1、第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)1.1.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等) )對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。中的重大作用。3.3.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響。4.4.了解通過(guò)改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)了解通過(guò)改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。速率的方法和意義。一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論1.1.有效碰撞：有效碰撞：概念概

2、念能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞條件條件發(fā)生碰撞的分子要具有發(fā)生碰撞的分子要具有_分子要在分子要在_上發(fā)生碰撞上發(fā)生碰撞與反應(yīng)與反應(yīng)速率的速率的關(guān)系關(guān)系反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)速率的大小與_成正比成正比足夠高的能量足夠高的能量一定的方向一定的方向單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)的碰撞次數(shù)2.2.活化能和活化分子：活化能和活化分子：(1)(1)活化分子：能量較高，有可能發(fā)生活化分子：能量較高，有可能發(fā)生_的分子。的分子。(2)(2)活化能。活化能。碰撞理論認(rèn)為活化分子的平均能量與所有分子的平均能量碰撞理論認(rèn)為活化分子的平均能量與所有分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。的差為

3、反應(yīng)的活化能。有效碰撞有效碰撞過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為過(guò)渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為過(guò)渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。能量的差為反應(yīng)的活化能。正反應(yīng)的活化能為正反應(yīng)的活化能為_(kāi)；逆反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。Ea aEa a二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.1.內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_。例如，金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水。例如，金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。僅能微弱反應(yīng)。反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)2.2.外因外因外界條件：外界條件：(1)(1)

4、濃度。濃度。規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_。解釋：反應(yīng)物濃度增大解釋：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)_單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率反之，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率_。增大增大減小減小增多增多增多增多加快加快減小減小(2)(2)壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)) )。規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，

5、反應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。解釋：壓強(qiáng)增大解釋：壓強(qiáng)增大氣體體積減小氣體體積減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率；反之，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率_。增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小(3)(3)溫度。溫度。規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_；降低溫度，反應(yīng)速率降低溫度，反應(yīng)速率_。解釋。解釋。反之，降低溫度，反應(yīng)速率反之，降低溫度，反應(yīng)速率_。增多增多增加增加增大增大加劇加劇增大增大減小減小減小減小(4)(4)催化劑。催化劑。規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使

6、用催化劑( (若不特別說(shuō)明，催若不特別說(shuō)明，催化劑就是正催化劑化劑就是正催化劑) )，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：催化劑解釋：催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需活化能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需活化能提提高活化分子百分?jǐn)?shù)高活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率提高有效碰撞幾率提高反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。(5)(5)其他因素。如光、電磁波、超聲波、增大反應(yīng)物間接觸面其他因素。如光、電磁波、超聲波、增大反應(yīng)物間接觸面積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。1.1.辨析下列說(shuō)法的正誤：辨析下列說(shuō)法的正誤：(1)(1)向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的體系中，再加入少量鋅

7、粒，反應(yīng)速向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的體系中，再加入少量鋅粒，反應(yīng)速率加快。率加快。( () )(2)(2)增大壓強(qiáng)，一定可以加快反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，一定可以加快反應(yīng)速率。( () )(3)(3)催化劑可以使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。催化劑可以使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。( () )(4)(4)對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度后正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度后正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。減慢。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：鋅粒是固體，其濃度為常數(shù)，因此加入鋅粒不鋅粒是固體，其濃度為常數(shù)，因此加入鋅粒不改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變。改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變。(2)(2)。

8、分析：分析：對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。影響。(3)(3)。分析：分析：催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能使不能發(fā)生催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。的反應(yīng)發(fā)生。(4)(4)。分析：分析：溫度對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，即升高溫溫度對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，即升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，但影響程度不同。度正、逆反應(yīng)速率都加快，但影響程度不同。2.2.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是身性質(zhì)的是( () )A.CuA.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不

9、與濃鹽酸反應(yīng)能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.CuB.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.NC.N2 2與與O O2 2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D.CuD.Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)【解析解析】選選A A。B B、D D兩項(xiàng)是濃度不同所致，兩項(xiàng)是濃度不同所致，C C項(xiàng)為反應(yīng)條件不同項(xiàng)為反應(yīng)條件不同所致。所致。3.3.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是( () )A.A.催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，

