1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 7.4酸堿中和反應 當堂達標題一、單選題（共9題；共18分）1.下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH，其中呈堿性的是（   ）pH2.93.33.54.56.36.67.68.0食物A蘋果汁B葡萄汁C牛奶D雞蛋清A. A                           

2、60;               B. B                                 

3、          C. C                                   D. D2.下列應用與中和反應原

4、理無關(guān)的是（   ） A. 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣                                  B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多  &#

5、160;         D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3.（2016云南）常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（  ）食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A. 檸檬汁                    

6、60;           B. 菠蘿汁                              C. 牛奶     

7、                  D. 雞蛋清4.下列應用符合中和反應原理的是（   ） A. 用濃H2SO4干燥O2                     

8、0;                       B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛                    &

9、#160;      D. 用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是（   ） A. 菠蘿 pH=5.1               B. 草莓 pH=3.1            

10、; C. 蘋果 pH=4.7               D. 柿子 pH=8.36.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（）A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中              B.&#

11、160;B點表示此時液體為純凈物C. A點時的溶液能使酚酞試液變紅                       D. C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫7.常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（   ） 食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A. 檸檬汁 

12、0;                          B. 菠蘿汁                      

13、;       C. 牛奶                                D. 雞蛋清8.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時，下列有關(guān)反應敘述不正確的是（）A. 等質(zhì)量等質(zhì)量

14、分數(shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸混合，溶液的PH值一定不等于7B. a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應，則a不一定大于bC. 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D. 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉二、填空題（共4題；共13分）9.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈_色，pH_ ；再用_慢慢滿加稀硫酸，同時用_不斷攪拌，直到溶液_時，pH_ ，證明酸、堿正好完全反應，這個反應稱為_反應。 10.將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石

15、蕊試液，最終溶液顯 _ 色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 _ 色。 11.為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應，設計并進行了如圖所示的實驗。實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其理由是_。12.位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH為4.2，是世界上_性最強的湖。該湖水是否適宜一般作物的灌溉_。（“是”或“否”） 三、實驗探究題（共1題；共7分）13.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格） （1）演示實驗將

16、一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式為_。 （2）提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？假設猜想針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_。乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是_。 （3）實驗探究丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_。為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO

17、3溶液，進行如下三個方案進行探究。實驗方案加入酚酞溶液加入鐵片滴入溶液實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變色_產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結(jié)論通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 （4）評價反思老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案不能得出正確結(jié)論，原因是_。請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象_。 四、綜合題（共2題；共11分）14.如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_7（填“大于”或“小于”或“等于”） （2

18、）根據(jù)曲線圖判斷，該反應是將_（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_中，理由是_。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_色。 15.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 （1）上述過程的實驗現(xiàn)象為_。 （2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號） _； _； _ （3）氨水（NH3N2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是_。（填離子符號） 答案解析部分一、單選題1.【答案】D 【解析】【解答】由表中數(shù)據(jù)可知雞蛋清的溶液pH大于

19、7，顯堿性，D不符合題意。故答案為：D?！痉治觥咳芤旱膒H小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應，故選項正確 B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項錯誤C、Al（OH）3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤D、NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和

20、水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤故選：A【分析】中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.12.8，小于7，顯酸性，故選項錯誤B、菠蘿汁的pH為3.35.2，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、牛奶的pH為6.36.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、雞蛋清的pH為7.68.0，大于7，顯堿性，故選項正確故選：D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之

21、間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，不是利用了中和反應，故選項錯誤 B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故選項正確C、用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛，是利用羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不是利用了中和反應，故選項錯誤D、用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料，能減少白色污染，不是利用了中和反應，故選項錯誤故選：B【分析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可5.【答案】A 【解析】【解答】解：A

22、、菠蘿的pH=5.1，小于7，顯酸性，故選項錯誤 B、草莓的pH=3.1，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、蘋果的pH=4.1，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、柿子的pH=8.5，大于7，顯堿性，故選項正確故選A【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷即可6.【答案】C 【解析】【解答】A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯；B、B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物，故B錯；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿

23、性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C正確；D、C點的pH繼續(xù)減小，說明酸過量，故溶液中含有生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質(zhì)，故D錯；故選C【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.12.8，小于7，顯酸性，故選項錯誤 B、菠蘿汁的pH為3.35.2，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、牛奶的pH為6.36.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、雞蛋清的pH為7.68.0，大于7，顯堿性，故選項正確故選：D【分析】當溶

