原電池的工作原理化學(xué)電源圖文_第1頁
原電池的工作原理化學(xué)電源圖文_第2頁
原電池的工作原理化學(xué)電源圖文_第3頁
原電池的工作原理化學(xué)電源圖文_第4頁
原電池的工作原理化學(xué)電源圖文_第5頁
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文檔簡介

1、第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第第1 1課時課時 原電池的工作原理原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)引入:將銅片、鋅片插入番茄、蘋果、梨等水實(shí)驗(yàn)引入:將銅片、鋅片插入番茄、蘋果、梨等水果中,用導(dǎo)線連接,并接入檢流計(jì),觀察指針的偏果中,用導(dǎo)線連接,并接入檢流計(jì),觀察指針的偏轉(zhuǎn)情況??梢园l(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了電流,這種裝置可稱為水轉(zhuǎn)情況??梢园l(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了電流,這種裝置可稱為水果電池。果電池?!舅伎妓伎肌浚? 1)為什么這種裝置可產(chǎn)生電流?)為什么這種裝置可產(chǎn)生電流?(2 2)產(chǎn)生電流的條件有哪些?)產(chǎn)生電流的條件有哪些?【設(shè)疑】【設(shè)疑】請根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想請根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想: :ZnZn與與H H2 2

2、SOSO4 4溶液的反應(yīng)是溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。活動與探究一活動與探究一現(xiàn)象現(xiàn)象: :溫度迅速上升,有氣體生成溫度迅速上升,有氣體生成結(jié)論結(jié)論: :Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能向盛有向盛有30 mL 1.0 mol/L H30 mL 1.0 mol/L H2 2SOSO4 4溶液的小燒杯中溶液的小燒杯中, ,加入適加入適量鋅粉,用溫度計(jì)測量溶液的溫度,觀察溫度計(jì)的變化。量鋅粉,用溫度計(jì)測量溶液的溫度,觀察溫度計(jì)的變化?!緞?chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景】除了可以將該反應(yīng)放出的能

3、量轉(zhuǎn)化為熱能之外,還能通除了可以將該反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化為熱能之外,還能通過該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為什么能量?過該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為什么能量?負(fù)極正極Zn-2e- =Zn2+2H+ +2e- =H2還原劑(Zn)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向一、原電池一、原電池1.1.定義:定義:2.2.原電池工作原理原電池工作原理氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1 1)電路:)電路:外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路電子流向:由失電子的一極流向得電子的一極電子流向:由失電

4、子的一極流向得電子的一極電流方向:與電子流向相反電流方向:與電子流向相反陰離子流向與電子流向一致陰離子流向與電子流向一致陽離子流向與電流方向一致陽離子流向與電流方向一致電子流入的電極,通常是不活潑金屬或電子流入的電極,通常是不活潑金屬或石墨石墨(2 2)電極)電極電子流出的電極,通常是活潑金屬電子流出的電極,通常是活潑金屬正極:正極:負(fù)極:負(fù)極:(3 3)電極反應(yīng))電極反應(yīng)正極:正極:負(fù)極:負(fù)極:(4 4)電池反應(yīng))電池反應(yīng) 2H2H+ +2e+2e- -= =H=H2 2 Zn-2e Zn-2e- -= =ZnZn2+2+Zn+2HZn+2H+ +=H=H2 2 +Zn+Zn2+2+氧化反應(yīng)

5、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)思考思考: :下列裝置能否構(gòu)成原電池?得出原電池的構(gòu)成條下列裝置能否構(gòu)成原電池?得出原電池的構(gòu)成條件。件。(5 5)形成原電池的一般條件)形成原電池的一般條件前提條件:有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)前提條件:有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料( (不同的金屬或金屬不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體)作電極。與非金屬導(dǎo)體)作電極。兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中。兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合回路(用導(dǎo)線連接或電極直接接兩極相連形成閉合回路(用導(dǎo)線連接或電極直接接觸)。觸)。根據(jù)原電池的形成條件根據(jù)原電池的形成條件,設(shè)計(jì)出一個可以提供持