10、化學(xué)性質(zhì)會(huì)改變催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)會(huì)改變C.C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.D.電解水時(shí)，往水中加少量電解水時(shí)，往水中加少量NaOHNaOH，可使電解速率明顯加快，所，可使電解速率明顯加快，所以以NaOHNaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【解析解析】選選C C。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但其化學(xué)性質(zhì)。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變；在電解水時(shí)加入少量和質(zhì)量都不變；在電解水時(shí)加入少量NaOHNaOH，因增大水中的離子，因增大水中的離子濃度，加快了離子的移動(dòng)速率，反應(yīng)速率加快，故濃度，加快了離子的移動(dòng)速率，反應(yīng)速率加快，故NaOH

11、NaOH不是催不是催化劑?；瘎?.10 mL 1 molL4.10 mL 1 molL-1-1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是提高的是( () )A.A.加入一定量的加入一定量的CaClCaCl2 2B.B.加入加入5 mL 1.5 molL5 mL 1.5 molL-1-1鹽酸鹽酸C.C.加入加入15 mL 0.5 molL15 mL 0.5 molL-1-1鹽酸鹽酸D.D.加入加入5 mL H5

12、mL H2 2O O【解析解析】選選B B。增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大。增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大。CaClCaCl2 2是產(chǎn)是產(chǎn)物，物，C C、D D兩項(xiàng)會(huì)減小反應(yīng)物濃度。兩項(xiàng)會(huì)減小反應(yīng)物濃度。5.5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( () )A.A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等C.C.用鐵片與硫酸制備

13、氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.D.增大反應(yīng)增大反應(yīng)COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變速率不變【解析解析】選選A A。鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反。鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B B錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，C C錯(cuò)誤；盡錯(cuò)誤；盡管反應(yīng)前后氣體的

14、物質(zhì)的量不變，但增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。一、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.1.濃度：固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是常數(shù)，則有濃度：固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是常數(shù)，則有(1)(1)增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)(2)增大其表面積或?qū)⑵淙苡谌軇┲袝r(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。增大其表面積或?qū)⑵淙苡谌軇┲袝r(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。2.2.溫度：溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響顯著，則有溫度：溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響顯著，則有(1)

15、(1)升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大得多。但吸熱反應(yīng)增大得多。(2)(2)降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小，降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)減小得多。但吸熱反應(yīng)減小得多。3.3.催化劑：催化劑同等程度地增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)催化劑：催化劑同等程度地增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。速率。4.4.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變 物質(zhì)濃度改變物質(zhì)濃度改變 反應(yīng)速率改變反應(yīng)速率改變物質(zhì)濃度不變物質(zhì)濃度不變 反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變(1)(1)恒溫。恒溫。增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng) 體積縮

16、小體積縮小 濃度增大濃度增大 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。(2)(2)恒容。恒容。充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物 濃度增大濃度增大 總壓增大總壓增大 反應(yīng)速反應(yīng)速率加快。率加快。充入充入“惰氣惰氣” ” 總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變。氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變。引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起(3)(3)恒壓。恒壓。充入充入“惰氣惰氣” ” 體積增大體積增大 各反應(yīng)物濃度減小各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。引起引起引起引起引起引起5.5.從微觀上看外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響：從微觀上看外界條件

17、對(duì)反應(yīng)速率的影響：條件變化條件變化活化分子的量的變化活化分子的量的變化速率速率變化變化反應(yīng)反應(yīng)物物的濃的濃度度增增大大單位體積里總數(shù)目增多，單位體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變百分?jǐn)?shù)不變?cè)鲈龃蟠鬁p減小小單位體積里總數(shù)目減少，單位體積里總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變百分?jǐn)?shù)不變減減小小氣體氣體反反應(yīng)物應(yīng)物的的壓強(qiáng)壓強(qiáng)增增大大單位體積里總數(shù)目增多，單位體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變百分?jǐn)?shù)不變?cè)鲈龃蟠髼l件變化條件變化活化分子的量的變化活化分子的量的變化速率速率變化變化反應(yīng)反應(yīng)物物的催的催化劑化劑使使用用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里總數(shù)目劇增總數(shù)目劇增劇劇增增撤撤去去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里百分?jǐn)?shù)劇減，

