1、高中化學微格課鐵的重要化合物教學設計伍思福 一、教學目標設計（一）知識和技能 1、認識鐵的重要化合物的化學性質。 2、了解檢驗Fe3+的方法（二）過程和方法1、通過對實驗現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時在分組實驗中培養(yǎng)合作學習的能力。2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉化的過程中進行實驗設計，初步學會運用氧化還原知識研究物質的氧化還原性。 （三）情感、態(tài)度和價值觀 學生通過觀察和探究，發(fā)展學習化學的興趣與熱情，感受化學變化的奇妙與和諧。 二教學方案設計教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動 環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設情景，發(fā)現(xiàn)問題引入這節(jié)

2、課我們一起來認識和研究鐵的重要化合物，在實驗盒中提供了一些常見的含有鐵元素的試劑，請對它們進行觀察，并從元素組成的角度分析它們分別屬于哪類物質，然后把觀察和分析的結果填入表中。  提問請根據自己的觀察提出問題觀察：Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液（加鐵釘），F(xiàn)eCl2溶液（不加鐵釘），F(xiàn)eCl3溶液，鐵粉，分析后填表：含鐵試劑顏色物質類別            提問：（1）為什么沒有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3（2）為什么提供了兩瓶FeCl

3、2溶液（其中一瓶加入了鐵釘）環(huán)節(jié)2：制備鐵的 Fe(OH)2和Fe(OH)3講解提供的藥品中，沒有鐵的氫氧化物，我們能不能利用現(xiàn)有的藥品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ 學生匯報實驗結果 講解事實上Fe (OH)2沉淀是白色的 演示實驗用膠頭滴管取事先加熱過NaOH溶液伸到已除過氧的FeCl2溶液液面下滴加提問為什么試管壁上的沉淀變成了紅褐色？實驗學生實驗制備Fe (OH)3和Fe (OH)2，并記錄實驗現(xiàn)象匯報向FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液加入NaOH溶液產生灰綠色沉淀   學生觀察實

4、驗現(xiàn)象：得到的白色Fe (OH)2沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，振蕩后試管壁上的沉淀很快變成紅褐色。   教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動  板書：1、鐵的氫氧化物的制備Fe33OH Fe (OH)3紅褐色Fe22OH Fe (OH)2白色4Fe (OH)2O22H2O4Fe (OH)3小結： Fe(OH)2中+2價的Fe很容易被空氣中的氧氣氧化+3的Fe分析：生成的Fe (OH)2 被空氣中的氧氣氧化生成了氫氧化鐵。 環(huán)節(jié)3：研究加入了鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液與未加鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液有何不同過渡提問現(xiàn)在我們來研究

5、第二個問題：加入了鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液與未加鐵釘?shù)腇eCl2溶液有什么不同嗎？提問聯(lián)系這節(jié)課開始時觀察到的藥品的顏色，未加鐵釘?shù)腇eCl2溶液可能什么成分？提問如何證明你的推測？ 講解用要檢驗Fe3+，我們要用到一種新的試劑：硫氰化鉀溶液，演示實驗分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液板書小結：2、Fe3的檢驗Fe3遇KSCN溶液顯紅色Fe2遇KSCN溶液不顯紅色學生觀察后回答：沒有未加鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液顏色較深，顯淺黃色 回答：可能含有 Fe3      觀察實

6、驗現(xiàn)象  教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動  指導學生實驗檢驗加入了鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液是否含有Fe3 提問：為什么未加入鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液中含有Fe3+？ 小結：沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+ 提問：為什么加入了鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液中沒有Fe3+？板書：實驗分別向加入了鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?#160;FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 匯報前者無明顯現(xiàn)象，后者溶液變成紅色，說明沒

7、有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中含有 Fe3+回答沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+   回答鐵單質具有還原性，將Fe3+還原成了Fe2+ 環(huán)節(jié)4：實驗探究Fe2+和Fe3+的相互轉化提問：除了O2，你認為還有哪些物質可以將 Fe2+氧化為 Fe3+？除了Fe，你認為還有哪些物質可以將Fe3+還原為 Fe2+？    教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動 指導實驗探究提供以下試劑：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、鐵

8、粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。請選擇合適的試劑，設計氯化亞鐵轉化為氯化鐵相互轉化的實驗方案，預測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，再進行實驗。   【提問】1、你設計Fe2+和Fe3+相互轉化選擇試劑的依據是什么？2、你如何判斷Fe2+和Fe3+之間發(fā)生了轉化？【小結】通過實驗表明，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，選擇合適的氧化劑或還原劑，是可以實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉化。學生分組討論并進行實驗 轉化目標所選試劑實驗方案預期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論FeCl2   FeCl3  &

9、#160;  FeCl3   FeCl2           【匯報】Fe2+轉化為Fe3+，失電子被氧化，需加入氧化劑，如硝酸和氯水； Fe3+轉化為Fe2+，得電子被還原，需加入還原劑，如鐵粉、KI 環(huán)節(jié)5：應用知識【提問】你對實驗室保存FeCl2溶液有什么建議？回答：1、要加入鐵單質      2、要密封保存    

10、60; 3、不能和易揮發(fā)且氧化性的藥品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起  三、學習效果評價設計本節(jié)課學生學習的積極性得到了充分的調動，在教師的幫助下主動建構知識，了解了科學探究的基本方法。教師的課堂駕馭能力得到了體現(xiàn)和提高。學生自我評價方式：談談本節(jié)課自己最大的收獲，了解學生在知識的獲得、學習興趣、合作精神等方 面目標的達成情況；學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。學生評價教師：學生評價教師的教學設計意圖是否得到實現(xiàn)。教師評價：      1觀察學生在課堂中回答問題、參與討論的積極程度，關注學生的表現(xiàn)性評價；   2編制習題檢測知識技能目標的達成。   3提供一種尚未學習過的物質（如Na2SO3），讓學生制定方案探究它的氧化還原性，評價學生對探究物質氧化  還原性的一般方法的理解程度。  四、教學反思在這節(jié)課的設計中，不只是把情景作為引入的手段，而是把情景作為與問題相匹配的教學線索：在學生觀察實驗室常見的含鐵試劑的觀察的真實情景中引出問題，在制備鐵的氫氧化物、研究加入了鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液與未加鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互轉化三個任務的驅動下