1、課題 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第2課時(shí) ）學(xué)校、作者海南中學(xué)      劉夏雨教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。過程方法：通過交流研討建立起化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度在生產(chǎn)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)化學(xué)平衡的建立教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 質(zhì)疑鎂條燃燒后只剩下白色的氧化鎂，金屬鉀與水反應(yīng)后最終得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化

2、學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？工業(yè)上的兩個(gè)重要反應(yīng)：2SO2 + O2    2SO3 、N2 +3H2   2NH3  ，為什么表示生成時(shí)用“ ”，而不用“”號(hào)？  聯(lián)想，思考。  引導(dǎo)學(xué)生從另一個(gè)角度去思考化學(xué)反應(yīng)。 分析兩個(gè)可逆反應(yīng)：在相同條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)，生成物生成反應(yīng)物。 板書二、化學(xué)反應(yīng)的限度1 可逆反應(yīng)在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。  聆聽。   記錄。使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)還可以從在相同條

3、件下生成物是否又生成反應(yīng)物這個(gè)角度去認(rèn)識(shí)。 闡述研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性。   使學(xué)生知道研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性引起學(xué)生探究的可逆反應(yīng)的興趣。  質(zhì)疑一定條件下的可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？比如在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的二氧化硫和氧氣，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率會(huì)有什么樣的變化特點(diǎn)呢？ 指導(dǎo)可從反應(yīng)過程中正反應(yīng)生成三氧化硫與逆反應(yīng)消耗三氧化硫的物質(zhì)的量來看。 質(zhì)疑若分別從二氧化硫和氧氣的生成速率和消耗速率來看，變化特點(diǎn)是不是一樣的？   

4、;        質(zhì)疑若從逆反應(yīng)開始可以嗎？若從逆反應(yīng)開始正、逆反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)呢？  思考。交流·研討 畫出反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化的示意圖、發(fā)言。     思考可能回答：由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化。  思考，發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生研討問題的能力。 使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。使學(xué)生懂

5、得多方面思考問題。 講述化學(xué)平衡的概念。板書2.化學(xué)平衡 提問根據(jù)概念小結(jié)化學(xué)平衡的特征。 板書特征（1）逆:一定條件下的可逆反應(yīng)（2）動(dòng): 動(dòng)態(tài)平衡（3）等: V（正）=V（逆）0（同一種物質(zhì)）（4）定：反應(yīng)混合物各組分濃度保持一定。  記錄。 使學(xué)生懂得化學(xué)平衡的特征。 質(zhì)疑化學(xué)平衡還有什么特征呢？能否通過改變條件來調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？ 演示實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡           NO2   N2O4的影

6、響. 提問通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)還能得出化學(xué)平衡還具有什么特點(diǎn)？ 板書 （5）變:條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡     觀察，思考.   可能回答：溫度對(duì)平衡有影響或條件改變，化學(xué)平衡將被破壞等。 使學(xué)生了解到條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡這一重要特征。  講述化學(xué)平衡移動(dòng)的概念以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的常見因素有哪些，并指出可利用化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，有利于生產(chǎn)。  感悟. 使學(xué)生了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念以及影響

7、化學(xué)平衡移動(dòng)的常見因素，體會(huì)到利用化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的重要性。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的重要性。 總結(jié)1、可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡特征提問通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)又有了哪些新的認(rèn)識(shí)？  回答. 使學(xué)生明確重難點(diǎn) 練習(xí)1、向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O2可能存在于哪些物質(zhì)中？2、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)        2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等                                                  &