1、沉淀反應(yīng)及沉淀溶解平衡沉淀反應(yīng)及沉淀溶解平衡教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：溶度積原理溶度積原理1. 掌握沉淀溶解平衡和溶度積基本概念；2. 弄清難溶電解質(zhì)溶解度、溶度積和離子積的關(guān)系并能進(jìn)行有關(guān)的近似計(jì)算；3. 掌握溶度積原理。沉淀沉淀溶解平衡的移動及溶度積原理的應(yīng)用溶解平衡的移動及溶度積原理的應(yīng)用1. 掌握沉淀生成與溶解的條件、分步沉淀與轉(zhuǎn)化的原理，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；2. 掌握介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響，熟練判斷常見氫氧化物、硫化物的沉淀?xiàng)l件及金屬離子分離條件。3. 理解氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響；4. 理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響。水溶液中的酸、堿平衡是均相反應(yīng)；另一類

2、重要的離子反應(yīng)-難溶電解質(zhì)在水中的溶解；沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：在含有難溶電解質(zhì)固體的飽和溶液中，存在著該電解質(zhì)與它溶解產(chǎn)生的離子之間的平衡，也稱多相離解平衡。難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)：溶解度小于0.1g/100g水的物質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，任何難溶的電解質(zhì)，在水溶液中或多或少地有所溶解。例：AgCl在水中溶解度很小，但仍有微量AgCl溶于水而發(fā)生電離，生成的Ag+和Cl進(jìn)入溶液溶解過程溶解過程。當(dāng)溶液中Ag+和Cl增加到一定量時，其中一些Ag+和Cl互相碰撞結(jié)合為AgCl，重新回到固體表面沉淀沉淀。1. 溶液中離子什么條件下能產(chǎn)生沉淀？沉淀在什么條件下能溶解？2. 如果溶液中存在多種

3、離子，怎樣才能使它們分別沉淀出來？3. 在什么條件下沉淀可以相互轉(zhuǎn)化。沉淀沉淀溶解平衡：溶解平衡：當(dāng)溶液中離子濃度(嚴(yán)格地應(yīng)該是離子活度)不再改變，沉淀過程和溶解過程即達(dá)到平衡。AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)溶解沉淀由難溶電解質(zhì)與其離子之間形成多相平衡。1. 溶度積原理溶度積原理當(dāng) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)溶解沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式：Ksp = c(Ag+) c(Cl) Ksp為難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)多相平衡體系，平衡時： Ksp= c(Ba2+) c(SO42 )Ksp大小與物質(zhì)的溶解度

4、有關(guān)。大小與物質(zhì)的溶解度有關(guān)。平衡狀態(tài)即為該溫度下此物質(zhì)的飽和溶液。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)溶解沉淀溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)對于一任意組成為AmBn形式的難溶電解質(zhì)，在水溶液中有以下的平衡：溶解沉淀AmBn(s) mAn+(aq) + nBm(aq)達(dá)到沉淀溶解平衡時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有下列一般的形式：Ksp(AmBn) = c(An+)m c(Bm)n溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積另一定義溶度積另一定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度方次之積為一常數(shù)。Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH溶度積表達(dá)式：KspFe(OH)3 = c(Fe3+) c

5、(OH)3溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積應(yīng)該是各離子活度方次之積，但在稀溶液中，可用離子濃度代替活度。決定因素：與物質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，而與離子濃度的改變無關(guān)。MgCO3BaCO3CaCO3ZnCO3PbCO3Ksp3.51085.11092.81091.410117.41014溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶解度(s)：一定溫度下，1升難溶電解質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)的量，是濃度的一種形式。單位：gL1；molL1。25 C，100克水中可溶解(克)ZnCl2 432； PbCl2 0.99；HgS 1.47 1025 易溶物： 1克/100克水 微溶物： 0.11克/100克水 難溶物： Ksp(Ag2Cr

6、O4) = 9.0 1012，但AgCl的溶解度(1.24 105molL1)小于Ag2CrO4的(1.3 104 molL1)。?q 同類型沉淀， K sp，溶解度s。q 不同類型沉淀不能通過比較Ksp大小來判斷溶解度大小。q 溶解度大小說明了沉淀反應(yīng)殘余離子的濃度大小。結(jié)論：結(jié)論：例：查表知PbI2的Ksp為 1.4 108，估計(jì)其溶解度s。解： PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2I (aq) Ksp = Pb2+ I2 Pb2+ = s；I = 2s Ksp = Pb2+I2 = (s)(2s)2 = 4s3 s = (Ksp /4)1/3 = (1/4 1.4 10 8)

