1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí) 酸酸 堿堿 鹽在水鹽在水溶液中的電離溶液中的電離根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么中是否能導(dǎo)電？其原因是什么? ? 能能, ,其原因是酸、堿、鹽在水中電離出能其原因是酸、堿、鹽在水中電離出能自由自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子. .物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子有自由移動(dòng)的帶電粒子想一想：想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電金屬銅能否導(dǎo)電? ?其原因是什么其原因是什么? ? 能能, ,其原因是銅單質(zhì)中有其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子. .問(wèn)題問(wèn)題 下

2、列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么為什么 能導(dǎo)電能導(dǎo)電?硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、固體、 NaCl溶液、溶液、NaOH固體、固體、石墨、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。1、電解質(zhì)：在、電解質(zhì)：在水溶液里水溶液里或或熔融熔融狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?如如 H2SO4、NaOH、MgCl2等等 在在水溶液里水溶液里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都不導(dǎo)電的都不導(dǎo)電的化合物化合物 如如 蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、SO2、CO2等等一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2 2、非電解質(zhì)、非電解質(zhì) ：2022

3、-4-6思考：思考：下列各項(xiàng)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 NaCl溶液 鹽酸 NaCl固體 蔗糖 石墨 NaOH固體 Al HCl氣體 酒精 Cu NaOH溶液 判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物化合物進(jìn)行分類(lèi)，進(jìn)行分類(lèi)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。

4、 注意注意:電解質(zhì)的電解質(zhì)的導(dǎo)電導(dǎo)電條件條件：水溶液中：水溶液中或或熔融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下能導(dǎo)電( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)錯(cuò)。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱(chēng)其而導(dǎo)電的化合物才能稱(chēng)其為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!錯(cuò)，錯(cuò)，CO2溶于水后，溶于水后，CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 2H+ + CO32- 使其溶液導(dǎo)電的不使其溶液導(dǎo)電的不是自身產(chǎn)生的離子，所以是自身產(chǎn)生的

5、離子，所以CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。*常見(jiàn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2022-4-62022-4-6判斷下列敘述是否正確判斷下列敘述是否正確A ANaClNaCl溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)B B固態(tài)固態(tài)NaClNaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C CH H2 2S S水溶液能導(dǎo)電，所以水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)是電解質(zhì)D DSOSO3 3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO

6、BaSO4 4是非電是非電解質(zhì)解質(zhì)B、CNaClNaCl溶液溶液是混合物是混合物不不是是SO3本身電離本身電離出來(lái)的出來(lái)的銅是單質(zhì)銅是單質(zhì)BaSOBaSO4 4在熔融在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下能導(dǎo)電小結(jié)：小結(jié)：（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2 2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔融水溶液中或熔融狀態(tài)狀態(tài)（3 3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。

7、因?yàn)樗鼈兊乃芤弘m能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能們?nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4 4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 2022-4-6NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因

8、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng)不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融當(dāng)熔融時(shí)時(shí), NaCl晶體中的晶體中的Na+、Cl-也能成為自也能成為自由移動(dòng)的離子由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)1 1、電離、電離: :電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下, ,解離成自由移動(dòng)解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的離子的過(guò)程2 2、電離方程式：、電離方程式

9、：（1 1）定義：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中或熔）定義：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程的式子叫電離融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程的式子叫電離方程式方程式2022-4-6（2 2）電離的結(jié)果：陰離子、陽(yáng)離子。）電離的結(jié)果：陰離子、陽(yáng)離子。（3 3）書(shū)寫(xiě)：左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)。）書(shū)寫(xiě)：左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)電離

10、方程式要注意什么書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么？ 1 1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)2 2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+2H+3 3、符合客觀事實(shí)、符合客觀事實(shí)2H+H2SO4 4SO2-+SO42-酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ +

11、+ SO+ SO4 42-2- 判斷正誤判斷正誤: :能電離出能電離出H H+ +的化合物叫做酸的化合物叫做酸. .錯(cuò)。如：錯(cuò)。如： 注意：電離時(shí)生成的注意：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部全部都都是是H H+ +的化合物叫酸的化合物叫酸 請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。概括出堿和鹽的本質(zhì)。*思考與交流 1、寫(xiě)出、寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。2、寫(xiě)出、寫(xiě)出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶液中的電離方程式。2022-4-61、NaOH Na+ +

