1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高中化學·公式、定理匯總有機除雜方法及原理1、化合價(常見元素的化合價)：       堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1       Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7        Cu：+1，+2 O：2        Fe：+2，+3 

2、;S：2，+4，+6        Al：+3 P：3，+3，+5        Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5        2、氧化還原反應       定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應       本質：電子轉移(包括電子

3、的得失和偏移)       特征：化合價的升降              氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產物              還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產物       &#

4、160;      口訣：得降(被)還原氧化劑  失升(被)氧化還原劑           3、金屬活動性順序表        K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 

5、還 原 性 逐 漸 減 弱     4、離子反應        定義：有離子參加的反應        電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物        非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物       &#

6、160;離子方程式的書寫：                         第一步：寫。寫出化學方程式                      &#

7、160;  第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆               &#

8、160;         第三步：刪。刪去前后都有的離子                         第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒        離子共存問題判斷：  &#

9、160;                     是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；  是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)                  

10、;      是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)                        是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)      5、放熱反應和吸熱反應    

11、;     化學反應一定伴隨著能量變化。         放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應         常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應         吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應      

12、0;  常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應  C、CO、H2還原CuO     6、各物理量之間的轉化公式和推論        微粒數(shù)目和物質的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)       

13、 物質的量和質量：n=m / M，m=nM        對于氣體，有如下重要公式  a、氣體摩爾體積和物質的量：n=V / Vm，V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol  b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)  c、氣體密度公式：=M /

14、0;Vm，1/2=M1 / M2       物質的量濃度與物質的量關系  (對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C=n / V，n=CV  b、物質的量濃度與質量分數(shù) C=(1000) / M     7、配置一定物質的量濃度的溶液       計算：固體的質量或稀溶液的體積      

15、; 稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)       溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌       檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)       移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中       洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)     

16、;  定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切       搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻       裝瓶、貼標簽         必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管  14、鐵    &#

17、160;    物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。         化學性質：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3         

18、60; b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗：      

19、60;       溶液是淺綠色的Fe2+              與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色      

20、0;       與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+              溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物  &#

21、160;     、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅    

22、         a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。             b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O         &

23、#160;   c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3    

24、    硅酸鹽：          a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  14、鐵         物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于

25、氧、硅、鋁，排第四。         化學性質：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2        

26、   c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗：              溶液是淺綠色的Fe2+    

27、60;         與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+  &#

28、160;           溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形

29、式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點

30、高，硬度大。             b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、

31、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：         &

32、#160;a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  14、鐵         物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。         化學性質：   &

33、#160;       a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 

34、          d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗：              溶液是淺綠色的Fe2+              與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

35、              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+              溶液顯黃色或棕黃

36、色              加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

37、，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。             

38、;b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗

39、稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：          a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：

40、滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 8、鈉的原子結構及性質        結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性        物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低        化學性質與非金屬單質 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色

41、)                 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl                 化合物與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2  與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應&#

42、160;                與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。  2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2                 存在

43、自然界中只能以化合態(tài)存在                 保存煤油，使之隔絕空氣和水                 用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源      9、鈉的氧化物比較    &#

44、160;    氧化鈉 過氧化鈉         化學式Na2O Na2O2         氧元素的化合價2 1         色、態(tài)白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài)         與水反應方程式

45、60;Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2         與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2         氧化性、漂白性無 有         用途制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等   

46、60;  10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3          俗名純堿，蘇打，面堿 小蘇打          色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體          水溶性  堿性 堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強

47、，pH值大)          熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2          與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2          與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH=

48、Na2CO3+H2O          與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH  與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應          與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反應   

49、       用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等      11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)      12、金屬冶煉的一般原理：         熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag       &

50、#160; 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等         電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)     13、鋁及其化合物       、鋁           物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 

51、         化學性質：Al3e-=Al3+             a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3             b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4

52、=Al2(SO4)3+3H2  常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸             c、與強堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)  大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以             d、鋁

53、熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物         、鋁的化合物             Al2O3(典型的兩性氧化物)               a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O

54、60;              b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O             Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用              

55、60;a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+               b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O  與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O             KAl

56、(SO4)2(硫酸鋁鉀)  KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬  KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+  因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑  14、鐵         物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。      

57、60;  化學性質：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2&

58、#160; 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗：              溶液是淺綠色的Fe2+            

59、;  與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+         

60、0;    溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，

61、常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。       &

62、#160;     b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。    

63、    硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：          a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其

64、表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。             水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原

65、料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。      16、氯及其化合物         物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。         化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。      &#

66、160;拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形  式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒       拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。       拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)

67、上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。      17、溴、碘的性質和用途          物理性質深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑     &

68、#160;    化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2Br2I2      18、二氧化硫         物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大         化學性質：      