6、續(xù)、設(shè)計(jì)出一個可以提供持續(xù)、穩(wěn)定電流的裝置。穩(wěn)定電流的裝置。向盛有向盛有30 mL 1.0 mol/L CuSO30 mL 1.0 mol/L CuSO4 4溶液和溶液和 30 mL 1.0 mol/L30 mL 1.0 mol/L的的ZnSOZnSO4 4溶液中分別插入銅片和鋅片,連接導(dǎo)線和電流計(jì),溶液中分別插入銅片和鋅片,連接導(dǎo)線和電流計(jì),觀察現(xiàn)象。將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液中,觀觀察現(xiàn)象。將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液中,觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象?,F(xiàn)象現(xiàn)象: : 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片變薄鋅片變薄 銅片變厚銅片變厚結(jié)論結(jié)論: :化學(xué)能化學(xué)能 電能電能Zn-2eZn-2e

7、- - = Zn= Zn2+2+Zn+CuZn+Cu2 2+ + =Zn =Zn2+2+Cu+Cu2e2e- -CuCu2+2+2e+2e- - =Cu=Cu【活動與探究活動與探究】鹽橋:在鹽橋:在U U型管中裝滿含飽和型管中裝滿含飽和KClKCl溶液的瓊脂。溶液的瓊脂。思考:思考:1.1.鹽橋的作用是什么?鹽橋的作用是什么?(1 1)使整個裝置構(gòu)成通路,代替兩溶液直接接觸。)使整個裝置構(gòu)成通路,代替兩溶液直接接觸。 (2 2)平衡電荷(保證其連接的兩個半電池中的電)平衡電荷(保證其連接的兩個半電池中的電解質(zhì)溶液呈電中性)。解質(zhì)溶液呈電中性)。2.2.此電池的優(yōu)點(diǎn)有哪些?此電池的優(yōu)點(diǎn)有哪些?能

8、產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流,提高原電池電流效率。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流,提高原電池電流效率。3.3.原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)例:利用例:利用Fe+CuFe+Cu2+2+=FeFe2+2+Cu+Cu設(shè)計(jì)一個原電池,畫出設(shè)計(jì)一個原電池,畫出示意圖,寫出電極反應(yīng)。示意圖,寫出電極反應(yīng)。負(fù)極:負(fù)極:Fe2eFe2e- -=Fe=Fe2+2+ 正極:正極:CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu CuCuFeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4FeFeCuCuCuSOCuSO4 4設(shè)計(jì)原電池的思路:設(shè)計(jì)原電池的思路:半電池半電池畫出裝置示意圖畫出裝置示意圖電極材料電極材料電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液根

9、據(jù)電極反應(yīng)確定根據(jù)電極反應(yīng)確定外電路外電路用導(dǎo)線連通,可以接用電器用導(dǎo)線連通,可以接用電器內(nèi)電路內(nèi)電路 是將電極浸入電解質(zhì)溶液中,并通過鹽橋是將電極浸入電解質(zhì)溶液中,并通過鹽橋溝通內(nèi)電路溝通內(nèi)電路根據(jù)正得負(fù)失寫出電極反應(yīng)式根據(jù)正得負(fù)失寫出電極反應(yīng)式前提:是氧化還原反應(yīng)前提:是氧化還原反應(yīng)頂尖P11-7.84.4.原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池的正負(fù)極的判斷方法微觀判斷:微觀判斷:得到電子的一極得到電子的一極失去電子的一極失去電子的一極負(fù)極負(fù)極正極正極較活潑的電極材料較活潑的電極材料較不活潑的電極材料較不活潑的電極材料質(zhì)量增加的電極質(zhì)量增加的電極質(zhì)量減少的電極質(zhì)量減少的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正

