1、常見的堿一、單選題1.在二氧化碳   酚酞試液   稀鹽酸   硫酸鈉四種物質(zhì)中，能和氫氧化鋇作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（   ） A.                               &#

2、160;B.                                C.                

3、0;               D. 2.下列各組氣體中均混有水蒸氣，其中可以用固體氫氧化鈉干燥的是（   ） A. CO、H2、HCl               B. SO2、CO2、HCl    

4、60;          C. H2、O2、N2               D. SO2、H2、CO3.氫氧化鋁Al(OH)3難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂有它；能與NaOH溶液反應，也是藥物“復方胃舒平”的主要成分之一。現(xiàn)往一定量Al(NO3)3溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生的反應有

5、： 第一步：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAlO2讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽）反應生成的沉淀圖像如圖所示，則下列說法不正確的是（   ） A. 圖中a與b的比值為34B. 圖中A，B所對應的時刻中溶液中陰離子種類之比為11C. 氫氧化鋁屬于堿，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色D. 實驗室一般不用NaOH 溶液來制備Al(OH)34.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是（  ） 選項性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃

6、硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫A. A                                        

7、;   B. B                                           C. C 

8、;                                          D. D5.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，下列實驗能證明兩者恰好完全反應的是（

9、   ） A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸;觀察到有白色沉淀6.如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見到小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是  (     ) XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOHA. A

10、60;                                          B. B      

11、                                     C. C           

12、60;                               D. D7.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關系符合圖乙的是(   ) 燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂

13、鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A. A                                           B. B

14、0;                                          C. C      &

15、#160;                                    D. D8.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 與反應有關的變化關系用下圖表示。錯誤的是(  ) A. &#

16、160;          B.            C.            D. 9.將稀鹽酸分別滴入氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（   

17、）        A. 物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應                                    B. 變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C. 

18、混合后溶液酸堿性都不變                                    D. 圖甲可用來表示酸堿反應的實質(zhì)10.小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖甲所示，則下列圖像正確表

19、示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（ ） A.         B.         C.         D. 11.將二氧化硫氣體緩緩通入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液中，溶液中某元素質(zhì)量分數(shù)y隨時間的變化趨勢如圖則y坐標表示的是（     ） A. 鉀元素的質(zhì)量分數(shù)

20、0;        B. 氧元素的質(zhì)量分數(shù)         C. 氫元素的質(zhì)量分數(shù)         D. 硫元素的質(zhì)量分數(shù)12.將a克燒堿溶液與b克硫酸銅溶液充分混合，反應所得的混合物經(jīng)過濾得藍色沉淀物和無色濾液。下列說法正確的是(    )。 A. 濾液中可能含有硫酸

21、銅                                       B. 濾液的pH一定等于7C. 濾液的質(zhì)量一定小于(a+b)克    

22、                          D. 濾液中含有的溶質(zhì)只有一種二、填空題13.有下列幾種物質(zhì)：鹽酸、硫酸、食鹽、苛性鈉、純堿、熟石灰；請選擇合適的物質(zhì)填空（均填化學式）。 （1）少量存在于胃液中幫助消化的是      。 （2）常用于降低土壤酸性的是

23、      。 （3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是      。 （4）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是      。 14.酸堿理論的發(fā)展如下： （1）根據(jù)樸素的酸堿理論，將碳酸鈉歸類為堿，其依據(jù)有：      （寫出一點即可）。 （2）根據(jù)酸堿電離理論，理解酸堿反應的實質(zhì)是：      。 （

24、3）已知H2CO3HCO3-+H+和HCO3-CO32-和H+ ， 由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是      。 （4）結合材料分析，以下觀點合理的是          （可多選）。 A. 科學家建構的科學觀影響我們的世界觀               B. 現(xiàn)科學理論已完

25、美，無需完善C. 面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑                                D. 時間越久遠的理論科學價值越小E. 對科學的認識是一個不斷修正完善的過程三、解答題15.學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣。 （1

26、）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是      。 （2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示： 由圖知，B 點表示的含義是_；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究題16.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗如圖。請你與他們一起完成以下探究活動

27、： 查閱資料 Na2CO3溶液的pH>7，與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，與Ca(OH)2溶液反應有白色沉淀生成。對固體猜想猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3； 猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。實驗和推斷（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是       (用化學方程式表示)。 （2）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是      (寫名稱)， 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 （3）若A是Ca(OH)溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，小陽認為該實