18、單位體積里總數(shù)目劇減總數(shù)目劇減劇劇減減其他其他光輻射、電磁波、超聲波、光輻射、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小、固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑等溶劑等有影有影響響【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率因素的幾種特殊情況影響反應(yīng)速率因素的幾種特殊情況(1)(1)純液體、固體濃度視為常數(shù)，故加入純液體、固體不改變純液體、固體濃度視為常數(shù)，故加入純液體、固體不改變反應(yīng)速率。判斷影響因素時(shí)，一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)。反應(yīng)速率。判斷影響因素時(shí)，一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)。(2)(2)壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，反應(yīng)中無(wú)氣體，可認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，反應(yīng)中無(wú)氣體，可認(rèn)為壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速

19、率無(wú)影響。(3)(3)向容器內(nèi)充入惰性氣體時(shí)，若恒壓，則反應(yīng)速率減小，若向容器內(nèi)充入惰性氣體時(shí)，若恒壓，則反應(yīng)速率減小，若恒容，則反應(yīng)速率不變。恒容，則反應(yīng)速率不變?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)反應(yīng)反應(yīng)FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl進(jìn)行一段時(shí)間后，進(jìn)行一段時(shí)間后，加入少量加入少量FeClFeCl3 3固體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？加入少量固體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？加入少量KClKCl固固體呢？體呢？提示：提示：題述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是題述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3。因此

20、加入。因此加入少量少量FeClFeCl3 3固體，增大了固體，增大了FeFe3+3+濃度，使反應(yīng)速率加快。加入濃度，使反應(yīng)速率加快。加入KClKCl固體，對(duì)反應(yīng)組分的濃度無(wú)影響，不影響反應(yīng)速率。固體，對(duì)反應(yīng)組分的濃度無(wú)影響，不影響反應(yīng)速率。(2)(2)對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，增大，增大N N2 2的濃度，正反應(yīng)速的濃度，正反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率如何變化？率如何變化？逆反應(yīng)速率如何變化？提示：提示：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，后逐漸減小，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，后逐漸減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，后逐漸增大。逆反應(yīng)速率瞬

21、時(shí)不變，后逐漸增大?！具^(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)題組】1.(20141.(2014泉州高二檢測(cè)泉州高二檢測(cè)) )已知已知2A(g) 2B(g)+C(g)2A(g) 2B(g)+C(g)H0 溫度溫度 濃度。濃度。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是下列條件能加快其反應(yīng)速率的是( () )A.A.增大體積使壓強(qiáng)減小增大體積使壓強(qiáng)減小B.B.體積不變，充入氣體體積不變，充入氣體N N2 2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C.C.體積不變，充入氣體體積不變，充入氣體HeHe使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大D.D.壓強(qiáng)不變，充入氣體壓強(qiáng)

22、不變，充入氣體NeNe【解析解析】選選B B。對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)。對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響，反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響，A A、D D兩項(xiàng)中反應(yīng)物濃度減兩項(xiàng)中反應(yīng)物濃度減小，減慢了該反應(yīng)的反應(yīng)速率；小，減慢了該反應(yīng)的反應(yīng)速率；C C項(xiàng)中反應(yīng)物濃度未變化，反項(xiàng)中反應(yīng)物濃度未變化，反應(yīng)速率不變；應(yīng)速率不變；B B項(xiàng)中反應(yīng)物氣體項(xiàng)中反應(yīng)物氣體N N2 2的濃度增大，加快了反應(yīng)速的濃度增大，加快了反應(yīng)速率。率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析二、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析1.1.解答圖像題的方法：解答圖像題的方法：2.2.實(shí)例：實(shí)例：化學(xué)反

