1、1第第9 9課時(shí)課時(shí) 配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算人教版人教版2第第9 9課時(shí)課時(shí) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)人教版人教版3第第9 9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液4第第9 9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算注意注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。數(shù)表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有

2、關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。5第第9 9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋溶液的過程中，計(jì)算原理：稀釋溶液的過程中，_的質(zhì)量不會(huì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意注意 兩種

3、溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。可以相加減。稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合溶液質(zhì)量混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；旌先芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算時(shí)要保持單位一致。計(jì)算時(shí)要保持單位一致。溶質(zhì)溶質(zhì)6第第9 9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制

4、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟：計(jì)算；計(jì)算；稱量；稱量；溶解；溶解；裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量_質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量_質(zhì)量質(zhì)量_質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。變?yōu)轶w積量取。提示提示 若溶質(zhì)為液體時(shí)，第二步應(yīng)改為量取，即通過計(jì)算若溶質(zhì)為液體時(shí)，第二步應(yīng)改為量取，即通過計(jì)算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：是：量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了；量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了；砝碼和藥品位置放顛倒了；砝碼和藥品位置放顛倒了；配制溶液所用燒杯不干燥等。配制溶液所用燒杯不干燥等。溶液溶液溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)7第第9 9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算此類簡(jiǎn)單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要此類簡(jiǎn)單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)

6、是式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。提示提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算。計(jì)算。8第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例人教版人教版 類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況。命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況。例例1襄陽襄陽在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的的氯化鈉溶液來

7、選種，現(xiàn)需配制氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200 kg這種溶液，需要氯化這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量鈉的質(zhì)量_kg，水的質(zhì)量是，水的質(zhì)量是_kg。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。的區(qū)別。32168解析解析 需要稱取需要稱取NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量200 kg16%32 kg，需要，需要水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為200 kg32 kg168 kg。9第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版 類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型二飽和溶液

8、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的命題角度：考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握情況。掌握情況。例例2廣東廣東在某溫度下，在某溫度下，NaCl的溶解度為的溶解度為36 g，求：，求：(1)在此溫度下在此溫度下200 g水最多可溶解水最多可溶解_g NaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(精精確到確到0.1%)。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度

9、的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。7226.510第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版11第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版 類型三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算類型三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的命題角度：考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力。計(jì)算能力。例例3邵陽邵陽圖圖91是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(1)要把該濃硫酸稀釋為要把該濃硫酸稀釋為100 g 19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量量_g。( 2 )

10、 稀 釋 濃 硫 酸 時(shí) ， 一 定 要 把稀 釋 濃 硫 酸 時(shí) ， 一 定 要 把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，里，并不斷攪拌。并不斷攪拌。20濃硫酸濃硫酸水水12第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 有關(guān)稀釋問題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方有關(guān)稀釋問題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13

11、第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版 類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例例4南京南京某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_g；水的；水的體積為體積為_mL(水的密度近似看作水的密度近似看作1 g/cm3)。稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將_放在托盤天放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤

12、添加平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加_，15135燒杯燒杯砝碼砝碼14第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒的燒杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷卻至室溫，使其溶解，并冷卻至室溫。存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。，放到指定的地方。攪拌攪拌貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽解析解析 需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150 g10%15 g，需要，需要水

13、的質(zhì)量水的質(zhì)量150 g15 g135 g，即取用水，即取用水135 mL。配制的具體。配制的具體步驟為計(jì)算、稱量、溶解、存儲(chǔ)。步驟為計(jì)算、稱量、溶解、存儲(chǔ)。15第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版變式題變式題 綦江綦江2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制配制70 g 20%的氯化的氯化鈉溶液鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖92所示。所示。16第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_g，稱量時(shí)，稱量時(shí)A出現(xiàn)

14、了出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_(填序號(hào)填序號(hào))。左邊的平衡螺母向左調(diào)左邊的平衡螺母向左調(diào) 右邊的平衡螺母向右調(diào)右邊的平衡螺母向右調(diào)右盤中減少砝碼右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽左盤中增加食鹽(2)B中儀器中儀器a的名稱是的名稱是_。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)D。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填填“偏偏大大”或或“偏小偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是中用玻璃棒攪拌的作用是_。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你

15、認(rèn)為適合的內(nèi)容?？蛑袑懗瞿阏J(rèn)為適合的內(nèi)容。14量筒量筒偏小偏小加速食鹽溶解加速食鹽溶解答案答案 20%17第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個(gè)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個(gè)實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。正確解答。18第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版解析解析 本題考

16、查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過程的規(guī)范操作起到了較好作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制的引導(dǎo)作用。配制70 g 20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是質(zhì)量是70 g20%14 g，稱量時(shí)若右盤偏低，說明食鹽不，稱量時(shí)若右盤偏低，說明食鹽不足足14 g，應(yīng)增加食鹽；量取水時(shí)，如果按照?qǐng)D，應(yīng)增加食鹽；量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法仰視，的方法仰視，會(huì)使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蛔詈髸?huì)使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蛔詈笈浜玫娜芤?/p>

17、應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。配好的溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版 類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算命題角度：利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題角度：利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例例5陜西陜西為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取數(shù)，某同學(xué)量取20 mL(密度為密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石的大理石7.1 g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸需要密封保存的原因是_。(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃鹽酸易揮發(fā)濃鹽酸易揮發(fā)20第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版21第第9 9課時(shí)課時(shí) 歸類示例人教版人教版方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是分析清楚