一定改變”，“不一定改變”一定不變宏觀：物質(zhì)的 不變；元素 不變微觀：原子的 、 、 不變一定改變宏觀：物質(zhì)的 一定改變微觀：分子的 一定改變不一定改變：分子 不一定變,元素的 不一定變知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)方程式書寫原則： 書寫步驟： 一寫、二配、三標(biāo)（注）含義 化學(xué)方程式的意義實(shí)例（2H2+O22H2O為例）宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間粒子（

3、分子或原子）數(shù)比 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的積之比）化學(xué)方程式的讀法： （以2H2+O22H2O為例）讀法： 在 的條件下反應(yīng)生成 。每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧 反應(yīng)生成 個(gè) 。化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 通過(guò)什么條件反應(yīng)； 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等?；瘜W(xué)方程式：2H2O22H2OO2 能給你提供哪些信

4、息? 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型（已復(fù)習(xí)）化合反應(yīng)：由 或 物質(zhì)生成 的反應(yīng)分解反應(yīng)：由 反應(yīng)物生成 或 其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種 和一種 反應(yīng)，生成 單質(zhì)和另一種 的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)： 相互交換 ，生成另外 的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng) 氧化還原反氧化劑：提供氧的物質(zhì)（如：O2、CuO、CO2）還原劑：奪取氧的物質(zhì)（如：H2、C、CO）應(yīng)：在COCuO CuCO2 中，氧化劑是 ，還原劑是 ，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)4 利用化學(xué)方程式的計(jì)算基本類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求

5、反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。一般步驟：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； 正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式； 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊) 列出比例，并求解； 簡(jiǎn)明地寫出答案。三個(gè)要領(lǐng)步驟要完整；格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)健準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。注意事項(xiàng)化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算中注意質(zhì)量單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)

6、量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。計(jì)算分解率公式：利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清，析題不準(zhǔn)，答非所問化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤生：自主完成，展示。 師：評(píng)價(jià)指導(dǎo)二、導(dǎo)學(xué)階段（一）合作探究1.請(qǐng)小組合作交流，歸納知識(shí)體系2.典例剖析：例1：在一密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列說(shuō)法中正確的是:（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g8 10 1 21反應(yīng)后質(zhì)量/g021 待測(cè) 9A反應(yīng)后Z的質(zhì)量

7、為9g B反應(yīng)中Y與W發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1 C反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g DZ在該反應(yīng)中作催化劑 例2.交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X則X的化學(xué)式為（）ACr2O3 BCrSO3 CCr2S3 DCr2(SO4)3例3.如圖是配好的硝酸銀溶液，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息進(jìn)行計(jì)算：該瓶硝酸銀溶液中溶劑的質(zhì)量為 g取一包氯化鈉的固體樣品放入燒杯中加入水完全溶解，然后向燒杯中滴加上述溶液至完全反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得沉淀2.87g，計(jì)算：氯化鈉固體樣品中含氯化鈉多少

8、克？用去的硝酸銀溶液的質(zhì)量是多少克？（二）展示交流：小組代表板前展示，師生：評(píng)價(jià)指導(dǎo)。三、總結(jié)階段 （一）課時(shí)小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？還存在哪些困惑？生：自主小結(jié)師：評(píng)價(jià)指導(dǎo)。（二）目標(biāo)檢測(cè)下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：分子的數(shù)目；元素的種類；原子的數(shù)目；原子的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量（）A B C D2.有反應(yīng)：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A14 B16 C32 D35.53根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A

9、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 4.下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 BCu+H2SO4CuSO4+H2C3Fe+2O2Fe3O4 DCu+ZnSO4Zn+CuSO4 5.已知FeS2與O2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xFeS2+yO2zFe2O3+wSO2，則x 與z的比為（）A21 B11 C12 D136.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時(shí)只生成44g CO2和36g H2O，則該物質(zhì)中（）A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素 D含有碳、氫

10、、氧三種元素 二、填空題7.從H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式：化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)： ；復(fù)分解反應(yīng)： ；a酸和鹽的反應(yīng) ； b堿和鹽的反應(yīng) ；c鹽和鹽的反應(yīng) 。8.下列有兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的問題寫化學(xué)方程式寫出實(shí)驗(yàn)中“更高”的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)“更快”的化學(xué)方程式： 三、計(jì)算題9.某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與

11、鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g求：補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10.為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反物  完全反應(yīng)完了50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體 g.計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過(guò)程）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系11.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