1、第四章過(guò)關(guān)檢測(cè)卷(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)1.239Pu是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()。A.239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B.239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C.238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同答案:C解析:239表示質(zhì)量數(shù),不是質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤。239Pu衰變成235U,原子核發(fā)生了變化,不是化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。238Pu、239Pu和241Pu的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,屬于不同的核素,C項(xiàng)正確

2、。238Pu與238U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同種元素,在元素周期表中的位置不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()。A.原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥(Ir)原子:77115IrB.CO2的電子式是OCOC.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOD.818O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:答案:B解析:A項(xiàng)中符號(hào)應(yīng)為77192Ir,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中結(jié)構(gòu)式為HOCl,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中示意圖應(yīng)為,錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是()。A.Li是最活潑的金屬元素,F是最活潑的非金屬元素B.Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2的強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)橫行,16個(gè)縱列D.X2+的核外電子數(shù)為18,則X在第四周期第A族答案:D

3、解析:最活潑的金屬元素是Cs(放射性元素除外),最活潑的非金屬元素是F,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),所以Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素周期表共有18縱列,C項(xiàng)錯(cuò)誤。X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,在第四周期第A族,D項(xiàng)正確。4.下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中,不正確的是()。A.LiHCO3受熱能分解B.鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保存方法一樣,均可保存在煤油中C.Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體D.Li在氧氣中的燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵答案:B解析:鋰與鈉位于第A族,性質(zhì)具有相似性,均能失去最外層的一個(gè)電子,體

4、現(xiàn)還原性,但由于原子核外電子層有差異,使得原子核對(duì)核外電子的引力有差異,因此化學(xué)性質(zhì)上具有差異性。NaHCO3受熱易分解,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則LiHCO3受熱也能分解;鋰的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,應(yīng)密封在固體石蠟中;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體CO2,則Li2CO3與鹽酸反應(yīng)也能生成無(wú)色氣體CO2;Na與氧氣反應(yīng),常溫下生成Na2O,加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2,而Li的金屬性弱于Na,Li在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是Li2O,它是離子化合物,含有離子鍵。5.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是()。選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與熱水反應(yīng)緩慢,20Ca常溫下與水反

5、應(yīng)較快56Ba(第A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時(shí)分解,HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于兩者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)答案:B解析:同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng),A項(xiàng)正確。作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第A族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C項(xiàng)正確。同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng),與氫氣化合難度減小,D項(xiàng)正確。6.

6、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期,與Al同主族。下列說(shuō)法不正確的是()。A.In是第五周期第A族元素B.49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:InAlD.堿性:In(OH)3RbOH答案:D解析:In與Al同主族,是第五周期第A族元素,A項(xiàng)正確。49115In的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:InAl,C項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

7、化物的堿性逐漸減弱,故堿性:RbOHIn(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說(shuō)法中正確的是()。A.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B.P、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.在多電子原子中,離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素答案:B解析:F原子核外最外層電子數(shù)為7,但是F無(wú)正價(jià);P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性依次增強(qiáng);在多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng);過(guò)渡元素是第3縱列到第12縱列的

8、元素,并不在金屬和非金屬分界線附近。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:YW答案:D解析:由題意知X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素。同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氧元素與鈉元素組成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的金屬性NaAl,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOHAl(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬

9、性O(shè)S,故熱穩(wěn)定性H2OH2S,D項(xiàng)正確。9.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()。A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYZ答案:A解析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說(shuō)明X是氧元素,則Y必然為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,Z為磷。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D:。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻SSO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.a與其他三種元素形

10、成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1價(jià)B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素;依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素;最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤。由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確。原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSOH,C項(xiàng)正確。H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。11.下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A.圖可以表示F-、Na+、M

11、g2+、Al3+四種離子半徑的大小關(guān)系B.圖可以表示第A族元素原子的最外層電子數(shù)C.圖可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)D.圖可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和答案:D解析:A項(xiàng),F-、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,正確;B項(xiàng),第A族元素原子最外層電子數(shù)都為2,正確;C項(xiàng),第三周期從左到右,各主族元素原子最外層電子數(shù)依次增多,最高化合價(jià)依次升高,正確;D項(xiàng),第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和分別為1、2、3、0、2、4、6,與圖像不符,錯(cuò)誤。12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素,下列說(shuō)法