23、應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：2H2H2 2S(g)+SOS(g)+SO2 2(g)=3S(s)+2H(g)=3S(s)+2H2 2O(g)O(g)。(1)(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)( (縮小氣體容器的容縮小氣體容器的容積積) )，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A A。(2)(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)( (擴(kuò)大氣體容器的容擴(kuò)大氣體容器的容積積) )，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B B。(3)(3)溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時(shí)間的

24、增加，溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時(shí)間的增加，SOSO2 2、H H2 2S S物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖如圖C C。(4)(4)分別在較低溫度分別在較低溫度T T1 1和較高溫度和較高溫度T T2 2下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都是逐漸增大都是逐漸增大( (縮小容器容積縮小容器容積) )的，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而的，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D D?！军c(diǎn)撥點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率- -時(shí)間圖像的特點(diǎn)時(shí)間圖像的特

25、點(diǎn)若達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率圖像中有斷點(diǎn)，則一定是壓強(qiáng)或溫度若達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率圖像中有斷點(diǎn)，則一定是壓強(qiáng)或溫度或催化劑的改變引起的；若反應(yīng)速率圖像中沒(méi)有斷點(diǎn)，則一定或催化劑的改變引起的；若反應(yīng)速率圖像中沒(méi)有斷點(diǎn)，則一定是濃度變化引起的。是濃度變化引起的?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?.1.對(duì)于氣體體積增大的放熱反應(yīng)對(duì)于氣體體積增大的放熱反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)A(g)+B(g) 3C(g)H0v()v(正正) )，改變的條件可能，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度；是增大壓強(qiáng)或升高溫度；t t2 2時(shí)刻速率都減小，且時(shí)刻速率都減小，且v(v(正正) v() v(逆逆) )，改變的條件可能是減小壓

26、強(qiáng)或降低溫度。改變的條件可能是減小壓強(qiáng)或降低溫度。2.2.根據(jù)下圖能否判斷出反應(yīng)物和生成物、計(jì)算平均速率、寫出根據(jù)下圖能否判斷出反應(yīng)物和生成物、計(jì)算平均速率、寫出化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？提示：提示：能。由題中圖像知，能。由題中圖像知，A A的濃度減小，的濃度減小，B B、C C的濃度增加，的濃度增加，且比值為且比值為313313，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A=B+3C3A=B+3C；v(A)=(2.4 molLv(A)=(2.4 molL-1-1-1.2 molL-1.2 molL-1-1) )2 min2 min=0.6 molL=0.6 molL-1-1minmin-1-

27、1，則，則v(C)=0.6 molLv(C)=0.6 molL-1-1minmin-1-1，v(B)=0.2 molLv(B)=0.2 molL-1-1minmin-1-1?！具^(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)題組】1.1.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g)2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g)H0b)bg(ab)粉末粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線( (圖中虛線圖中虛線所示所示) )正確的是正確的是( () )【解析解析】選選C C。粉末狀。粉末狀CaCOCaCO3 3的表面積比塊狀的表面積比塊狀CaCOC

28、aCO3 3的表面積大，的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)消耗的即單位時(shí)間內(nèi)消耗的CaCOCaCO3 3的質(zhì)量大，可排除的質(zhì)量大，可排除A A、B B兩項(xiàng)。由于兩項(xiàng)。由于abab，且粉末狀碳酸鈣的反應(yīng)速率大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末，且粉末狀碳酸鈣的反應(yīng)速率大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀狀CaCOCaCO3 3完全消耗時(shí)，塊狀完全消耗時(shí)，塊狀CaCOCaCO3 3尚有剩余，繼續(xù)反應(yīng)。尚有剩余，繼續(xù)反應(yīng)?！咎岱直貍潢P(guān)鍵點(diǎn)提分必備關(guān)鍵點(diǎn)】1.1.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；濃度越小，反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)物濃度

