1、葫蘆島市第一高級中學(xué)課外拓展訓(xùn)練 高一化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用A 卷一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1對1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 mol/L2下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 m

2、L 2 mol/L的FeCl3溶液3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L4實驗室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g5在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為()A3 mol/L

3、 B2 mol/LC0.3 mol/L D0.2 mol/L二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(7分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_。7(10分)實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C繼續(xù)向容量瓶中加蒸

4、餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進行上述操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠8(13分)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下

5、列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_ mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā)

6、，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出B 卷1用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·kg1，若5 mol·kg1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL1，則它的物質(zhì)的量濃度為()A3.56 mol·L1 B4.36 mol·L1C5.00 mol·L1 D5.25 mol·L12在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視

7、容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L14某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.50 mol5V L濃度為0.5

8、mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻6已知化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B35 C34 D437將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過

9、量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11. 175 g，則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為()A123 B321 C132 D2318在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。A蔗糖 B硫酸鉀 C高錳酸鉀 D硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_mol·L1(只要求寫表

10、達式，不需計算)。(3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_。A定容時仰視液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理9將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假

11、設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度；(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸

12、中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？11一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L1 NaOH溶液(密度為1.12 g·mL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。12甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。

13、(1)若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_(填序號)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計

14、算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_。物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用答案A卷1. B 2.C 3. D 4. C 5.A6.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L2.44 g7.答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad8.答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25CB卷1B2.A3.B4.D5.B6.C7.B8(1)A(2)c(K)(3)天平膠頭滴管(4)BD9(1)0.1 mol·L10.2 mol·L1(2)11.7 g