24、液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可8.【答案】D 【解析】【解答】A、等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5  40可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7，故A正確；B、a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應，由于a、M、b、N取值可以變化，則a不一定大于b，故B正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫

25、離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故C正確；D、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故D錯誤故選D【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的質(zhì)量比分析；B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷；C、根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)分析；D、根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)分析二、填空題9.【答案】紅；大于7；膠頭滴管；玻璃棒；變?yōu)闊o色；等于7；中和 【解析】【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，溶液的pH大于7，再用膠頭滴管慢慢滿加稀硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液變?yōu)闊o色時，pH等于7，證明酸、堿正好完全反應，這個反應稱為中和反應故答為：紅，大于7，膠頭滴管

26、，玻璃棒，變?yōu)闊o色，等于7，中和【分析】根據(jù)酚酞試液在酸堿性不同溶液的顏色變化以及酸堿滴定的操作過程分析回答，10.【答案】紅；藍   【解析】【解答】根據(jù)化學反應中的反應物間的質(zhì)量比進行分析判斷。HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5       40由方程式中的質(zhì)量比可以看出，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  98    &

27、#160;      80由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍色。【分析】熟練掌握化學反應方程式的計算，并能夠根據(jù)化學反應方程式中，各反應物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵。11.【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應完 【解析】【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化

28、鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應 故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應完【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答12.【答案】酸；否 【解析】【解答】湖水的pH為4.2，是世界上酸性最強的湖。該湖水不適宜一般作物的灌溉?！痉治觥恳话阕魑镞m宜生長在中性或接近中性的土壤中。三、實驗探究題13.【答案】（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2）有

29、Na2SO4和NaOH；三（3）NaOH；產(chǎn)生氣泡（4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍色（或加入其他不溶性堿） 【解析】【解答】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式表示為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；假設猜想若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，那么反應后的溶質(zhì)是硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，那么反應后溶質(zhì)有兩種：硫酸鈉和氫氧化鈉；若稀硫酸過量，那么反應后的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，故猜想三錯誤；實驗探究氫氧化鈉能與硫

30、酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，故若含有稀硫酸，加入鐵片會產(chǎn)生大量的氣泡；評價反思由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酞變色，故實驗方案不能得出含有稀硫酸的結(jié)論；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色，說明含有稀硫酸。故答案為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；三 ；NaOH；產(chǎn)生氣泡；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍色（或加入其他不溶性堿）?！痉治觥?/p>

31、本題主要考察酸堿中和反應，中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。四、綜合題14.【答案】（1）等于（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液（3）NaCl、HCl；紅 【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；（2）根據(jù)圖象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未 7.4酸堿中和反應 同步練習一、單選題（共9題；共18分）1.下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH，其中呈堿性的是（   ）pH

32、2.93.33.54.56.36.67.68.0食物A蘋果汁B葡萄汁C牛奶D雞蛋清A. A                                         

33、0; B. B                                           C. C  

34、0;                                        D. D2.下列應用與中和反應原理無關(guān)的是（   ） A. 用濃硫酸干燥濕潤

35、的氧氣                                    B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多      

36、60;           D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3.（2016云南）常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（  ）食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A. 檸檬汁                  

37、0;              B. 菠蘿汁                                 C.

38、60;牛奶                                 D. 雞蛋清4.下列應用符合中和反應原理的是（   ） A. 用濃H2SO4干燥O2      

39、;                                       B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛    &#

40、160;                        D. 用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是（   ） A. 菠蘿 pH=5.1            

41、;       B. 草莓 pH=3.1                   C. 蘋果 pH=4.7                  &

42、#160;D. 柿子 pH=8.36.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（）A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中                  B. B點表示此時液體為純凈物C. A點時的溶液能使酚酞試液變紅        

43、                  D. C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫7.常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（   ） 食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A. 檸檬汁             

44、                    B. 菠蘿汁                            &

45、#160;    C. 牛奶                                 D. 雞蛋清8.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時，下列有關(guān)反應敘述不正確的是（）A. 等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉和

46、稀鹽酸混合，溶液的PH值一定不等于7B. a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應，則a不一定大于bC. 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D. 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉二、填空題（共4題；共13分）9.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈_色，pH_ ；再用_慢慢滿加稀硫酸，同時用_不斷攪拌，直到溶液_時，pH_ ，證明酸、堿正好完全反應，這個反應稱為_反應 10.將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯

47、 _ 色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 _ 色。 11.為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應，設計并進行了如圖所示的實驗 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其理由是_12.位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH為4.2，是世界上_性最強的湖。該湖水是否適宜一般作物的灌溉_。（“是”或“否”） 三、實驗探究題（共1題；共7分）13.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格） （1）演示實驗將一定量的稀H2SO4

48、加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式為_。 （2）提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？假設猜想針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_。乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是_。 （3）實驗探究丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_。為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個

49、方案進行探究。實驗方案加入酚酞溶液加入鐵片滴入溶液實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變色_產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結(jié)論通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 （4）評價反思老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案不能得出正確結(jié)論，原因是_。請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象_。 四、綜合題（共2題；共11分）14.如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_7（填“大于”或“小于”或“等于”） （2）根據(jù)曲線圖判斷，該反

50、應是將_（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_中，理由是_ （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_色 15.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應 （1）上述過程的實驗現(xiàn)象為_ （2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號） _； _； _ （3）氨水（NH3N2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是_（填離子符號） 答案解析部分一、單選題1.【答案】D 【解析】【解答】由表中數(shù)據(jù)可知雞蛋清的溶液pH大于7，顯堿性，D不符合題意。故答案為

51、：D?！痉治觥咳芤旱膒H小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應，故選項正確 B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項錯誤C、Al（OH）3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤D、NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤

52、故選：A【分析】中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.12.8，小于7，顯酸性，故選項錯誤B、菠蘿汁的pH為3.35.2，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、牛奶的pH為6.36.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、雞蛋清的pH為7.68.0，大于7，顯堿性，故選項正確故選：D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵4.

53、【答案】B 【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，不是利用了中和反應，故選項錯誤 B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故選項正確C、用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛，是利用羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不是利用了中和反應，故選項錯誤D、用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料，能減少白色污染，不是利用了中和反應，故選項錯誤故選：B【分析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、菠蘿的pH=5.1，小于7，顯酸

54、性，故選項錯誤 B、草莓的pH=3.1，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、蘋果的pH=4.1，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、柿子的pH=8.5，大于7，顯堿性，故選項正確故選A【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷即可6.【答案】C 【解析】【解答】A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯；B、B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物，故B錯；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故

55、C正確；D、C點的pH繼續(xù)減小，說明酸過量，故溶液中含有生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質(zhì)，故D錯；故選C【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.12.8，小于7，顯酸性，故選項錯誤 B、菠蘿汁的pH為3.35.2，小于7，顯酸性，故選項錯誤C、牛奶的pH為6.36.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤D、雞蛋清的pH為7.68.0，大于7，顯堿性，故選項正確故選：D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的

56、pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性據(jù)此分析判斷即可8.【答案】D 【解析】【解答】A、等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5  40可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7，故A正確；B、a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應，由于a、M、b、N取值可以變化，則a不一定大于b，故B正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，

57、故C正確；D、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故D錯誤故選D【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的質(zhì)量比分析；B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷；C、根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)分析；D、根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)分析二、填空題9.【答案】紅；大于7；膠頭滴管；玻璃棒；變?yōu)闊o色；等于7；中和 【解析】【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，溶液的pH大于7，再用膠頭滴管慢慢滿加稀硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液變?yōu)闊o色時，pH等于7，證明酸、堿正好完全反應，這個反應稱為中和反應故答為：紅，大于7，膠頭滴管，玻璃棒，變?yōu)闊o色，等于7，中和【

58、分析】根據(jù)酚酞試液在酸堿性不同溶液的顏色變化以及酸堿滴定的操作過程分析回答，10.【答案】紅；藍   【解析】【解答】根據(jù)化學反應中的反應物間的質(zhì)量比進行分析判斷。HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5       40由方程式中的質(zhì)量比可以看出，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  98       

59、    80由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍色。【分析】熟練掌握化學反應方程式的計算，并能夠根據(jù)化學反應方程式中，各反應物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵。11.【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應完 【解析】【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至恰

60、好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應 故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應完【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答12.【答案】酸；否 【解析】【解答】湖水的pH為4.2，是世界上酸性最強的湖。該湖水不適宜一般作物的灌溉?！痉治觥恳话阕魑镞m宜生長在中性或接近中性的土壤中。三、實驗探究題13.【答案】（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2）有Na2SO4和NaOH；三（3）NaOH；產(chǎn)生氣泡（4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