29、越大，反應(yīng)速率越快；濃度越小，反應(yīng)速率越慢。2.2.升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。3.3.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。4.4.加入催化劑，反應(yīng)速率加快。加入催化劑，反應(yīng)速率加快。5.5.增大接觸面積，反應(yīng)速率加快。增大接觸面積，反應(yīng)速率加快。影響反應(yīng)速率的因素探究影響反應(yīng)速率的因素探究【真題判斷真題判斷】( (在括號(hào)內(nèi)打在括號(hào)內(nèi)打“”“”或或“”)”)(1)(2013(1)(2013山東高考山東高考) )對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)

30、 COO(g) CO2 2(g)+(g)+H H2 2(g)(g)H00，升高溫度，反應(yīng)速率加快。，升高溫度，反應(yīng)速率加快。( )( )分析：分析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。(2)(2012(2)(2012上海高考上海高考) )向鋅和稀硫酸反應(yīng)的體系中，加入水，向鋅和稀硫酸反應(yīng)的體系中，加入水，氫氣的生成速率減慢。氫氣的生成速率減慢。( )( )分析：分析：溶液中加水后硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢。溶液中加水后硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(3)(2012(3)(2012福建高考福建高考) )不同酸性條件下，催化劑對(duì)不同酸性條件下，催化

31、劑對(duì)R R的降解反應(yīng)的降解反應(yīng)影響如圖，則溶液酸性越強(qiáng)，影響如圖，則溶液酸性越強(qiáng)，R R的降解速率越小。的降解速率越小。( )( )分析：分析：由圖可知，由圖可知，pH=2pH=2時(shí)反應(yīng)速率最大，即酸性越強(qiáng)，時(shí)反應(yīng)速率最大，即酸性越強(qiáng)，R R的降的降解速率越大。解速率越大。【案例探究案例探究】“碘鐘碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中， 的反應(yīng)速率可用淀的反應(yīng)速率可用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t t來(lái)度量。某探究性學(xué)習(xí)小組在來(lái)度量。某探究性學(xué)習(xí)小組在2020條件條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：2228343ISOI2SO實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(Ic(I- -)/)/mo

32、lLmolL-1-1c( )/c( )/molLmolL-1-1t/st/s0.0400.0400.0400.04088.088.00.0800.0800.0400.04044.044.00.0800.0800.0800.08022.022.00.1600.1600.0200.02044.044.00.0200.0200.1600.160t t1 1228SO請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題：請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題：(1)(1)編號(hào)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最大的是哪一個(gè)？編號(hào)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最大的是哪一個(gè)？提示：提示：根據(jù)、表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)間越短根據(jù)、表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)間越短的，反應(yīng)速率越快，因此中反

33、應(yīng)速率最快的為。的，反應(yīng)速率越快，因此中反應(yīng)速率最快的為。(2)(2)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若要使編溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若要使編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)顯色時(shí)間小于號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)顯色時(shí)間小于22.0 s22.0 s，應(yīng)如何控制溫度？，應(yīng)如何控制溫度？提示：提示：中對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)顯色時(shí)間為中對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)顯色時(shí)間為22.0 s22.0 s，要想使顯色時(shí)，要想使顯色時(shí)間小于間小于22.0 s22.0 s，則需要加快反應(yīng)速率，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需要加快反應(yīng)速率，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以應(yīng)該升高反應(yīng)溫度。是，溫度越高，反應(yīng)速率越快，

34、所以應(yīng)該升高反應(yīng)溫度。(3)(3)該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的目的是什么？該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的目的是什么？提示：提示：通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是反應(yīng)物通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是反應(yīng)物I I- -和和 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。228SO(4)(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到什么結(jié)論？通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到什么結(jié)論？提示：提示：從表中數(shù)據(jù)可以看出，在從表中數(shù)據(jù)可以看出，在 濃度不變時(shí)，隨著濃度不變時(shí)，隨著I I- -濃濃度的增加，反應(yīng)速率增大；當(dāng)度的增加，反應(yīng)速率增大；當(dāng)I I- -濃度不變時(shí)，隨著濃度不變時(shí)，隨著 濃度濃度的增大，反應(yīng)速率增大，所以反應(yīng)