12、OH- KOH K+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部全部都是都是OH-的化合的化合物叫做堿。物叫做堿。2、NH4NO3 NH4+ + NO3-Al2(SO4) 3 2Al3+ + 3SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl-鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子（或銨根離子或銨根離子）和和酸根陰離子酸根陰離子的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。4 4、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物物質(zhì)質(zhì) 概概 念念 舉舉 例例酸酸堿堿鹽鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全全部部是氫離子是

13、氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子金屬離子或或銨根離子（銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是陰離子是酸根離子酸根離子的化合物的化合物2022-4-6*鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、下列電離方程式中，正確的是（ ）A

14、、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)- CC2022-4-6作業(yè)：課本P34 第8題 P35學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)測(cè)試三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別全部水合離子強(qiáng)NaCl、HCl、NaOH、BaSO4、HNO3、KOH部分分子、水合離子弱

15、CH3COOH、NH3H2O、水H2CO3總結(jié)總結(jié)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按一定條件按一定條件下能否電離下能否電離電離電離不電離不電離按電離按電離程度程度完全電離完全電離不完全電離不完全電離下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)非電解質(zhì): : 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 知識(shí)回顧知識(shí)回顧

16、1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是電解溶液是不是電解質(zhì)？質(zhì)？ 2 2、請(qǐng)寫(xiě)出、請(qǐng)寫(xiě)出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaCl2 2在水溶液中的電離在水溶液中的電離方程式。方程式。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中

17、的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無(wú)無(wú)ClNa ,4BaSO實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 2 2- -2 2試管試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl實(shí)際參加反應(yīng)的離子有實(shí)際參加反應(yīng)的離子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符（三）離子方程式

18、：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符 號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫(xiě)離子方程式）（只有在水溶液中才寫(xiě)離子方程式）（一）定義（一）定義: :有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。應(yīng)。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（二）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :溶液中的某些離子的反應(yīng)溶液中的某些離子的反應(yīng)1、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)寫(xiě) ：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 42422BaSONaClBaClSONa寫(xiě)寫(xiě) 拆拆 刪刪 查查 、拆拆：把把易溶于水易溶于水且且易電離易電離

19、的物質(zhì)的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)）寫(xiě)成離子形式，把寫(xiě)成離子形式，把難溶的難溶的物質(zhì)、物質(zhì)、氣體氣體和和水水等仍用化學(xué)式來(lái)表示等仍用化學(xué)式來(lái)表示一般以一般以化學(xué)式化學(xué)式表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見(jiàn)常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶解性表）（見(jiàn)常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根離子等離子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等一般以一般以離子形式離子形式表示有

20、表示有強(qiáng)酸強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： 大部分大部分可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等對(duì)于對(duì)于微溶物的處理微溶物的處理: :（1 1）若作為）若作為反應(yīng)物反應(yīng)物且在澄清溶液中寫(xiě)成離子，且在澄清溶液中寫(xiě)成離子，如石灰水可寫(xiě)成如石灰水可寫(xiě)成CaCa2+2+、OHOH- -； 若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫(xiě)成若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫(xiě)成 化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫(xiě)成化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫(xiě)成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若為）若為生成物生成物，一般都寫(xiě)成化學(xué)式，一般都寫(xiě)成化學(xué)式弱酸酸式根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)弱酸酸式根離子不能拆開(kāi)寫(xiě) 例：例： NaHCO N

21、aHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)NaNa+ + + + H H+ + SO SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4 刪刪：刪去方程式兩邊：刪去方程式兩邊沒(méi)參加反應(yīng)沒(méi)參加反應(yīng)的離子。的離子。 查查：檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。是否相等，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。24SO4BaSO+=2Ba注意：書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵守客觀事實(shí)注意：書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵守客觀事實(shí)2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2-

22、 + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式方程式OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的 化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電

23、離出來(lái)的、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來(lái)的H+和堿電離出來(lái)的和堿電離出來(lái)的 OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化銅放入稀硫酸、氧化銅放入稀硫酸3 3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)*練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、2、3、4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa +2OH +CO =CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH O

24、COCaCO2H2Cl =Ca +2Cl +H O+COCaCO2H =Ca +H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O必須符合客觀實(shí)際必須符

25、合客觀實(shí)際易溶且易電離易溶且易電離物質(zhì)寫(xiě)物質(zhì)寫(xiě)離子式離子式難溶、難電離物、氣體難溶、難電離物、氣體 單質(zhì)單質(zhì)及及氧化物等氧化物等寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)式化學(xué)式遵守電荷、原子守恒遵守電荷、原子守恒固體間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式固體間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式*離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)溶解性口訣：溶解性口訣：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液

