1、化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng) 1化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng) (1)概念：在_條件下既可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中“_”表示?？赡娣磻?yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)相同相同正正逆逆小于小于 2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念： 一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 (2)建

2、立過程： 在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：相等相等不再改變不再改變 以上過程可用如圖表示： (3)特征： 1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是() AZ為0.3 mol/LBY2為0.4 mol/L CX2為0.2 mol/LDZ為0.4 mol/L解析解析本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。用極值法：當(dāng)本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。用極值法：當(dāng)Z完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2時(shí)，時(shí)，X2、Y2分

3、別為分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L；當(dāng)；當(dāng)0.1 mol/L X2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Z時(shí)，時(shí)，Y2為為0.2 mol/L，Z為為0.4 mol/L，則，則0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Z v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。 下列說法正確的是() Amn BQ0 C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變，溫度

4、升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析解析溫度不變時(shí)溫度不變時(shí)(假設(shè)假設(shè)100 條件下條件下)，體積是，體積是1 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，體積為，體積為2 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為，體積為4 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C正反應(yīng)正反應(yīng)減小減小增大增大正反應(yīng)正反應(yīng)不變不變不變

5、不變正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大減小減小 1含義 在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。 2原理 同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。等效平衡等效平衡起始起始相同相同相同相同條件條件途徑途徑解析解析根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中根據(jù)題意，以甲容器為參

6、照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中CO的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于n mol。答案答案D2 20.250.251.51.5a ac c2 2D DE E0.50.50 0 解析 (1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成

7、的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。 (2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。 等效平衡規(guī)律 (1)對(duì)于恒溫、恒容條件下體積變化的反應(yīng)。 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 (2)對(duì)于恒溫、恒容條件下體積不變的反應(yīng)。 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。 (3)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(體積變化的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng))。 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同