7、1/3 = 1.5 103 (mol/L)離子積離子積Qc：沉淀溶解反應(yīng)的反應(yīng)商Q對于組成為AmBn的難溶電解質(zhì)，離子積Qc為：Qc = c(An+)m c(Bm)n溶解沉淀AmBn(s) mAn+(aq) + nBm(aq) 當(dāng)Qc Ksp，溶液為過飽和溶液過飽和溶液， 有沉淀生成，直至 Qc = Ksp。 當(dāng) Qc=Ksp，沉淀溶解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液飽和溶液。 當(dāng) Qc Ksp，溶液為不飽和溶液不飽和溶液，若溶液中有難溶電解質(zhì)固體，則固體會溶解，直到溶液達(dá)飽和。由溶度積原理可以判斷沉淀的生成和溶解。Qc 與與 Ksp 的關(guān)系：溶度積原理的關(guān)系：溶度積原理Qc Ksp

8、，平衡狀態(tài)Qc Ksp ，析出沉淀Qc KspQc Ksp 會產(chǎn)生沉淀會產(chǎn)生沉淀等體積的0.2molL1的Pb(NO3)2和0.2molL1 KI水溶液混合，是否會產(chǎn)生PbI2沉淀？定性分析：溶液中殘留離子濃度105mol/L。2. 沉淀的生成沉淀的生成例：將下列溶液混合是否生成CaSO4沉淀？已知KSP (CaSO4) = 2.45 105。沉淀生成的必要條件：沉淀生成的必要條件：離子積離子積(QC) 溶度積溶度積(KSP)(1) 20 mL 1molL1 Na2SO4溶液與20ml 1molL1 CaCl2溶液；(2) 20 mL 0.002 molL1 Na2SO4溶液與20ml 0.0

9、02 molL1 CaCl2溶液。 沒有CaSO4沉淀生成。解：兩種物質(zhì)等體積混合，體積加倍，各物質(zhì)濃度減小一半：(1) c(Ca2+) = 0.5 molL1，c(SO42) = 0.5 molL1Qc = c(Ca2+)c(SO42) = 0.25 KSP(CaSO4) = 2.45 105(2) c(Ca2+)=0.001molL1，c(SO42)=0.001 molL1Qc = c(Ca2+)c(SO42)= 1 106 Ksp 有CaSO4沉淀生成。沉淀的生成沉淀的生成例：例：50 mL含Ba2+離子濃度為0.01 molL1的溶液與30 mL濃度為0.02 molL1的Na2SO4

10、混合，是否生成BaSO4沉淀？反應(yīng)平衡后溶液中的Ba2+濃度為多少？解：解：混合后溶液總體積80mL，則混合后各物質(zhì)濃度為： 應(yīng)有BaSO4沉淀生成。Qc KSP(BaSO4) = 1.1 1010Qc = c(Ba2+)/cc(SO42)/c= 4.7 105c(Ba2+) = (0.01 50 ) / 80= 0.00625 molL1，c(SO42) = (0.02 30 ) / 80= 0.0075 molL1沉淀的生成沉淀的生成平衡時：Ksp(BaSO4) = c(Ba2+)c(SO42)= 1.1 1010起始： 0.00625 0.0075平衡： x 0.0075 (0.0062

11、5 x)設(shè)平衡時溶液中的Ba2+離子濃度為x molL1BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq) 沉淀的生成沉淀的生成即 (0.00125 + x) x = 1.1 1010由于Ksp很小， x相對于0.00125 小得多，則0.00125 + x 0.00125 所以 1.1 1010 x = = 8.8 108 0.00125即達(dá)到新的平衡后，溶液中Ba2+離子濃度為8.8 108 molL1。沉淀的生成沉淀的生成1) 選擇適當(dāng)?shù)某恋韯?，使沉淀物的溶解度盡可能選擇適當(dāng)?shù)某恋韯钩恋砦锏娜芙舛缺M可能地??；地?。籅aSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42(aq)溶解沉

