1、第六單元：碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn)課題1一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無(wú)色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑.用于制鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60 中的60是指：一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子。 4、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):（類似氫氣的化學(xué)性質(zhì)）碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)

2、不活潑（古代字畫能長(zhǎng)久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2裝置圖：課題21、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2（圖1） 圖一 圖二固液常溫型：分解過(guò)氧化氫制取O2實(shí)驗(yàn)室制CO2實(shí)驗(yàn)室制H2。（圖2）（2）收集方法：由氣體的密度及溶解

3、性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應(yīng)）用排水法收集 密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法 密度比空氣?。ㄒ膊慌c空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法O2收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應(yīng)）H2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明

4、是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。（對(duì)比氧氣的驗(yàn)證和驗(yàn)滿）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3煅燒CaO+CO2課題3二氧化碳：1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學(xué)性質(zhì):1)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會(huì)恢復(fù)紫色。2)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w!

5、重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)）3、用途：滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）； 干冰用于作制冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽(yáng)能、風(fēng)能等

6、清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子。一氧化碳：1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小2、有毒3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）鑒別：H2、CO、CH4：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因?yàn)槎紟{(lán)色）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。除雜：括號(hào)外為主要物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。COCO2 通入足量的石灰水 CO2CO 通過(guò)灼熱的

7、氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3煅燒CaO+CO2第七單元知識(shí)點(diǎn)1、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒需要的三個(gè)條件是可燃物氧氣（或空氣）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（缺一不可）。3、滅火的原理：清除可燃物；隔絕空氣（氧氣）；降溫到著火點(diǎn)以下。（只要破壞燃燒條件的任意一個(gè)即可）4、泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干粉滅火器原理：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO25、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（

8、或氧氣）混合，點(diǎn)火均有可能會(huì)發(fā)生爆炸。6、三大化石燃料包括煤、石油、天然氣。它們都是不可再生能源，都屬于混合物。 7、煤被稱為“工業(yè)的糧食”，主要含有C元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等；石油被稱為“工業(yè)的血液”，主要含有C、H元素；天然氣又稱瓦斯，主要成分甲烷，化學(xué)式CH4，是較清潔的能源。8、CH4的可燃性。反應(yīng)方程式CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過(guò)來(lái)加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。9、生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(O

9、H)2 放熱反應(yīng)。10、使燃料充分燃燒的方法使燃燒時(shí)有足夠空氣使燃料與空氣有足夠的接觸面.充分燃燒好處產(chǎn)生的熱量更多節(jié)約了資源，減少污染。11、酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2形成的。12、實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H213、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于可再生能源、綠色能源，是一種清潔能源。乙醇燃燒反應(yīng)方程式C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O。14、H2是最清潔的能源。新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等物質(zhì)顏色：黑：C、CuO、Fe3O4紅：Cu、Fe2O3、紅磷黃色：S暗紫色：KMnO4火焰顏色：淡藍(lán)色：H2、S在空氣中燃燒藍(lán)色：CO、CH4藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒常出錯(cuò)化學(xué)是書寫：氧化鎂 氧化鈣 氧化鋁 氫氧化鈣 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 氯化氫 碳酸鈣 氯化鈉 氯化鈣 鹽酸 硫酸 甲烷（天然氣） 乙醇（酒精）補(bǔ)充化學(xué)方程式（第三次）泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干粉滅火