1、第三單元第三單元 物質構成的奧妙物質構成的奧妙2考點梳理自主測試一二一、物質的構成1.分子(1)定義分子是堅持物質_的_粒子。(2)分子的根本性質質量和體積都_。分子在不停地_。溫度越高，分子運動越_。分子之間有_。同種物質的分子化學性質_，不同種物質的分子化學性質_。(3)相對分子質量化學式中各原子的_的總和?；瘜W性質最小很小運動快間隔一樣不同相對原子質量3考點梳理自主測試一二(4)分子觀念的運用運用分子觀念解釋生活中常見的景象：我們可用分子來解釋物質的分散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等景象；用分子間的間隙解釋物質的“三態(tài)變化等。運用分子觀念解釋某些概念。a.物理變化和化學變化。由分子構成的物質，發(fā)生

2、物理變化時分子本身未變，發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質的分子。如水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的間隔變大，這是物理變化；水通直流電，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子，這是化學變化。4b.純真物和混合物。由同種分子構成的物質是純真物，如水是由水分子構成的，它的組成和性質是固定的；不同種分子構成的物質是混合物，如空氣是由氮氣分子、氧氣分子等構成的，它的組成不固定，混合物中各物質仍堅持各自原來的性質。考點梳理自主測試一二52.原子原子(1)定義。定義。原子是原子是_中的最小粒子。中的最小粒子。(2)原子的根本性質。原子的根本性質。原子的體積和質量都很原子的體積和質

3、量都很_。原子在不斷。原子在不斷_。原子之間有。原子之間有一定的一定的_。原子在化學變化中。原子在化學變化中_再分，只是重新組合。再分，只是重新組合。考點梳理自主測試一二化學變化小運動間隔不可6(3)原子的構成。 在中性原子中，核電荷數(shù)=_=_考點梳理自主測試一二質子數(shù)核外電子數(shù) 7(4)核外電子排布。核外電子的分層排布可用原子構造表示圖表示：(5)相對原子質量。相對原子質量的定義。以碳12(含有_個質子和_個中子的碳原子)的實踐質量的 為規(guī)范，其他原子的質量與它相比較所得的比值，即為該原子的相對原子質量?？键c梳理自主測試一二668求算公式。原子的近似相對原子質量。近似相對原子質量=_考點梳理

4、自主測試一二質子數(shù)+中子數(shù)93.離子離子(1)離子的定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子離子的定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做叫做_，帶負電荷的原子叫做，帶負電荷的原子叫做_。(2)離子的構成：根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知，金屬元離子的構成：根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知，金屬元素的原子易失去電子構成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子構成素的原子易失去電子構成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子構成陰離子。陰離子。(3)離子符號表示的意義：離子符號表示的意義：考點梳理自主測試一二陽離子陰離子10考點梳理自主測試一二二、物質的組成1.元素(1)元素

5、定義元素是具有一樣_ (即核內_)的一類原子的總稱。(2)地殼中元素的含量(質量分數(shù))占前四位的是_、_、_、_。(3)元素符號的意義對于單質是由單原子構成的，還表示這種單質。例如：Fe表示_、_、_、核電荷數(shù)質子數(shù)氧 硅鋁鐵鐵元素一個鐵原子鐵單質11元素符號前面加上數(shù)字時，只能表示原子，如：2N只能表示_。2.元素周期表(1)元素周期表的構造：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做_，每1個縱行叫做_ (8、9、10三個縱行共同組成一個族)。(2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子_遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_=_。(3)元素周期表中對金屬

6、元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分，并標明了元素的相對原子質量?？键c梳理自主測試一二兩個氮原子一個周期一個族核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)12(4)每一格(以氫元素為例)： 考點梳理自主測試一二1 H氫1.008_元素符號_元素稱號_相對原子質量原子序數(shù)_核電荷數(shù)13考點梳理自主測試12345671.以下關于分子、原子、離子的說法不正確的選項是以下關于分子、原子、離子的說法不正確的選項是()A.二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質B.氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質C.鐵、銅、汞等金屬單質都是由原子構成的物質鐵、銅、汞等金