12、淀沉淀SO42常用Ba2+作為沉淀劑生成的BaSO4溶解度最小。用沉淀反應(yīng)可以分離溶液中的某種離子。使沉淀完全采取的措施：使沉淀完全采取的措施：沉淀的生成沉淀的生成 BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42(aq)溶解沉淀Ksp(BaSO4) = 1.2 1010Ksp(CaSO4) = 2.45 105Ksp(PbSO4) = 1.06 108 CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42(aq)溶解沉淀 PbSO4 (s) Pb2+(aq) + SO42(aq)溶解沉淀沉淀的生成沉淀的生成2) 加入適當(dāng)過量的沉淀劑加入適當(dāng)過量的沉淀劑例：在25 C時，BaSO4的Ksp=

13、1.1 1010，比較BaSO4在純水和0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度。解：設(shè)BaSO4在 純水中的溶解度為 s molL1 設(shè)BaSO4在 0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度為 s則 s = c(Ba2+) = c(SO42) = Ksp(BaSO4)1/2 = 1.05 105沉淀的生成沉淀的生成BaSO4在0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度1.1 109 molL1，比在純水中1.05 105 molL1降低了近1萬倍。由于由于s 數(shù)值很小，認(rèn)為0.1 + s 0.1 s(0.1 + s ) = 1.1 1010 1.1 1010s = = 1.1 10

14、9 0.1則 c(Ba2+) = s c(SO42) = 0.1 + s 沉淀的生成沉淀的生成在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的使難溶電解質(zhì)的溶解度減小溶解度減小。(如上例)AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl (aq) Ksp = Ag+Cl = 1.6 1010 設(shè)AgCl在 0.1molL1的NaCl溶液中的溶解度為 s則平衡時 c(Ag+) = s c(Cl) = 0.1 + s 由于s 數(shù)值很小，認(rèn)為0.1 + s 0.1 1.6 1010s = = 1.6 109 1.3 105 mol/L (小104) 0.1估算AgCl 在0.1

15、 M NaCl(aq) 中的溶解度s。(純水中，so = 1.3 105 mol/L )同離子效應(yīng)的應(yīng)用同離子效應(yīng)的應(yīng)用：沉淀洗滌時，用與難溶物具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液洗滌，而不直接用水洗滌。沉淀劑的用量也不是越多越好。沉淀劑過量：沉淀劑過量：適當(dāng)， 20%50%。過多反而使溶解度增加。例如 AgCl的沉淀反應(yīng)：由于與過量Cl生成絡(luò)離子而溶解。AgCl(s) + Cl (aq) AgCl2(aq)同離子效應(yīng)的應(yīng)用同離子效應(yīng)的應(yīng)用鹽效應(yīng)：鹽效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，將使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。例如，BaSO4、AgCl 在 KNO3溶液中的溶解度比它們在純水

16、中的大。同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果相反，但同離子效應(yīng)的影響程度比鹽效應(yīng)大得多。當(dāng)沒有特別指出要考慮鹽效應(yīng)的影響時，在計(jì)算中可以忽略鹽效應(yīng)。鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)1.81.41.00.0010.0050.01AgClBaSO4s/s0KNO3 (mol /L)s0: 純水中的溶解度；s：在KNO3溶液中的溶解度。鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)3) 對于的沉淀反應(yīng)，才能確保沉淀完全。例：假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 molL1，則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是多少？沉淀完全的pH是多少？已知Ksp(Fe(OH)3) = 1.1 1036 即 c(OH) = 2.2 1012 molL1則開始沉淀時所需c(OH)為K

17、sp(Fe(OH)3) = c(Fe3+) c(OH)3 解： Fe(OH)3 Fe3+(aq) + 3OH(aq)使 0.1 molL1的 Fe3+ 開始沉淀時的 pH 是 2.34，沉淀完全時的 pH 是 3.68。即 pH = 14.00 pOH = 3.68c(OH) = Ksp(Fe(OH)3) / c(Fe3+)1/3 = 4.79 1011 molL1沉淀完全時，c(Fe3+) = 105 molL1，此時的c(OH)為：開始沉淀時： pH = 14 pOH = 2.34例：例：0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入H2S至飽和，控制酸度什么范圍能使 ZnS(Ksp = 1.2

