1、【化學】中考化學初中化學金屬和金屬材料解題技巧及經(jīng)典題型及練習題（含答案）一、選擇題1 .下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是 。A. Fe Cu、H2SQ溶液B. Cu、Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag、CuSQ 溶液D. Ag、FeSO溶液、CuSQ 溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故錯誤；B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中，都不反應，無法驗證Cu、Ag的金屬活動性順序，故錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應，Ag不能與CuSO4溶液反

2、 應，能驗證三種金屬活動性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活 動性順序，故錯誤。故選：Co2 .向一定質(zhì)量的FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N.向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是（）A.濾液M中一定存在Zn2+B.濾液M的顏色呈藍色C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅鐵*同，所以向FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，鋅先與硫酸銅反

3、應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵反應，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液 M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuS。完全發(fā)生了反應【詳解】A、由上述分析可知，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，所以，濾液 M中一定存在Zn2+,故不符合題意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSQ,濾液M的顏色不會呈藍色的，故符合題意；C、由上述分析可知，濾渣 N中一定含有Fe和Cu,故不符合題意；D、由化學方程式可知，每 65份質(zhì)量的鋅會置換出 64份質(zhì)量白銅或56份質(zhì)量的鐵，鋅置 換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)

4、量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故不符合題意【點睛】解答此題的關(guān)鍵是判斷發(fā)生的化學反應的先后順序，參加反應的金屬是否過量，反應生成物是濾渣，還是濾液。3.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，丫、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y與Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而 Y沒有變化，根據(jù)以上事實，判斷 X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序正確的是A. X Y ZB. X Z YC. Z Y XD. Y Z X【答案】B 【解析】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應， Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說 明X的金屬活動性最強。把 丫和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會

5、兒，在 Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即 Z>Ag>Y;則X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序為X>Z>Y）故選Bo點睛：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出 來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。4.向一定質(zhì)量FeC2和CuC2的混合溶液中加入鋅粉。反應過程中，混合物中溶液的質(zhì)量與 加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應過程中混合物中的溶液和固體，下列說法正確的B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C. d點時，溶液中的溶質(zhì)為 ZnC2D. e點時，

6、固體中只含有 2種物質(zhì)【答案】C【解析】在金屬活動性順序表中，鋅、鐵、銅的活動性依次減弱，故向一定質(zhì)量FeC2和CuC2的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與氯化銅反應，后與氯化亞鐵反應，鋅與氯化銅反應溶液的質(zhì) 量增加1份質(zhì)量，鋅與氯化亞鐵反應溶液的質(zhì)量增加9份質(zhì)量，故可知，bd段為鋅與氯化亞鐵反應；A、a點時，溶液中的部分氯化銅參加了反應，生成了氯化鋅，故溶液中的溶質(zhì)有氯化銅和 氯化鋅和氯化亞鐵，錯誤 ；B、c點時，鋅將氯化銅完全反應，又于部分氯化亞鐵反應，故固體中有鐵生成，加入稀鹽酸時，一定有氣泡冒出，錯誤；C、d點時，鋅將氯化銅和氯化亞鐵完全反應，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅，正確； D、e點時鋅有剩

7、余，故固體中有銅、鐵和鋅，錯誤。故選C。5 .如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質(zhì)Mg+?nS04=Zn+MgS04A.金屬光澤美麗B.導電性優(yōu)良C.金屬活動性強D.延展性好【答案】C【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動順序表中，排在 氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越 強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是 因為鎂的活動性比鋅的強。選 C6 .將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反

8、應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）生成“比z的質(zhì) .丁廠廿二0 反宓寸間上A.圖線X表示鎂的反應情況B.鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大C.鋅一定過量D.鎂一定過量【答案】C【解析】【詳解】觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z判斷出三種金屬白活動性順序為X>Y>Z從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。7.向Cu(NO)2、AgNO Al(NO3)3的混合溶液

9、中加入一定量的Zn,充分反應后過濾。關(guān)于濾渣和濾液有以下四種說法，正確的有()濾渣的組成有三種可能濾液中一定含有Zn(NO3) 2和 Al(NO3) 3向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生反應前后溶液的質(zhì)量可能相等A 1 個B 2 個C 3 個D 4 個【答案】C【解析】【詳解】鋅的金屬活動性比銅、銀強，比鋁弱，不能與硝酸鋁溶液反應；向Cu(NO 3)2、 AgNO 3、Al(NO 3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,鋅首先與AgNO 3溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與CU(NO 3)2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅； 濾渣的組成有三種可能，可能只含有銀，也可能含有銀

10、和銅，也可能是銀、銅和過量的鋅，故 正確； 硝酸鋁沒有參加反應，反應后生成硝酸鋅，濾液中一定含有Zn(NO 3)2和 Al(NO 3)3，故正確； 向濾渣中加入稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，濾渣中可能不含鋅，故 錯誤；鋅與硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式分別是Zn+2AgNO 3 Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,根據(jù)化學方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅反應生成 216份質(zhì)量的銀，參加反應的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量，反應后溶液質(zhì)量減?。幻?5 份質(zhì)量的鋅反應生成64 份質(zhì)量的銅，參加反應的鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，反應后溶液質(zhì)量增大；所以反應前后溶液的質(zhì)量可能相等，

11、故 正確。正確的是 有 3 個。故選C。【點睛】用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。本題要考慮鋅的質(zhì)量對反應后的溶質(zhì)成分、過濾后的濾渣成分的影響。8.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是()稀HC1稀HCl稀HC11AgXOaSSC.D.【解析】由金屬活動順序表的應用分析四個實驗，發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽 酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強.對比四個實驗，實驗可以證明銀的活動性小于銅，所以，不做實驗B證明