28、驗不能說明樣品中有NaOH，理由是      。 答案解析部分一、單選題1.【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)堿的通性是物質(zhì)與堿中氫氧根離子反應分析。 【解答】氫氧化鋇屬于可溶性堿，能與二氧化碳反應，能使酚酞溶液變紅色，能與酸發(fā)生中和反應，而與硫酸鈉反應是鋇離子和硫酸根離子的反應，不屬于堿的通性； 故選B。2.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)用氫氧化鈉干燥的氣體需不能與氫氧化鈉反應分析。 【解答】A、氯化氫與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題意； B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題

29、意； C、 H2、O2、N2 都不能與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉干燥，符合題意； D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題意； 故選C。3.【答案】 B 【解析】【分析】（1）根據(jù)Al（NO3）3+3NaOHAl（OH）3+3NaNO3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O進行解答； （2）根據(jù)圖像確定反應進度，然后根據(jù)反應產(chǎn)物確定離子的種類； （3）根據(jù)氫氧化鋁屬于堿，難溶于水進行解答； （4）根據(jù)氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解進行判斷。 【解答】A.由Al（NO3）3+3NaOHAl（OH）3+3NaNO3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知，氫

30、氧化鋁的質(zhì)量相等，則這兩步中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1，所以圖中a與b的比值為：（3+1）=3：4，故A正確不合題意； B.A是硝酸鋁和氫氧化鈉恰好反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子，而B點是一部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子和偏鋁酸根離子，圖中A、B所對應的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：2，故B錯誤符合題意； C.氫氧化鋁屬于堿，難溶于水，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題意； D.氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解，所以實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al（OH）3 ， 而使用氨水，故D正確不合題意。 故選B。4.【答案】

31、B 【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，對各個選項中的性質(zhì)和用途進行對照分析即可。 【解答】A.氫氧化鈣呈堿性，可用于改良酸性土壤，故A正確不合題意； B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，故B錯誤符合題意； C.稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，故C正確不合題意； D.氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，可用于吸收二氧化硫，故D正確不合題意。 故選B。5.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，證明兩者恰好完全中和，即溶液中只有氯化鈉和水，可證明反應后不含稀鹽酸或氫氧化鈉，進行分析判斷。 【解答】A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明不含

32、有氫氧化鈉，不能說明是否含有稀鹽酸，故A錯誤；B.滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，溶液可能顯酸性，稀鹽酸可能有剩余，故B錯誤； C.測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1，說明溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，能證明兩者恰好完全中和，故C正確；D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能證明兩者恰好完全中和，故D錯誤。故選C。6.【答案】 A 【解析】【分析】根據(jù)裝置內(nèi)小氣球變大是由于裝置內(nèi)壓強減小，結合各選項中物質(zhì)的性質(zhì)判斷分析。 【解答】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣發(fā)生反應，小氣球不會發(fā)生明顯變化，符合題意； B、二氧化碳與氫氧化鈉反應，裝置內(nèi)壓

33、強會減小，小氣球會變大，不符合題意； C、氯化氫與氫氧化鋇會使裝置內(nèi)壓強減小，小氣球變大，不符合題意； D、二氧化硫與氫氧化鈉可以發(fā)生反應，小氣球可變大，不符合題意； 故選A。7.【答案】 A 【解析】【分析】酸堿鹽之間能夠互相反應，根據(jù)圖像隨著X的不斷加入，反應開始沒有氣體沉淀生成，隨后氣體或者沉淀逐漸增加，分析四個反應，當有多個反應時應當考慮酸堿反應優(yōu)先發(fā)生原則。 【解答】A燒堿是氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀可以和鹽酸反應生成氯化銅，該沉淀溶于鹽酸，所以鹽酸存在的情況下無法形成沉淀，需要把鹽酸反應完才能與硫酸銅反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH

34、+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；符合圖像，A正確； B稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成難溶于水的且不溶于酸的沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以氯化鋇加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液中立馬產(chǎn)生白色沉淀，生成沉淀的起點為原點，故B錯誤； C鎂和鋁都可以和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,所以只要接觸都會生成氫氣，圖像起點就為原點，故C錯誤； D氯化鈉不和鹽酸反應，而碳酸氫鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，只要接觸立即發(fā)生，所以起點為原點，故C錯誤。 故答案為：A.8.【答案