18、 1023) 沉淀？若使ZnS沉淀完全，溶液中氫離子濃度為多少？解：解：要使ZnS沉淀，所需S2的最低濃度為：H2S + 2H2O 2H3O+ + S2H2S飽和溶液中，c(H2S) 0.1 molL1， S2濃度涉及下述平衡，且與溶液的酸度有關(guān)：要使ZnS沉淀，則溶液的酸度不能高于0.87 molL1。代入數(shù)據(jù)得： c(H3O+) 2 c(S2) K = Ka1 Ka2= c(H2S) = 9.23 1022沉淀完全時，c(Zn2+) = 105 molL1，此時的c(S2)為：c(S2) = Ksp(ZnS) / c(Zn2+) = 1.2 1018 molL1 S2濃度涉及下述平衡，且與

19、溶液的酸度有關(guān)：H2S + 2H2O 2H3O+ + S2 c(H3O+) 2 c(S2) K = Ka1 Ka2 = c(H2S) = 9.23 1022代入數(shù)據(jù)得：318223108 . 8102 . 11 . 01023. 9)OH(c332108 . 8)OH(cZn 沉淀完全的向含有濃度相同(0.01molL1)的I、Cl混合液中加入AgNO3，哪種沉淀先生成?向含有濃度相同(0.01molL1)的CrO42和Cl的混合液中加入AgNO3，哪種沉淀先生成?先生成黃色的先生成黃色的AgI沉淀，后生成白色的沉淀，后生成白色的AgCl沉淀沉淀先生成白色的先生成白色的AgCl沉淀，后生成磚紅

20、色的沉淀，后生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀沉淀思考思考可以根據(jù)溶度積原理，通過計(jì)算說明。假定過程不考慮加入試劑后體積變化，則生成AgCl和AgI沉淀所需Ag+濃度：可見當(dāng)AgCl開始沉淀時，I離子已基本沉淀完全了。 Ksp (AgI) Ksp (AgCl)。思考思考當(dāng)離子濃度相近，且與沉淀劑生成同類型難溶物質(zhì)時，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，溶度積差別越大，分離效果越好。雖然 Ksp(Ag2CrO4) Ksp者者先沉淀先沉淀。所需沉淀劑量小的。所需沉淀劑量小的先先沉淀。沉淀。分步沉淀的基本原則：分步沉淀的基本原則：分步沉淀分步沉淀已知：Ksp(Fe(OH)3) = 4 1038， Ksp

21、(Mg(OH)2) = 1.8 1011例：在含F(xiàn)e3+和Mg2+(c均為0.01 molL1)的混合溶液中，可加入NaOH溶液，使其中一種離子完全沉淀，而另一種卻不沉淀，需要控制pH在什么范圍？解： Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH根據(jù)沉淀需要OH濃度，先判斷Fe3+和Mg2+哪個先沉淀：分步沉淀分步沉淀沉淀Mg2+(c為0.01 molL1) ：c(OH)= Ksp(Mg(OH)2) /c(Mg2+)1/2 = 4.2 105(molL1) Fe(OH)3 先沉淀當(dāng)Fe3+沉淀完全時：c(Fe3+) = 1 105 molL1 沉淀Fe

22、3+(c為0.01 molL1) ：c(OH) = Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3+)1/3 = 1.4 109(molL1)分步沉淀分步沉淀此時：pH = 14 pOH = 3.2即：控制pH值在3.29.6范圍內(nèi)Fe3+能沉淀完全而Mg2+不沉淀。當(dāng)Mg2+開始沉淀時：c(OH) = 4.2 105此時：pH = 14 pOH = 9.6 得：c(OH)= 1.6 1011分步沉淀分步沉淀例：向含有Zn2+、Mn2+均為0.1molL1溶液中通入H2S至飽和(0.1molL1) 哪種離子先被沉淀? pH控制在什么范圍能將兩種離子分開？Ksp(ZnS) = 1.2 1023，Ksp(M

23、nS) = 1.4 1015Ka1(H2S) = 1.3 107， Ka2(H2S) = 7.1 1015解：(1) 兩種沉淀ZnS、MnS類型相同，離子濃度相同，Ksp小的先沉淀，ZnS先沉淀。 分步沉淀分步沉淀06. 206. 2pH108 . 8102 . 11 . 01023. 9)OH()SH()S()OH(SOHO2HSH102 . 1)Zn()ZnS()S(10)Zn(Zn)2(231822321223223221822522pHZncKKccccKccaasp沉淀完全的沉淀完全分步沉淀分步沉淀22115214225314()0.11.4 10()1.4 100.19.23 10