69、;     a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3  可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3           b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白           c、具有還原性：SO2+

70、Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl           19、硫酸         物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱         化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)           

71、;組成性質濃硫酸 稀硫酸           電離情況H2SO4=2H+SO42-  主要微粒H2SO4 H+、SO42-、(H2O)           顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體 無色液體         性質,四大特性,酸的通性    

72、0;      濃硫酸的三大特性             a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)             b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水         

73、    c、強氧化性：                        、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化                 &

74、#160;      、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O                        、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O  、與較活潑金屬反應，但不產生H2  &

75、#160;          d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl  三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸           酸雨的形成與防治             pH小于5.6的雨水

76、稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。      20、氮及其化合物         、氮氣(N2)          

77、   a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%             b、分子結構：分子式N2，電子式 ，結構式NN             c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。     

78、60;          與H2反應：N2+3H2 2NH3                與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)  2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)  3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2  兩條關系式：4NO

79、+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3  、氨氣(NH3)           a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H           b、分子結構：分子式NH3，電子式 ，結構式HNH      

80、0;    c、化學性質：             與水反應：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性             與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙       

81、60;   d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣              方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2              裝置：和氧氣的制備裝置一樣          

82、;    收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)  (注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)              驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿              干燥：堿石灰(CaO

83、和NaOH的混合物)        、銨鹽           a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等           b、物理性質：都是晶體，都易溶于水        &#

84、160;  c、化學性質：              加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O              與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,

85、，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。            d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。      21、硝酸         物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸

86、因為揮發(fā)HNO3產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸         化學性質：          a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水           b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 

87、  c、強氧化性：、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O  常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸                        、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)=CO2+4

88、NO2+2H2O           d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等      22、元素周期表和元素周期律         原子組成：  原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷  原子組成 質子 質子數(shù)=原子序數(shù)=

89、核電荷數(shù)=核外電子數(shù)  核外電子 相對原子質量=質量數(shù)         原子表示方法：           A：質量數(shù) Z：質子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N  決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素         同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互

90、稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl         電子數(shù)和質子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)                               帶正電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)電

91、荷數(shù)                               帶負電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)         118號元素(請按下圖表示記憶)  H He  Li Be&#

92、160;B C N O F Ne  Na Mg Al Si P S Cl Ar         元素周期表結構           短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)  元 周期(7個橫行)      

93、     長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)  素           不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)          周期(18個縱行，16個族)             主族(7

94、個)(AA)              副族(7個)(BB)              0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)              族(3列)   &#

95、160;    元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價  元素周期律：          從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)          從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸

96、增強(非金屬性逐漸減弱)        所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)          判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：            a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強   

97、         b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強            c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)            d、原電池的正負極（負極活潑性正極）      &

98、#160;  判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：           a、與H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強           b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強           c、非金屬單質間的相互置換(如

99、：Cl2+H2S=2HCl+S)             注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)        化學鍵：原子之間強烈的相互作用          共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。     &#

100、160;   非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵         極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵  離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵  注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵  共價

101、化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等        離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl                    1, 氧化性：  F2 + H2 = 2HF 

102、F2 +Xe(過量)=XeF2  2F2（過量）+Xe=XeF4  nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)  2F2 +2H2O=4HF+O2  2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O  F2 +2NaCl=2NaF+Cl2  F2 +2NaBr=2NaF+Br2  F2+2NaI =2NaF+I2  F2 +Cl2 (等體積)=2ClF  3F2 (過量)+Cl2=2C

103、lF3  7F2(過量)+I2 =2IF7  Cl2 +H2 =2HCl  3Cl2 +2P=2PCl3  Cl2 +PCl3 =PCl5  Cl2 +2Na=2NaCl  3Cl2 +2Fe=2FeCl3  Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3  Cl2+Cu=CuCl2  2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2  Cl2 +2NaI =2NaCl+I2  5C

104、l2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl  Cl2 +Na2S=2NaCl+S  Cl2 +H2S=2HCl+S  Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 =2HCl+O2  2O2 +3Fe=Fe3O4  O2+K=KO2  S+H2=H2S  2S+C=CS2  S+Fe=FeS  S+2Cu=Cu2S  3S+2Al=Al2S3  S+Zn=ZnS  N

105、2+3H2=2NH3  N2+3Mg=Mg3N2  N2+3Ca=Ca3N2  N2+3Ba=Ba3N2  N2+6Na=2Na3N  N2+6K=2K3N  N2+6Rb=2Rb3N  P2+6H2=4PH3  P+3Na=Na3P  2P+3Zn=Zn3P2                     2還原性  S+O2=SO2  S+O2=SO2  S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O  3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O  N2+O2=2NO  4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)  2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  PX3+X2=PX5  P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O  C+2F2=CF4  C+2Cl2