26、混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無(wú)無(wú)ClNa ,4BaSO實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 2 2- -2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的試管里滴入稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。好變色為止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶

27、液的試管里加入5mL5mL稀鹽酸。稀鹽酸。32CONa現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀沉淀紅色褪去紅色褪去有大量的氣有大量的氣泡冒出泡冒出化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl實(shí)驗(yàn)2-33 3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH

28、 OH- - K K+ + C C 、FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- - D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子

29、在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 Ca Ca2+2+、HCOHCO3 3、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2BBA離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。只要具備上述條件之一，

30、反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （復(fù)分解型）（復(fù)分解型） 生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）（即難電離物質(zhì)）特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行三、離子共存問(wèn)題：三、離子共存問(wèn)題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離

31、物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+（藍(lán)藍(lán)）、）、FeFe3+3+（黃黃）、）、FeFe2+2+（綠綠）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3

32、3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S2-2-等等4 4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa

33、+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是、在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClCl 、 NO NO3 3 D D、FeFe3+3+、K

34、K+ +、SOSO4 42-2-、ClClCC若寫(xiě)成CO2HCOH O()32+22四、離子方程式正誤判斷四、離子方程式正誤判斷看物質(zhì)看物質(zhì)是否可拆是否可拆應(yīng)為應(yīng)為CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（即（即反應(yīng)的可能性）反應(yīng)的可能性）如如FeFe跟稀鹽酸的反應(yīng)跟稀鹽酸的反應(yīng)如如CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反應(yīng)反應(yīng)+3+2+2+2Fe+6H =2Fe +3HXFeH =Fe +H若寫(xiě) 2（ ）應(yīng)寫(xiě)成+2看是否守恒看是否守恒( (原子個(gè)數(shù)、電荷守恒原子個(gè)數(shù)、電荷守恒等等) )如如Cu

35、CuAgAg+ +CuCu2+2+AgAg+ +( () )，應(yīng)為應(yīng)為CuCu2Ag2Ag+ +CuCu2+2+2Ag2Ag若寫(xiě)成或應(yīng)為SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)溶解性口訣：溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快1、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：2、離子方程式：、離子方程式：（1）、離子方程

36、式的書(shū)寫(xiě)步驟：）、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)，拆，刪，查寫(xiě)，拆，刪，查（2）、離子方程式的意義：）、離子方程式的意義：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：課堂小結(jié)課堂小結(jié)生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）（即難電離物質(zhì)）【討論與交流討論與交流】 將下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)將下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、CaCO3 = =CaO + CO2高溫高溫4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、 1.

37、1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí) （初步）（初步）定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)同時(shí)同時(shí) 對(duì)對(duì) Fe Fe2 2O O3 3： Fe Fe2 2O O3 3 Fe Fe 對(duì)對(duì) CO: CO CO: CO CO CO2 2失去氧，失去氧，被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，得到氧，被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)高溫高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2+2+20 0失去氧，化合價(jià)降低，

38、被還原失去氧，化合價(jià)降低，被還原0 0+4+4得到氧，化合價(jià)升高，被氧化得到氧，化合價(jià)升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高溫高溫CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O高溫高溫+2+20 0失去氧，化合價(jià)降低，被還原失去氧，化合價(jià)降低，被還原0 0+1+1得到氧，化合價(jià)升高，被氧化得到氧，化合價(jià)升高，被氧化H H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高溫高溫+1+1+2+2失去氧，化合價(jià)降低，被還原失去氧，化合價(jià)降低，被還原0 00 0得到氧，化合價(jià)升高，被氧化得到氧，化合價(jià)升高，被氧化思思考考與與交交流

39、流*2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征） 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化化合價(jià)變化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高升高的反的反應(yīng)應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低降低的反的反應(yīng)應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)凡有元素化合價(jià)凡有元素化合價(jià)升降升降的反的反應(yīng)應(yīng)（特征特征） *2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征） 一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：元素

40、化合價(jià)元素化合價(jià)是否變化是否變化元素化合元素化合價(jià)變化價(jià)變化元素化合元素化合價(jià)無(wú)變化價(jià)無(wú)變化用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng), ,哪些哪些是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)? ?MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl關(guān)鍵關(guān)鍵:1):1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