24、0.1()8.1 101.4 104.092.064.09Mnc Mnmol Lc Sc H OpHpH不沉淀分步沉淀分步沉淀4. 沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀是否能發(fā)生轉(zhuǎn)化? 轉(zhuǎn)化的完全程度由什么因素決定？由一種難溶電解質(zhì)借助于某一種試劑的作用，轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N難溶電解質(zhì)的過程。在含沉淀的溶液中加入一種試劑，與某離子結(jié)合生成另一種更難溶的新沉淀。沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 PbSO4(s，白色) = Pb2+ (aq) + SO42 (aq) 加入 (NH4)2S 溶液：Pb2+ (aq) + S2 (aq) = PbS(s，黑色)總反應(yīng)：PbSO4(s) + S2 (aq) = PbS(s) + SO4

25、2 (aq)K很大，反應(yīng)很徹底。 c(SO42) c(SO42) c(Pb2+)K = = c(S2) c(S2) c(Pb2+) Ksp(PbSO4) = = 3.12 1019 Ksp(PbS)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)很大，這個轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行得很完全。PbSO4逐漸溶解，同時PbS不斷生成。轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K = 3.12 1019。PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO42+ (aq) 溶解沉淀原因：Ksp(PbS) = 3.4 1028 Ksp(PbSO4) = 1.06 108，PbS沉淀的生成，降低了溶液中Pb2+的濃度，破壞了PbSO4與溶液中離子建立的平衡：沉淀

26、的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化總趨勢總趨勢 轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀； 溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的很難； 調(diào)節(jié)試劑濃度來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化分析能否實(shí)現(xiàn)下列沉淀的轉(zhuǎn)化，為使轉(zhuǎn)化完全需要采取什么措施？1. BaSO4 + CO32 = BaCO3 + SO42 K = 0.042. Ag2CrO4 + 2Cl = 2AgCl + CrO42 K = 3.57 1073. AgI + Cl = AgCl + I K = 4.8 107沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化例：欲使0.2 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，若每次用1L飽和Na2CO3溶液(1.6 mol/L)，需處理幾次？解：設(shè)一次轉(zhuǎn)化 x mol/

27、L BaSO4 + CO32 = BaCO3 + SO42初始 1.6 0 mol/L平衡 1.6 x x mol/LxxBaCOKBaSOKKspsp6 . 1/ )(34x = 0.059 mol/L所以需用飽和NaCO3，處理0.2/0.059 4次沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化5. 沉淀的溶解沉淀的溶解促使沉淀溶解：降低多相離子平衡體系中陰離子或陽離子的濃度。常用方法：常用方法：q 酸溶法q 通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解q 通過生成配合物使沉淀溶解條件：條件：Qc Ksp沉淀的溶解沉淀的溶解常見的弱酸鹽、氫氧化物沉淀等在酸中的溶解度比在純水中大，弱酸根和 OH 可與 H+ 結(jié)合為難離解的弱酸和

28、水，從而降低弱酸根和 OH 的濃度，使得Qc Ksp，沉淀溶解沉淀溶解。例：向CaCO3中加入HCl使其溶解。CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq)H+(aq) + HCO3(aq) H2CO3(aq) CO2(g) + H2O 總反應(yīng)：CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + CO2(g) + H2OH+(aq) + CO32(aq) HCO3(aq) 當(dāng)加入HCl時，溶液中的H3O+離子與CO32結(jié)合生成HCO3，隨著HCO3的生成和增加，它與H3O+進(jìn)一步結(jié)合成H2CO3， H2CO3進(jìn)一步分解為CO2和H2O，降低了沉淀溶解平衡CO32濃度，使離子積使離子積Qc Ksp(CaCO3)，平衡向溶解方向移平衡向溶解方向移動，動， CaCO3沉淀溶解。沉淀溶解。溶度積大的難溶弱酸鹽如碳酸鹽、乙酸鹽、草酸鹽等都能溶碳酸鹽、乙酸鹽、草酸鹽等都能溶于強(qiáng)酸于強(qiáng)酸。難溶氫氧化物均易溶于強(qiáng)酸難溶氫氧化物均易溶于強(qiáng)酸，溶度積較大的Mg(OH)2，Ca(OH)2，Mn(OH)2等，甚至還可以溶于銨鹽中-銨鹽中的NH4+與OH結(jié)合成NH3H2O，從而降低了OH濃度，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動。Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)NH4+(aq) + OH(aq) NH3 H2