10、極負(fù)極負(fù)極工作后,有氣泡冒出的電極為正極工作后,有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極發(fā)生還原反應(yīng)的一極發(fā)生還原反應(yīng)的一極宏觀判斷:宏觀判斷:根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料負(fù)極負(fù)極(氧負(fù))(氧負(fù))正極正極根據(jù)原電池電極根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)電極質(zhì)量變化根據(jù)電極質(zhì)量變化根據(jù)電極是否有氣泡(根據(jù)電極是否有氣泡(H2)冒出:)冒出:(正得負(fù)失)(正得負(fù)失)5.5.原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫(1 1)確定原電池的正負(fù)極以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物)確定原電池的正負(fù)極以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),正得負(fù)失。質(zhì),正得負(fù)失。(2 2)重視介質(zhì)是否參加反應(yīng),注意兩極得失

11、電子總)重視介質(zhì)是否參加反應(yīng),注意兩極得失電子總數(shù)相等。數(shù)相等。(3 3)將兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的總反應(yīng)式。)將兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的總反應(yīng)式。頂尖P11-6負(fù)極:負(fù)極:FeFe-2e-2e- -=Fe=Fe2+2+正極:正極:2H2H+ +2+2e e- -=H=H2 2總反應(yīng):總反應(yīng):Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2稀硫酸稀硫酸FeFeCuCuFeFeCuCuNaClNaCl溶液溶液負(fù)極:負(fù)極:2Fe2Fe- -4 4e e- -= =2 2FeFe2 2+ +正極:正極:2H2H2 2O+OO+O2 2+4+4e e- -= =4OH4OH- -

12、總反應(yīng):總反應(yīng):2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2= =2Fe(OH)2Fe(OH)2 2不同的介質(zhì)不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng)不同的電極反應(yīng)負(fù)極:負(fù)極:2Al2Al+ +8 8OHOH- -6 6e e- -= =2Al2AlO O2 2+ + 4 4H H2 2O O正極:正極:6H6H2 2O O+ +6 6e e- -= =3 3H H2 2+ 6OH+ 6OH- -總反應(yīng):總反應(yīng):2Al2Al+2OH+2OH+2H+2H2 2O=O=2 2AlAlO O2 2+3H+3H2 2稀硫酸稀硫酸負(fù)極:負(fù)極: MgMg-2e-2e- -=Mg=Mg2 2+ + 正極:正極: 2H

13、2H+ +2+2e e- -=H=H2 2總反應(yīng):總反應(yīng):Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2負(fù)極:負(fù)極: CuCu- -2e2e- -= =CuCu2+2+ 正極:正極: 4 4H H+ + +2 2NONO3 3+ +2 2e e- - = =2 2NONO2 2+ +2 2H H2 2O O總反應(yīng):總反應(yīng):CuCu+4H+4H+ +2NO+2NO3 3= =2NO2NO2 2+ +CuCu2+2+2+2H H2 2O O稀硫酸稀硫酸負(fù)極:負(fù)極:2Al2Al- -6 6e e- -= =2Al2Al3+3+ 正極:正極: 6 6H H+ + +6 6e e- -= =

14、3 3H H2 2總反應(yīng):總反應(yīng):2 2Al+6HAl+6H+ += =2Al2Al3+3+3H+3H2 2頂尖P11-8.9(5 5)利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池)利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池(2 2)改變化學(xué)反應(yīng)速率,如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫)改變化學(xué)反應(yīng)速率,如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣酸反應(yīng)制取氫氣(1 1)比較金屬活動性的強(qiáng)弱)比較金屬活動性的強(qiáng)弱(3 3)電化學(xué)保護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極)電化學(xué)保護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù),如在鐵器表面鍍鋅而受到保護(hù),如在鐵器表面鍍鋅6.6.原電池的主要應(yīng)用原電池的主要應(yīng)用(4 4)解釋某些化學(xué)現(xiàn)象)解釋某些化學(xué)現(xiàn)象頂尖P

