1、1金屬:氧氣氧化物金屬+|酸-鹽+氫氣H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸鹽-鹽+金屬排在前面的金屬；可溶性鹽0+2FefFe2非金屬+氧氣一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物：酸性氧化物+；水酸:堿-鹽+水可溶性堿2堿性氧化物：.堿性氧化物+水-堿可溶性堿.酸鹽+水3水：酸性氧化物-酸水+堿性氧化物-堿可溶性堿CuSO4-CuSO45H2O3.酸：,石蕊變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸酸+4堿性氧化物鹽+水堿鹽+水,鹽-酸+鹽可溶反響物能生成、3H2O;難溶反響物能生成3H2O4.堿：,石蕊變藍(lán)；酚酷變紅可溶性堿堿+4酸性氧化物-鹽+水可溶性堿酸鹽+水,鹽鹽+堿反響物

2、必須可溶且生成物之一必須是不溶物5.鹽:初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、物質(zhì)的分類:金屬：Fe、Cu、Mg、Al,單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、ArJ 固態(tài)非金屬：C、S、P非正屬 1 氣態(tài)非金屬：H2、.2、.2、N2純潔物?,酸性氧化物：CO2、SO2、SO3K2O、Na2.、BaO、CaOf氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgOL 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4ir 無氧酸：HCl、H2s化合物?酸|含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4J可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2土卜 j 可溶鹽：K

3、+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、C(除 AgCl)皿 1 難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):1.單質(zhì)：f金屬-鹽+金屬排在前面的金屬；可溶性鹽鹽+酸-鹽+酸可溶反響物能生成J、3H2O;難溶反響物能生成3H2O皿堿鹽+堿反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物,鹽鹽+鹽反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物三、化學(xué)反響的根本類型:1化合反響：有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變單質(zhì)+單質(zhì)一化合物Mg+O2=單質(zhì)+化合物一化合物C+CO2=化合物+化合物一化合物CaO+H2O=2分

4、解反響：有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變氧化物分解H2O=酸分解H2CO3=鹽分解KMnO4=CaCO3=3置換反響：化合價(jià)一定改變金屬+酸一鹽+氫氣H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸Al+H2SO4=金屬+鹽一鹽年屬排在前面的金屬；可溶性鹽Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=金屬氧化物+H2或C一金屬+水或CO2CuO+H2=C+Fe2O3=4復(fù)分解反響：化合價(jià)一定不變堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=酸+堿一鹽+水NaOH+H2SO4=FeOH3+HCl=酸端一鹽+酸可溶反響物能生成J、T、H2O;難溶反響物能生成T、H2OH2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=堿端一堿+

5、鹽反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物CaOH2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=鹽端一鹽+鹽反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物CaCl2+K2CO3=派不屬于四種根本類型的反響：金屬氧化物+CO一金屬+CO2堿+酸性氧化物一鹽+水可溶性堿有機(jī)物+.2H2O+CO2氧化復(fù)原反響：得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反響,是復(fù)原劑；失去氧的物質(zhì)被復(fù)原,發(fā)生復(fù)原反響,是氧化劑.如：在2Mg+CO2g也2MgO+C中,是氧化劑,是復(fù)原劑,被氧化,被復(fù)原.P+O2=CuSO4+H2O=HgO=KClO3=CuSO45H2O=Fe+HClBa(NO3)2+Na2SO4=Fe2O3+CO=NaOH+CO

6、2=C2H50H+O2=常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中N 為-3 價(jià)；硫酸根中S 為+6 價(jià)；碳酸根中C 為+4 價(jià)；硝酸根中N 為+5 價(jià).四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反響發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前,金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.判斷金屬與酸反響時(shí)：金屬必須排在H前面；酸不可用硝酸.判斷金屬與鹽反響時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面

7、的金屬；可溶性鹽.五、物質(zhì)的鑒別、鑒定檢驗(yàn)、提純除雜、別離:檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2CaOH2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酬:試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl六、氣體的枯燥：酸性枯燥劑：濃硫酸、P2O5枯燥劑,堿性枯燥劑：固體CaO、固體NaOH中性枯燥劑：無水CuSO42.復(fù)分解反響發(fā)生的條件：可溶的反響物,能生成J、或難溶的反響物,能生成T、或復(fù)分解