12、金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D又C也不影響三種金屬活動性的判斷.所以：A、A實驗必需進行，故 B、B實驗必需進行，故 C C實驗不需進行，故 D、D實驗必需進行，故 故選C.A不符合題意;B不符合題意；C符合題意；D不符合題意.9.下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是A.均可以導電C.均可以和稀鹽酸反應【答案】C【解析】B.均可以和氧氣反應D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應A.鋅、鐵、銅均可以導電，正確B.鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應，正確C.銅不和稀鹽酸反應，故錯誤D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)反應生成銅和硫酸亞鐵，故正確 故選C10 .下列物質(zhì)中，可由金屬和鹽酸反應制得的是（）A. AgC

13、lB. CuC2C. FeC3D, A1C13【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序中，銀排在氫的后面，銀不與酸反應，此項錯誤.B、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能用金屬和酸反應制的，此項錯誤;G鐵和酸反應生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，此項錯誤；D、鋁排在氫前面，能和鹽酸反應生成氯化鋁，此項正確；故選D.11 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由【解析】C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的 溶液中置換出

14、來。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙能將甲置換出來，甲能將乙置換出來，故三種金屬的活動性順序為：丙、甲、乙。故選a考點：金屬活動性順序的應用12 .下列關(guān)于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）A.地球上除少數(shù)不活潑金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識進行分析，不活潑金屬以單質(zhì)存在，活潑金屬以化合物存在，金屬資源并不是取之不及用之不竭的，回收利用廢舊金屬有利于保護金屬資源。A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活

15、動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故A正確；B、礦物的貯存有限，而且不能再生，所以不是取之不盡用之不竭的，故 B錯誤；C、每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%,所以防止金屬腐蝕可以保護金屬。廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池任意丟棄，汞等重金屬滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康，如果將汞等重金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，故 C正確；D、隨著科學技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，如用塑料代替鋼等，可以減少對金屬的使用，故D正確。故選B考點：本題考查金屬活動性順序及其應用，金屬資源的保護，金屬的回收利用及其重要

16、性 點評：保護金屬資源的有效途徑是依據(jù)金屬活動順序表，依據(jù)金屬的活潑性不同，采取合 適的保護措施。13 .在CuC2和A1C13的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物 質(zhì)是A. CuB. Cu 和 AlC. Zn 和 CuD. Cu、Al 和 Zn【答案】C 【解析】金屬活動性鋁鋅鋁，在 CuCl2和AlCl 3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部 被置換出來，而鋁不會被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點睛：金屬與鹽溶液反應時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金 屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但 K、Ca Na等金屬

17、例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬 先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液 反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。14 .下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性左右為難作出合理解釋的是 金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強 金屬鋁比金屬專更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器金屬鋅與稀硫酸反

18、應速率適中，更適于實驗室制取氫氣A.B.C.D.【答案】C 【解析】 【分析】本題是對金屬活動性順序及其應用的考查。解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活 動性順序及其應用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信 息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地 進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.【詳解】 在相同的條件下，金屬在氧氣中反應越劇烈，說明金屬的活動性越強，金屬鎂在空氣中 比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故對；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化 鋁薄膜，從而

19、阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯； 鐵的活動性比銅強，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多 液，故對；鋅的化學性質(zhì)較溫和，和酸反應時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，故 對；綜上可知，說法正確的為 ，故選C。15 .煉鐵爐中某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同原子）如下所示。下列說法正確的 是A.該反應屬于化合反應B.反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化C.反應前后各元素化合價均不變D.反應前后元素種類發(fā)生變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、該反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察微觀示意圖可知，化學反應前后原

20、子的種類、數(shù)目都不變，故說 法錯誤；G由反應的微觀示意圖，組成單質(zhì)的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合 價一定發(fā)生了變化，故說法錯誤；D、由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故說法錯 誤。故選A。16 .中國科學家研制的一種高強度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強度極限，登上«nature封面，下列關(guān)于鎂合金的描述錯誤的是（）A.鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能B.鎂合金的硬度比其各成分金屬大C.鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D.鎂合金的熔點比其各成分金屬要高【答案】D【解析】【詳解】A、鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能

21、，故 A說法正確；B、鎂合金的硬度比其各組成成分金屬硬度大，故B說法正確；C、鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的，故C說法正確；D、鎂合金的熔點比其各成分金屬熔點要低，故D說法錯誤。故選D。【點睛】合金的硬度和耐腐蝕性能比成分金屬高，熔點比成分金屬低。17.能驗證Zn、Cu Ag三種金屬活動性順序的是A. Zn、Ag、CuSQ溶液B. Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C. Cu、Ag、ZnSQ溶液D. Ag、ZnSQ溶液、CuSQ溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋅可以置換 CuS。溶液中的銅，出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuS。溶液不反應，證明銅比銀的活動性強?？梢宰C明三種

22、金屬的活動性強弱，故A正確；B、鋅能與稀鹽酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故 B錯誤；C、銅、銀都不與 ZnSO4溶液反應，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故C錯誤；D、銀不與ZnSQ溶液、CuSQ溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活 動性強弱，故D錯誤。故選Ao【點睛】根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷。18 .歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是后反M反 反反反解 合解換分 化分置復U工”本應型基反類A.化學反應分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量 D.金屬的化學性質(zhì)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故正確；B、純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故錯誤；C地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；D、金屬與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，故錯誤。故選Ao19 .將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有 Zn (NO3) 2,可能含有 Fe (N