7、屬單質都是由原子構成的物質D.氧氣、硅、金剛石等非金屬單質都是由分子構成的物質氧氣、硅、金剛石等非金屬單質都是由分子構成的物質解析：硅、金剛石是由原子構成的單質，解析：硅、金剛石是由原子構成的單質，D項錯誤。項錯誤。D14考點梳理自主測試12345672.以下關于原子的表達正確的選項是以下關于原子的表達正確的選項是()一切原子都是由質子、中子和電子構成的一切原子都是由質子、中子和電子構成的原子總是在不斷運動著原子總是在不斷運動著原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子原子由原子核和核外電子構成原子由原子核和核外電子構成原子中不存在電荷，因此原子不帶電原子中不存在電荷，因此原子不帶電

8、A.B.C.D.A15解析：有的原子核中沒有中子，例如氫原子中沒有中子，所以說法錯誤；原子和分子都在不斷運動著，所以說法正確；化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以說原子是化學變化中的最小粒子，所以說法正確；原子由原子核和核外電子構成，所以說法正確；原子核中的質子帶正電荷，核外電子帶負電荷，所以說法錯誤?？键c梳理自主測試123456716考點梳理自主測試12345673.對以下一些現(xiàn)實的解釋不正確的選項是對以下一些現(xiàn)實的解釋不正確的選項是() 解析：由于原子間有間隔，汞原子的間隔隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以，溫度計中的水銀熱脹冷縮，原子的大小并沒有發(fā)生變化。C1

9、7考點梳理自主測試12345674.某藥品闡明書中標明：本品每克含碘某藥品闡明書中標明：本品每克含碘150 mg，鎂，鎂65 mg，銅，銅2 mg，鋅鋅1.5 mg，錳，錳1 mg。這里所標的各成分是指。這里所標的各成分是指()A.分子分子 B.原子原子 C.元素元素 D.離子離子解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有一樣質子數(shù)的一類原子的統(tǒng)解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指具有一樣質子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱，故這里所標的各成分是指元素。稱，故這里所標的各成分是指元素。C18考點梳理自主測試12345675.以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是()A.當水結成冰時，分子的運動就停頓了當水結成冰

10、時，分子的運動就停頓了B.電子數(shù)一樣的微?；瘜W性質一樣電子數(shù)一樣的微粒化學性質一樣C.分子都是由不同原子構成的分子都是由不同原子構成的D.構造表示圖為構造表示圖為 和和 的微粒，表示的是同種元的微粒，表示的是同種元素的不同微粒素的不同微粒D19解析：A.水結成冰后不再流動，是由于水由液態(tài)變成固體，分子還是在不斷地運動，故錯誤；B.原子核外最外層電子數(shù)決議元素的化學性質，而不是電子數(shù)，如鈉離子和氖原子的電子數(shù)一樣，但化學性質不同，故錯誤；C.分子可以是由同種原子構成的，如H2，也可以是由不同種原子構成的，如H2O，故錯誤；D.質子數(shù)決議了元素的種類，由微粒構造表示圖可知，二者具有一樣的質子數(shù)和不

11、同的電子數(shù)，所以屬于同種元素的不同微粒，故正確?？键c梳理自主測試123456720考點梳理自主測試12345676.根據(jù)以下微粒的構造表示圖，回答以下問題。根據(jù)以下微粒的構造表示圖，回答以下問題。 (1)圖中共表示了種元素的微粒，其中表示陰離子的是(填序號)，其離子符號為，其中表示稀有氣體原子的是(填序號)。 4DO2-E21考點梳理自主測試1234567(2)B屬于 (填“金屬“非金屬或“稀有氣體)元素，B原子在化學反響中構成的離子符號為。 (3)B、C元素構成的化合物的化學式為 。 (4)某元素X構成的化合物的化學式為Na2X，那么X的原子構造表示圖能夠是(填序號)。 金屬Mg2+ MgC