8、反響生成的沉淀：AAgCl白色難溶性鹽,BaSO4白色CaCO3BaCO3白色I(xiàn)Ag2CO3白色Mg(OH)2白色難溶性堿,Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色H2.、或fCO2或NH3H2O難溶于酸可溶于酸酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl氣體堿性氣體：NH3【中性氣體：H2、.2、CH4、CO注意：酸性枯燥劑不能用于枯燥堿性氣體；堿性枯燥劑不能用于枯燥酸性氣體.七、其他：1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體CO2生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3堿性氣體鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消

9、石灰、CaOH2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O堿純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2工業(yè)用鹽；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuS045H2.；銅綠、CU2OH2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、冰醋酸CH3COOH2.常見混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：CaOH23 .常見物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、

10、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞液態(tài)黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷藍(lán)色晶體：CuSO45H2OKMnO4為紫黑色硫：淡黃色CU2OH2CO3為綠色4 .溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色CuCl2溶液為藍(lán)綠色；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色.高鎰酸鉀溶液為紫紅色5.溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46.刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl均無色刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7.有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaN

11、O2、Cu2+如CuSO4、Ba2+如BaCl2初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律,讓你掌握這些知識(shí)后就能對酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破.、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子.2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?？酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?二、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子H+的化合物叫做酸.可表示為：酸-氫離子陽離子+酸根離子陰離子如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO32、什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子OH-的化合物叫做堿.可表

12、不為：堿-一金屬離子陽離子+氫氧根離子陰離子如：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、氨水NH3H2O3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽.可表示為：鹽-金屬離子陽離子+酸根離子陰離子如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3、硝酸銀AgNO3碳酸氫鈉NaHCO3三、常見的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性敞口置于空氣中,瓶口有白霧吸水性、 脫水性氧化性、 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸,可以幫助消化.金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉

13、石油2、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子1與酸堿指示劑的反響：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚配試液變色.2金屬+酸一鹽+氫氣置換反響條件：1金屬:在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；2酸:無氧化性酸.如鹽酸、稀硫酸除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反響不生成氫氣.注意鐵與酸發(fā)生置換反響時(shí)生成亞鐵鹽Fe為+2價(jià)3金屬氧化物+酸一鹽+水復(fù)分解反響4堿+酸一鹽+水復(fù)分解反響5鹽+酸一另一種鹽+另一種酸復(fù)分解反響條件：生成物中沉淀、氣體或水.練習(xí)：利用酸的通性寫出四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、二種離子的檢驗(yàn)離于試齊現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO4

14、2-Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸及澄清的石灰水廣生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解時(shí)放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子)(

15、1)與酸堿指示劑的反響：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酗:試液變紅色(難溶于水的堿不能使指示劑變色)(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復(fù)分解反響)(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿條件：反響物均可溶,生成物中有沉淀、氣體或水.注：常見沉淀：白色-AgClJ、BaSO4j、Mg(OH)2j、BaCOsJ、CaCO3(藍(lán)色-Cu(OH)2J紅褐色-Fe(OH)3J四、復(fù)分解反響1、定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響,叫做復(fù)分解反響.2、符號表示：AB+CD=AD+CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或氣體,而使復(fù)分解反響趨于完成.(可簡記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成.)4、反響發(fā)生的條件：注：在復(fù)分解反響中,所有元素的化合價(jià)在反響前后都不變.五、中和反響溶液酸堿度的表示法一一pH復(fù)分解反響對反響物的要求反響發(fā)生的條件酸+堿-一鹽+水反響物之一可溶生成物滿足卜列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成.酸+鹽-一酸+鹽反響物之一可溶鹽+堿-一鹽+堿反響物均應(yīng)用溶鹽+鹽一鹽+鹽反響物均應(yīng)用溶1、中和反