1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量本章教材首先以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；然后再認(rèn)識(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同以及某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度是有限的；最后以“化學(xué)反應(yīng)的利用”為主題，對(duì)學(xué)過的元素化合物、基礎(chǔ)概念和基本理論進(jìn)行回顧、總結(jié)，深化并提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)。通過本章的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)組成物質(zhì)的微粒種類及微粒之間的作用，從實(shí)質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程和發(fā)生的能量變化的原理；理解化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的簡(jiǎn)單原理以及控制化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的措施；了解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)，如何通過化學(xué)反應(yīng)獲取能量。本章的重難點(diǎn)是化學(xué)鍵的含義和對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解、影響

2、化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的建立及影響平衡移動(dòng)的因素、如何運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)及化學(xué)能怎樣轉(zhuǎn)化為電能。本章內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)，常以選擇題和綜合題的形式出現(xiàn)。第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)是什么產(chǎn)生的能量把火箭推向太空？1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1化學(xué)鍵與物質(zhì)變化相鄰強(qiáng)相互作用(1)化學(xué)鍵的含義：_原子間的_稱為化學(xué)鍵?！跋噜彙笔侵冈娱g直接相鄰而非間接相鄰?！霸印笔菑V義的原子，既包括中性原子，也包括離子。化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，而分子間的弱相互作用不是化學(xué)鍵?！跋嗷プ饔谩笔侵赶嗷ノc相互排斥的平衡。并非所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子無化學(xué)鍵。水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)

3、，為什么要通電？答案：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：_。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2O2=2H2OH2Cl2=2HClN23H2=2NH3HH 鍵、OO 鍵OH 鍵HH 鍵、ClCl 鍵NN 鍵、HH 鍵HCl 鍵NH 鍵2共價(jià)鍵和離子鍵(1)共價(jià)鍵11共價(jià)鍵的形成過程(完成課本 P33 交流研討)：總結(jié)：氫原子最外層上有_個(gè)電子，只需得到_個(gè)電子就可達(dá)到 2 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層上有_個(gè)電子，

4、只需得到_個(gè)電子便可達(dá)到 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，在形成氯化氫分子的過程中，氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩者的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用(化學(xué)鍵)，從而形成氯化氫分子。原子間共價(jià)鍵的定義：_通過_形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒：_。原子其用電子對(duì)71哪些元素的原子相互結(jié)合時(shí)一般形成共價(jià)鍵？答案：a.同種或不同種非金屬元素原子間，如H2、Cl2、CO2等。b少部分金屬元素與非金屬元素的原子間，如AlCl3、BeCl2等。(2)離子鍵離子鍵的形成過程(完成課本 P34 交流研討)：總結(jié)：鈉原子最外層上有 1 個(gè)電子，易_電子形成 8 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 Na；氯原子

5、最外層上有 7 個(gè)電子，易離子鍵的定義：_間通過_作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。成鍵微粒：_。陰、陽離子_電子形成8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl，在氯化鈉的形成過程中，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層，形成帶正電荷的Na和帶負(fù)電荷的Cl，兩種離子通過靜電作用形成穩(wěn)定化合物氯化鈉。失去 1 個(gè)得到 1 個(gè)陰陽離子靜電哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？答案：a.活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素原子之間，如 KCl、MgO 等。b全由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl 等銨鹽。3化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為_化合

6、物和_化合物。離子共價(jià)離子化合物：含有_的化合物稱為離子化合物，如NaCl、KOH、CaO、MgCl2 等。離子鍵共價(jià)化合物：只含有_的化合物稱為共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3 等。共價(jià)鍵(1)當(dāng)一種化合物中存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一種化合物中只. 存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。1化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)定義：分子中相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)水在通電時(shí)分解成 H2 和 O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)

7、鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。僅有舊化學(xué)鍵斷裂而無新化學(xué)鍵的形成過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉溶于水雖然有離子鍵的斷裂，但無新化學(xué)鍵的形成，故不屬于化學(xué)變化。2離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵方式陰、陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)成鍵元素活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成非金屬元素原子之間續(xù)表離子鍵共價(jià)鍵典型代表離子化合物中(大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物中。例如：NaOH、BaSO4、Na2O)多原子的非金屬單質(zhì)分子中、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中氣

8、態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、酸根、氫氧根(例如：HCl、CO2、H2SO4、CO 、OH)3.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合判斷。一般來說，活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC 等除外)，熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔、沸點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。(2

9、)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵。4物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系(1) 離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵， 如NH4Cl。(3)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬單質(zhì)中一定只含共價(jià)鍵。(4)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素，但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如(NH4)2SO4；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3 等。例1.(雙選)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()。CDA化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)

10、相互作用D化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)鍵定義的掌握和理解情況。化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)相互作用”。選項(xiàng) A、B 中都沒有明確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。例 2.(2011 廣東潮州檢測(cè))下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()。AANaCl 和 HNO3BH2O 和 NH3CMgF2 和 NaClDH2O 和 CO2解析：A 項(xiàng)NaCl 含有離子鍵，HNO3 中含有共價(jià)鍵；B 項(xiàng)都只含有共價(jià)鍵；C 項(xiàng)都只含有離子鍵；D 項(xiàng)都只含有共價(jià)鍵。)。A例3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(A苛性鉀B氯化氫C硫酸D醋酸解析：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)

11、合而成的化合物為離子化合物，包括大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，A 正確；不同原子間通過共價(jià)鍵所形成的化合物為共價(jià)化合物，如酸、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物等，故B、C、D 項(xiàng)均為共價(jià)化合物。例4.下列關(guān)于化合物的敘述正確的是()。DA離子化合物一定同時(shí)含有共價(jià)鍵B共價(jià)化合物可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)化合物不含離子鍵解析：離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定只存在共價(jià)鍵。1.(2011 廣東潮州檢測(cè))下列敘述中正確的是()。A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B具有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C在化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用A2.下列敘述錯(cuò)誤的是()。DA帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵D非金屬元素間不可能形成離子鍵解析：相反電荷的離子之間即陰、陽離子之間形成離子鍵；某元素最外層只有 1 個(gè)電子，可能是A 元素，若是氫元素，與鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵，若是堿金屬元素，與鹵素化合時(shí)形成離子鍵；金屬元素與非金屬元素間可能形成共價(jià)鍵如AlCl3；非金屬元素間可能形