1、重視培養(yǎng)學生解化學簡答題的能力 簡答題是近年化學高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中簡答題的分值占到10左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確不易，學生多感到有力無處使，造成失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：基礎知識不牢固，對有關概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；表達不規(guī)范，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養(yǎng)學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、

2、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。    例1.80時，純水的pH值小于7，為什么？    答案：水的電離H2OHOH是一個吸熱反應。室溫時，純水中HOH107摩升，因而pH1gH7.但溫度升高到80時，水的電離度增大，H和H均大于107摩升，故pHlgH7.    分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7.80時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，HOH，這是不以溫度升降而改

3、變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，80時，水中H和OH均大于107摩升，故純水的pH值小于7.答題不僅要求學生回答：是什么“，著重要求回答：為什么”。不少學生僅回答“因為H107”，這只是pH7的同義反復，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應“，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的HOH、HOH1014等錯誤，則屬于基礎知識的缺陷。    例2.當化學反應PCl5（氣）PCl3（氣）Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分

4、含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。    答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。    分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態(tài)平衡這一基本概念?！皠討B(tài)平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通

5、性的訓練。例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩升和0.1摩升，則甲、乙兩瓶氧水中OH之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。    答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中OH之比應小于10.    分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得

6、思維混亂、表達的邏輯關系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。    例4.在25時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足的關系是。    答案：pH酸pH堿15    分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關系等知識的認識。25時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的H離子和強堿中OH離子物質的量相等。令強酸中H離子物質的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中H0.1摩升，pH酸1，強堿中OH1摩升，強堿中H1014摩升，pH堿14，因此，pH酸pH堿15.    解此題的關鍵是先要把一般關系轉化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般特殊一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法