12、l2 A22解析：(1)質子數(shù)決議元素的種類，由微粒的構造表示圖可知，核內質子數(shù)不同的有4種，所以，圖中共表示了4 種元素的微粒；在D的微粒的構造表示圖中，核內質子數(shù)(8)核外電子數(shù)(10)，屬于陰離子；稀有氣體的原子最外層有8個電子(或最外層是第一層有2個電子)時，故E屬于稀有氣體原子。(2)由B微粒的構造表示圖可知，核內質子數(shù)為12，是鎂元素，屬于金屬元素。由于鎂原子最外層的電子數(shù)是2，在反響中易失去最外層的2個電子，構成鎂離子，符號為Mg2+?？键c梳理自主測試123456723解析： (3)由于B元素是鎂元素，其化合價為+2價，C元素是氯元素，原子的最外層的電子數(shù)是7，在反響中易得到1個

13、電子，因此其化合價為-1價，所以B、C元素構成的化合物的化學式是MgCl2。(4)化合物Na2X中鈉的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，X的化合價為-2價，故X的最外層電子數(shù)為6，能夠是圖示中的A。考點梳理自主測試123456724考點梳理自主測試12345677.圖圖1是元素周期表中銦元素的相關信息，圖是元素周期表中銦元素的相關信息，圖2是銦原子的構造表示圖是銦原子的構造表示圖(當電子層到達或超越四層時，倒數(shù)第二層不超越當電子層到達或超越四層時，倒數(shù)第二層不超越18個電子個電子)，回答以，回答以下問題：下問題：(1)銦元素屬于(填“金屬或“非金屬)元素，其原子核外共有

14、_個電子層。 金屬525考點梳理自主測試1234567(2)在化學反響中，銦原子容易(填“失去或“得到)電子構成銦離子，銦離子的化學符號為。 (3)畫出第13號元素的原子構造表示圖，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一(填“周期或“族)。 失去In3+族26解析：(1)銦元素漢字稱號的偏旁是“金，可見屬于金屬元素；其核外有5個電子層；(2)銦原子最外層有3個電子，在化學反響中易失去最外層的3個電子而帶3個單位的正電荷；(3)13號元素是鋁元素，其原子構造表示圖為 ，其原子最外層與銦原子最外層都是3個電子，故位于同一族?？键c梳理自主測試123456727歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸

15、類例如五歸類例如六歸類例如一構成物質的微粒【例1】 對于構成物質的分子、原子和離子的認識，以下說法正確的選項是()A.構成分子的原子能堅持該物質的化學性質B.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用C28歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六解析：由分子構成的物質，堅持其化學性質的最小微粒是分子，構成分子的原子不能堅持該物質的化學性質，故A錯誤；原子得失電子變成離子后，質子數(shù)不變，故元素的種類不發(fā)生變化，故B錯誤；兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故C正確；分子

16、、原子、離子之間都存在著相互作用，故D錯誤。29歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六30歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六歸類例如二粒子的根本性質【例2】 用微粒的知識解釋生活中的一些景象，其中錯誤的選項是()C31歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六解析：NaCl是由離子構成的，離子是不斷運動的，所以，向湯中參與少量的NaCl整鍋湯變咸，C項錯誤。32歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六歸類例如三粒子構造表示圖【例3】 以下粒子構造表示圖中，表示陽離子的是()C33歸類例如一歸類例如二歸類例如三

17、歸類例如四歸類例如五歸類例如六解析：當核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)時，屬于陽離子，C中核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子構造表示圖；A中核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子構造表示圖；B、D中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子構造表示圖。34歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六歸類例如四物質的元素組成【例4】 碳元素與氧元素的本質區(qū)別是()A.質子數(shù)不同 B.電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同解析：元素是具有一樣核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱，因此，同種元素的原子，質子數(shù)一定一樣，不同種元素的原子，質子數(shù)一定不同。A35歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六歸類例如五元素周期表【例5】 如圖是某元素的原子構造表示圖和該元素在元素周期表中的單元格，以下說法不正確的選項是()A.該元素屬于金屬元素B.該原子在化學變化中容易失去電子C.該原子的大小主要決議于核外電子的運動空間D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決議D36歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六解析：原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，因此原子的質量由構成其原子的質子和中子決議，故D錯誤。37歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如六歸類例如六化學符號表示的意