15、11-5P12-31.1.原電池原電池 2.2.原電池工作原理原電池工作原理4.4.原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法6.6.原電池的主要應(yīng)用原電池的主要應(yīng)用(4)(4)電池反應(yīng)電池反應(yīng) (5)(5)原電池的主要應(yīng)用原電池的主要應(yīng)用(1)(1)電路電路 (2)(2)電極電極 (3)(3)電極反應(yīng)電極反應(yīng) 3.3.原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)5.5.原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫一、原電池一、原電池化學(xué)電源化學(xué)電源一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池:燃料電池:堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池等氫氧燃料電池等鋰離子電池鋰離子電池銀鋅蓄電池銀鋅蓄電池普通

16、鋅錳干電池普通鋅錳干電池銀鋅鈕扣電池銀鋅鈕扣電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1.1.一次電池一次電池(1 1)銀鋅鈕扣電池)銀鋅鈕扣電池正極:正極:AgAg2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- - =2Ag+2OH=2Ag+2OH負(fù)極:負(fù)極:Zn +2OHZn +2OH-2e-2e- - =Zn=Zn(OHOH)2 2總反應(yīng):總反應(yīng):Zn+AgZn+Ag2 2O+HO+H2 2O= ZnO= Zn(OHOH)2 2 +2Ag +2Ag 電極分別為電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn,電解質(zhì)溶液為,電解質(zhì)溶液為KOHKOH溶液溶液(2)(2)堿性鋅堿性鋅- -錳干電池錳干電池電解質(zhì):電解

17、質(zhì):KOHKOH負(fù)極:負(fù)極:Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2正極:正極:2MnO2MnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e- -=2MnOOH+2OH=2MnOOH+2OH- -缺點(diǎn):缺點(diǎn):多數(shù)只能一次使用,不能充電;價格較貴多數(shù)只能一次使用,不能充電;價格較貴優(yōu)點(diǎn):優(yōu)點(diǎn):比能量和儲存時間有所提高,適用于大電流和比能量和儲存時間有所提高,適用于大電流和連續(xù)放電連續(xù)放電電池反應(yīng):電池反應(yīng):Zn + 2MnOZn + 2MnO2 2 + 2H+ 2H2 2O = 2MnOOH + Zn(OH)O = 2MnOOH + Zn(OH)2 22.2.

18、二次電池二次電池可充電電池也稱為可充電電池也稱為_電池,可以反復(fù)電池,可以反復(fù)_電和電和_電,是電池發(fā)展的一個重要方向。電,是電池發(fā)展的一個重要方向。二次二次放放充充鋰電池鋰電池放電過程總反應(yīng):放電過程總反應(yīng):Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2PbSO=2PbSO4 4+2H+2H2 2O O Pb + SOPb + SO4 42-2-2e-2e- -=PbSO=PbSO4 4 正極:正極:PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-+2e+2e- -=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O O負(fù)極:負(fù)極:(1 1)放電過程)放電過程鉛蓄電

19、池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程。鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程。負(fù)負(fù)極極正正極極鉛蓄電池鉛蓄電池(2)充電過程)充電過程PbSOPbSO4 4+2e+2e- -=Pb+SO=Pb+SO4 42-2- 還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰極:陰極:陽極:陽極:PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42-2- 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)接電源負(fù)極接電源負(fù)極接電源正極接電源正極充電過程總反應(yīng):充電過程總反應(yīng):2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O=Pb+PbOO=Pb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4鉛蓄電池的充放電過程

20、:鉛蓄電池的充放電過程:Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O放電放電充電充電缺點(diǎn):缺點(diǎn):比能量低、廢棄電池污染環(huán)境比能量低、廢棄電池污染環(huán)境優(yōu)點(diǎn):優(yōu)點(diǎn):可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉可靠、價格低廉其他二次電池其他二次電池鎳鎘電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰電池、鋰離子電池鋰離子電池鉛蓄電池鉛蓄電池 燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。(氫氣、烴、肼、甲