35、】 C 【解析】【分析】氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此分析判斷。 【解答】氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時，溶液的pH減小到7。繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的pH會不斷減小，故A正確不合題意； 溶液的導電性取決于離子的濃度。隨著反應的進行，離子的濃度會不斷減小，直到變成零，這段時間內(nèi)導電性也減小到零。此后，隨著稀硫酸的加入，離子濃度增大，導電性不斷增強，故B正確不合題意； 當二者完全反應時，溶液中氫氧化鋇完全消失，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小到零，故C錯誤符合題意； 隨著反應的進行，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量不斷增大；當氫氧化鋇完全反應后，沉淀的質(zhì)量不再增大，故D正確不合題意。

36、 故選C。9.【答案】 D 【解析】【分析】（1）（2）（3）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉和氯化鈉是否反應，以及反應產(chǎn)物判斷； （4）酸堿反應的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子結合成水，據(jù)此分析判斷。 【解答】根據(jù)甲圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，有新物質(zhì)水生成，因此發(fā)生了化學變化。而氯化鈉和稀鹽酸沒有發(fā)生反應，故A、B錯誤； 原來氫氧化鈉和氯化鈉的溶液成堿性，而加入稀鹽酸后，溶液堿性減小，二者恰好完全反應時，溶液變成中性，故C錯誤； 酸堿中和的本質(zhì)就是酸和堿反應，生成鹽和水，故D正確。 故選D。10.【答案】 A 【解析】【分析】根據(jù)甲圖可知，隨著時間的延長，溶液的pH逐漸減小，最后<

37、7，據(jù)此對各個選項進行判斷即可。 【解答】A.在氫氧化鈉完全反應之前，滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉反應，則這段時間內(nèi)稀鹽酸的質(zhì)量為零，且保持不變。當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸的質(zhì)量不斷增大，故A正確； B.隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小。當pH=7時，氫氧化鈉的質(zhì)量變成0。而當時間為t時，此時稀鹽酸過量，肯定早已經(jīng)沒有氫氧化鈉了，故B錯誤； C.當實驗進行時，氯化鈉的質(zhì)量不斷增大；當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故C錯誤； D.當氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，水的質(zhì)量的增大量等于稀鹽酸中水的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量之后，因此水的質(zhì)量的增幅較快。當二者完全反應后，水的質(zhì)量的增大量就等于稀鹽酸

38、中水的質(zhì)量，即增幅減小，故D錯誤。 故選A。11.【答案】 D 【解析】【分析】氫氧化鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水，隨著反應進行，溶液中硫元素質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)也增大，完全反應后硫元素質(zhì)量分數(shù)不再變化。 【解答】A、氫氧化鉀溶液中的鉀元素質(zhì)量分數(shù)不能是0，該選項不符合題意。 B、氫氧化鉀溶液中氧元素質(zhì)量分數(shù)不能是0，該選項不符合題意。 C、氫氧化鉀溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)不能是0，該選項不符合題意。 D、氫氧化鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水，隨著反應進行，溶液中硫元素質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)也增大，完全反應后硫元素質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項符合題意。 故選D。12.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)硫

39、酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉溶液呈無色且呈堿性，反應可能恰好完全反應，可能氫氧化鈉過量分析。 【解答】A、硫酸銅溶液呈藍色，而反應后溶液呈無色，則一定不含硫酸銅，不符合題意； B、硫酸銅完全反應，氫氧化鈉可能恰好完全反應可能有剩余，所以濾液pH可能等于7可能大于7，不符合題意； C、 因有沉淀生成， 濾液的質(zhì)量一定小于(a+b)克 ，符合題意； D、 濾液中含有的溶質(zhì)一定有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉 ，不符合題意； 故選C。二、填空題13.【答案】 （1）HCl（2）Ca(OH)2（3）NaCl（4）Na2CO3 【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉的俗名、用途及化學式分析。 【解答】（1）胃液中幫助消化的酸為鹽酸，化學式為HCl ； （2）氫氧化鈣俗稱為熟石灰，常用于降低土壤酸性，化學式為 Ca(OH)2 ； （3）日常生活中用作調(diào)味劑的是食鹽，即氯化鈉，化學式為NaCl ； （4） 做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是純堿，即碳酸鈉，化學式為Na2CO3 ； 故答案為：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3）NaCl ；（4） Na2CO3 。14.【答案】 （1）能與酸反應，且