41、素的化合價(jià)及其變化;2);2)凡是有化合價(jià)升凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合價(jià)升降的根的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失本原因是電子的得失, ,即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)是有電子的得失實(shí)質(zhì)是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去失去1個(gè)電子個(gè)電子 得到得到1個(gè)電子個(gè)電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17共用

42、電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低HClH+Cl-+17結(jié)論：從結(jié)論：從HClHCl的形成看化合價(jià)升降的根本原的形成看化合價(jià)升降的根本原因是因是共用電子對(duì)的偏移，共用電子對(duì)的偏移，即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的的共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)*3.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)） 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反

43、應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)有有電子電子轉(zhuǎn)移（轉(zhuǎn)移（得失或偏移）得失或偏移）的反應(yīng)的反應(yīng) CuO + H2 Cu + H2O得得電子，電子， 化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局縱觀全局 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) +2 0 0 +1練練 習(xí)習(xí) ：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：0 0 +1 -10 0 +1 -12Na + Cl2Na +

44、Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得電子，電子， 化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降化合價(jià)降低低，得得電子，電子，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被被還還原，原，0 +2 +2 00 +2 +2 0練習(xí)：練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3 = CaO + CO2 2

45、KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O*討論：四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？ 與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于全部屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于全部屬于非非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的分解反應(yīng)全部屬于全部屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)

46、系四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)得氧失氧觀點(diǎn)得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原氧化還原的關(guān)系的關(guān)系氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)得氧失氧同時(shí)發(fā)生發(fā)生有氧得失的有氧得失的反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)

47、化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生生有化合價(jià)升降的有化合價(jià)升降的反應(yīng)反應(yīng)失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)得失電子同時(shí)發(fā)生生有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子失電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)表現(xiàn)在表現(xiàn)在發(fā)生發(fā)生表現(xiàn)在表現(xiàn)在發(fā)生發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）（特征）練練 習(xí)習(xí)D C D 在反應(yīng)Zn +

48、 H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng) 電子（填“得與失”）； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)， 電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得1、氧化劑：、氧化劑：得到電子得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的的化合價(jià)降低化合價(jià)降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物。2、還原劑：、還原劑：失去電子失去電子（或電子對(duì)偏離）的（或電子對(duì)偏離）的 物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的的化合價(jià)升高化合價(jià)升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物。

49、3、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價(jià)升高，被氧化后的產(chǎn)物產(chǎn)物4、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價(jià)降低，被還原后的產(chǎn)物產(chǎn)物三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑氧化性：氧化性：得電子的性質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：還原性：失電子的性質(zhì)失電子的性質(zhì)下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. Fe+2FeCl3=3FeCl23. 2H2S+SO2=2H2O+3S4. 3Cu+8HNO3(濃濃)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H

50、2O5. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3判斷氧化劑、還原劑也是從化合價(jià)入手判斷氧化劑、還原劑也是從化合價(jià)入手 蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有料中含有FeFe2+2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素維生素C C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素說(shuō)明維生素C C具有具有 (A) (A)氧化性氧化性 (B) (B)還原性還原性 (C) (C)堿性堿性 (D) (D)酸性酸性(1)雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法CuO + H2 = Cu + H2O+2

51、00+1得得2e-,被被還原還原失失2e-,被被氧化氧化步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失化合價(jià)化合價(jià)降降低，低，化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1 1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；在同種元素；在“橋橋”上必須要標(biāo)明上必須要標(biāo)明“失去失去”或或“得到得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降，以及該元素電子總數(shù)，化合價(jià)的升降，以及該元素“被氧化被氧化”或或“被還原被還原”（電子對(duì)的偏移也按得（電子對(duì)的偏移也按得失處理）。

52、失處理）。2 2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a abebe- -形式表示，形式表示，a a表示發(fā)生氧表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)得原子個(gè)數(shù)，化還原反應(yīng)得原子個(gè)數(shù)，b b表示每個(gè)原子得到或表示每個(gè)原子得到或失去得電子數(shù)失去得電子數(shù)，當(dāng)，當(dāng)a=1a=1或或b=1b=1時(shí)，將時(shí)，將1 1省略。省略。3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得5e，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子

53、數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)= =還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)。化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù)= =失去的電子總數(shù)失去的電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)= =得到的電子總數(shù)得到的電子總數(shù)用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得23e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-注意：注意：1、箭