12、不正確的是()。A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)B.Z位于元素周期表中第二周期第A族C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.M的原子半徑比Y的原子半徑大答案:C解析:所給周期表片段為第二、第三周期,四種短周期元素中只有M為金屬元素,故M只能為Al元素,則X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3,酸性:HNO3H2SiO3,A項(xiàng)正確。Z為O元素,位于元素周期表中第二周期第A族,B項(xiàng)正確。非金屬性:SiO,則X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)同周期和同主族原子半徑的遞變規(guī)律,Al的原子半徑比N

13、的原子半徑大,D項(xiàng)正確。13.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法不正確的是()。A.雖然NaHSO4是離子化合物,但NaHSO4固體不能導(dǎo)電B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是11C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案:C解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO4-)的個(gè)數(shù)比是11;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵;NaHSO4固體溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO42

14、-,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。14.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()。A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄ZYAlCN,C項(xiàng)錯(cuò)誤。MgO中含有離子鍵,而CO、CO2中含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()。A

15、.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案:D解析:根據(jù)“X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”,且X的原子序數(shù)在四種短周期主族元素中最小,可推知X為C元素;“X、Y的核電荷數(shù)之比為34”,則Y為O元素;“W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)”,W為F或Cl元素;“金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)”,則Z為Na元素,W只能為Cl元素。X與Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,CO和N

16、aOH不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來(lái)說(shuō),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小XY,ZW,B項(xiàng)錯(cuò)誤。化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3,NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。O3、Cl2、ClO2可作為水的消毒劑,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16.(10分)根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求回答下列問(wèn)題。(1)原子核外有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素

17、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為、。(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高價(jià)氧化物中含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,該氧化物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價(jià)解析:根據(jù)題意可推測(cè)各小問(wèn)中的元素。(1)對(duì)應(yīng)元素是氯;(2)對(duì)

18、應(yīng)元素是鋁;(3)對(duì)應(yīng)元素是Si、P、S、Cl;(4)對(duì)應(yīng)元素是硫。17.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)屬于鹵族元素的有(填元素符號(hào),下同);屬于堿金屬元素的有。(2)與原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是,決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),即;不同點(diǎn)是,決定了它們的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性,即。(3)能證明元素比的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)。(4)畫(huà)出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:;元素與同屬于族;預(yù)測(cè)它們單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性是。(5)元素與的原子最外層電子數(shù)都為;但預(yù)測(cè)比單質(zhì)的氧化性,其依據(jù)是;預(yù)測(cè)元素與的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:H2O(填“”或

19、“解析:解答本題要求一定要熟悉前三周期、堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?并能歸納堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,從而能分析、預(yù)測(cè)與它們分別相鄰的第A族和第A族元素從原子結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的變化特點(diǎn)。18.(10分)根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。元素元素信息A位于第三周期第A族B族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3+與Ne的電子數(shù)相同(1)A、B的元素符號(hào)分別為、,C、D的元素名稱(chēng)分別為、。B、D兩元素在元素周期表中所在的位置分別是、。(2)寫(xiě)出B、C元素的單質(zhì)在加熱時(shí)的化學(xué)方程式:。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,C元素原子與D元素原子的相同。寫(xiě)出A

20、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:,寫(xiě)出D元素的單質(zhì)與C元素的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案:(1)ClO鈉鋁第二周期第A族第三周期第A族(2)2Na+O2Na2O2(3)電子層數(shù)Cl2+H2OH+Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2解析:A是第三周期第A族元素,則其為氯;B的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍,則其為氧;C的原子序數(shù)是11,則其為鈉;D3+與Ne的電子數(shù)相同,則其為鋁。(1)通過(guò)以上分析,可確定A、B分別為氯和氧,元素符號(hào)分別為Cl、O,C、D的元素名稱(chēng)分別為鈉、鋁。B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,兩元素在元素周期表中所在的位置

21、分別是第二周期第A族、第三周期第A族。(2)B、C元素的單質(zhì)在加熱時(shí)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。(3)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO。Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。19.(11分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)

22、多4,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):A,C,D,E。(2)用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程:。(3)寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:,。答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8,故D為Si。E的最內(nèi)層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為5,故E為P。A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),說(shuō)明一定有鋁、鈉。三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為11,故F為Cl,A為Na,C為Al。20.(14分)(1)某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整,并作出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離