35、速率與的增大，反應(yīng)速率增大，所以反應(yīng)速率與I I- -和和 的濃度成的濃度成正比。因?yàn)榉磻?yīng)所需時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，所以也可以說(shuō)正比。因?yàn)榉磻?yīng)所需時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，所以也可以說(shuō)顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比。顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比。228SO228SO228SO(5)(5)試推斷編號(hào)的顯色時(shí)間是多少？試推斷編號(hào)的顯色時(shí)間是多少？提示：提示：將與相比較，因?yàn)榉磻?yīng)速率與將與相比較，因?yàn)榉磻?yīng)速率與I I- -濃度成正比，中濃度成正比，中I I- -濃度是中濃度是中I I- -濃度的濃度的 ，如果，如果 濃度不變，反應(yīng)速率成濃度不變，反應(yīng)速率成為原來(lái)的為原來(lái)的 ；中的；中的 濃度是

36、中濃度是中 濃度的濃度的4 4倍，如果倍，如果I I- -濃度不變，反應(yīng)速率成為原來(lái)的濃度不變，反應(yīng)速率成為原來(lái)的4 4倍。結(jié)合倍。結(jié)合I I- -和和 的濃度的濃度變化可知，的反應(yīng)速率成為的變化可知，的反應(yīng)速率成為的4 4 =2 =2倍，則反應(yīng)時(shí)間為倍，則反應(yīng)時(shí)間為的的 ，所用時(shí)間為，所用時(shí)間為88.0 s88.0 s2=44.0 s2=44.0 s。12121212228SO228SO228SO28SO【探究歸納探究歸納】對(duì)照性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析對(duì)照性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析影響反應(yīng)速率的因素在考查時(shí)，常采用對(duì)照性實(shí)驗(yàn)方式，影響反應(yīng)速率的因素在考查時(shí)，常采用對(duì)照性實(shí)驗(yàn)方式，以探究不同因素對(duì)反應(yīng)速率的影響

37、，該類題目設(shè)置的思路是控以探究不同因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，該類題目設(shè)置的思路是控制變量，即控制其他因素不變，只改變一個(gè)因素，因此分析時(shí)制變量，即控制其他因素不變，只改變一個(gè)因素，因此分析時(shí)注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)：1.1.找出基準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)，通常第一組實(shí)驗(yàn)是基準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)。找出基準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)，通常第一組實(shí)驗(yàn)是基準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)。2.2.其他組與基準(zhǔn)組對(duì)照，找出變量與不變量，從而得出改變的其他組與基準(zhǔn)組對(duì)照，找出變量與不變量，從而得出改變的因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。3.3.也可以用相鄰兩組或多組對(duì)照，確定變量與不變量后，得出也可以用相鄰兩組或多組對(duì)照，確定變量與不變量后，得出改變的因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。改

38、變的因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。【探究體驗(yàn)探究體驗(yàn)】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)序序號(hào)號(hào)金金屬屬質(zhì)質(zhì)量量/g/g金金屬屬狀狀態(tài)態(tài)c(Hc(H2 2SOSO4 4) )/mol/molL L-1-1V(HV(H2 2SOSO4 4) )/mL/mL溶液溫度溶液溫度金金屬屬消消失失的的時(shí)時(shí)間間/s/s反應(yīng)反應(yīng)前前反應(yīng)反應(yīng)后后0.10.10 0實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)序序號(hào)號(hào)金金屬屬質(zhì)質(zhì)量量/g/g金金屬屬狀狀態(tài)態(tài)c(Hc(H2 2SOSO4 4) )/mol/molL L-1-1V(HV(H2 2SOSO4 4) )/mL/mL溶液溫度溶液溫度金金屬屬消消失失的的時(shí)時(shí)

39、間間/s/s反應(yīng)反應(yīng)前前反應(yīng)反應(yīng)后后5 50.10.10 0粉粉末末0.80.85050202036362525分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4和和5 5表明，表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有( (填實(shí)驗(yàn)填實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)) )；(2)(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 ( (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) )；(3)(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是序號(hào)是。(4)(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值( (約約15)15)相近，推測(cè)其原因：相近