21、醇、氨、接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。(氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池煤氣燃料電池) 氫氧燃料電池氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì):酸性電解質(zhì):堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負(fù)極負(fù)極: 2H: 2H2 2-4e-4e- -+4OH+4OH- -=4H=4H2 2O O正極正極:O:O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -總反應(yīng)總反應(yīng): 2H: 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O負(fù)極:負(fù)極: 2H2H2 2-4e-4e- -=4H=4H+ +正極:正極: O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2O O總反應(yīng):總反應(yīng):2H2H2 2+O+O2 2=

22、2H=2H2 2O O3.3.燃料電池燃料電池書寫書寫燃料電池燃料電池電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn):電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(2)(2)負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如4 4價的價的C C在酸性溶液在酸性溶液中以中以COCO2 2形式存在,在堿性溶液中以形式存在,在堿性溶液中以COCO3 32 2形式存在);形式存在);(1)(1)將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到總反將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng);應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反

23、應(yīng);(3)(3)溶液中不存在溶液中不存在O O2 2, ,在酸性溶液中它與在酸性溶液中它與H H結(jié)合成結(jié)合成H H2 2O,O,在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OHOH。1.1.航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O,酸式電池中,酸式電池中電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2H2 2-4e-

24、4e- -=4H=4H+ + ,則,則其正極反應(yīng)式為其正極反應(yīng)式為 。堿式電池的電。堿式電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)式為解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)式為O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -,則其負(fù),則其負(fù)極反應(yīng)可表示為極反應(yīng)可表示為 。O O2 2 +4e+4e- -+4H+4H+ +=2H=2H2 2O O 2H2H2 2-4e-4e- -+4OH+4OH- - =4H=4H2 2O O 1.1.氫氣是燃料電池最簡單的燃料,雖然使用方便,卻受氫氣是燃料電池最簡單的燃料,雖然使用方便,卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠系絻r格和來源的限制。常用的燃

25、料往往是某些碳?xì)浠衔?,如甲烷、汽油等。請寫出將氫氣換成甲烷時所構(gòu)成物,如甲烷、汽油等。請寫出將氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池的甲烷燃料電池( (如圖所示如圖所示) )中中a a極的電極反應(yīng)式:極的電極反應(yīng)式: ,此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式: : 。 CHCH4 4 +10OH+10OH- -8e-8e- - =CO=CO3 32-2-+7H+7H2 2O OCHCH4 4+2O+2O2 2+2KOH=K+2KOH=K2 2COCO3 3+3H+3H2 2O OKOHKOH溶液溶液CHCH4 4O O2 2H H2 2O Oa ba b減減 少少 污污 染染節(jié)節(jié) 約約 資資

26、源源1.1.用途廣泛的電池用途廣泛的電池 2.2.化學(xué)電池的分類化學(xué)電池的分類4.4.減少廢電池產(chǎn)生的污染減少廢電池產(chǎn)生的污染, ,保護(hù)環(huán)境保護(hù)環(huán)境a.a.銀鋅鈕扣電池銀鋅鈕扣電池(2)(2)二次電池二次電池(1)(1)一次電池一次電池 3.3.書寫電極反應(yīng)式的注意事項(xiàng)書寫電極反應(yīng)式的注意事項(xiàng)(3)(3)燃料電池燃料電池b.b.普通干電池普通干電池c.c.堿性干電池堿性干電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1.1.如圖裝置,電流表如圖裝置,電流表G G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A A極逐漸變粗,極逐漸變粗,B B極逐漸變細(xì),極逐漸變細(xì),C C為電解質(zhì)溶液,則為電解質(zhì)溶液,則A A、B B、C C應(yīng)是下列應(yīng)是下列各組中的哪一組(各組中的哪一組( ) A.AA.A是鋅,是鋅,B B是銅,是銅

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