1、會計學1高三一輪復習化學反應中的熱效應高三一輪復習化學反應中的熱效應【考 綱 要 求】1了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 第1頁/共31頁時間時間考查內(nèi)容考查內(nèi)容涉及題目涉及題目大約分值大約分值2007對反應熱及焓變概念的理對反應熱及焓變概念的理解解蓋斯定律蓋斯定律12.D 28（2）22008蓋斯定律蓋斯定律29.（1）22009蓋斯定律蓋斯定律28（2）22010吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應蓋斯定律蓋斯定律對反應熱及焓變概念的理對

2、反應熱及焓變概念的理解解焓變計算焓變計算10 A B10.C.10.D28.（4）62011蓋斯定律蓋斯定律28（2）2第2頁/共31頁第3頁/共31頁【學習重點】1熟練掌握熱化學方程式的書寫，并能進行有關反應熱的比較和計算。2蓋斯定律的應用【學習難點】蓋斯定律的應用第4頁/共31頁AB反應過程焓【交流與討論】. 圖中A、B分別表示什么？ . 右圖表示放熱過程還是吸熱過程？在圖中表示出H。H與反應物和生成物 所具有的焓有怎樣的關系？ 【課堂互動區(qū)】【課堂互動區(qū)】情景回顧情景回顧一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱反應物的焓生成物的焓H第5頁/共31頁第6頁/共31頁【例題1】參照反應Br+

3、H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）A.該反應可能需要加熱BBr與H2的能量總和一定低于HBr與H的總能量C正反應為放熱反應DH= 75 kJmol1AB生成物能量總和反應物能量總和H0一化學反應中能量變化的原因反應物斷鍵吸熱生成物成鍵放熱第7頁/共31頁B第8頁/共31頁第9頁/共31頁1、化學反應中熱量變化的本質原因：舊鍵斷裂吸熱與新鍵形成放熱H舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放熱規(guī)律總結2：第10頁/共31頁2、化學反應中的熱量變化取決于反應物和生成物的總能量相對大小(1)放熱反應，H 0 反應物能量總和 低于生成物能量總和第11頁/共31頁第12頁/共31頁二熱化學

4、方程式【例題2 】發(fā)射火箭時以肼（N2H4）為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水，已知4gN2H4（g）在上述反應放出71KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)； H=-113kJ/mol或N2H4(g)+ NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)； H=-568kJ/mol第13頁/共31頁第14頁/共31頁【總結3 】書寫熱化學方程式應注意的問題（1）必須標明反應物和生成物的 聚集狀態(tài)（g、l、s、aq）（2）化學計量數(shù)可為分數(shù)或整數(shù)， 且與H對應（3）必須注明H的“+”“ -”吸熱反應H為“+”，

5、放熱反應H為“ ”。 單位：一般為kJmol1第15頁/共31頁變式訓練125 oC、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出熱量，下列表示該反應的熱化學方程式是( ) A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O； H= -1451.6kJ/mol B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l)； H= C. CH3OH(l) +/2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)； H= + 3OH(l) +/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； 第16頁/共31頁變式訓練2下列各組熱化學方程式程中，化學反應的H前者大于

6、后者的是( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)； H3S(g)O2(g)SO2(g)； H42H2(g)O2(g)2H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)； H8A B C D 常見的放熱反應：大多數(shù)化合反應中和、燃燒金屬與酸常見的吸熱反應:大多數(shù)分解Ba(OH)28H2ONH4Cl CO2C 2CO C+H2O CO+H2第17頁/共31頁 比較H的大小應帶“+”“ -”號； 對放熱反應，H 0 ； 放熱越多

7、，H越小。第18頁/共31頁例題3（2008山東理綜）北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。已知： C3H8 (g）= CH4(g)HCCH(g)H2 (g） H1=+156.6KJmol1 CH3CH=CH2 (g）= CH4 (g)HCCH(g) H2=+32.4KJmol1 則相同條件下，反應C3H8 (g) = H2(g）+CH3CH=CH2 (g）的H=_KJmol1中間產(chǎn)物設計的反應逆向進行時，H數(shù)值不變，符號相反始態(tài)終態(tài)三蓋斯定律的應用H= H1 H2第19頁/共31頁第20頁/共31頁應用蓋斯定律計算反應熱的一般

8、方法：寫出待求反應的方程式, A(g)+3B(l)=2C(s); H4= ? kJ/mol利用待求方程式各物質的系數(shù)確定原方程式的比例關系將原方程式按比例關系進行加減當反應式乘以或除以某數(shù)時，H也應乘以或除以某數(shù)。第21頁/共31頁鞏固練習一根據(jù)下列反應的焓變,寫出C(石墨)與H2(g)反應生成1molC2H2(g)的焓變（寫出簡單計算過程）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)； H=aKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=bKJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=cKJ/molC(石墨)+ H2(g) = C2H2(g)；H= H1

9、/2H 1/2H =(a1/2b 1/2c ) KJ/mol第22頁/共31頁鞏固練習二已知在25 oC、101kPa條件下：4Al(s)+3O2 (g)=2Al2O3 (s)H =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3 (g)=2Al2O3 (s)H =由此得出的結論正確的是（ ）A、等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應B、等質量的O2比O3能量高，由 O2變O3為吸熱反應C、O3比O2穩(wěn)定 ，由O2變O3為放熱反應D、O2比O3穩(wěn)定，由 O2變O3為吸熱反應能量越低越穩(wěn)定第23頁/共31頁課堂小結反應熱H的相關計算： H生成物能量減反應物能量H舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放

10、熱根據(jù)熱化學方程式計算(化學計量數(shù)與H成正比)根據(jù)蓋斯定律計算第24頁/共31頁1、從右圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷正確的是 （ ）A這是一個吸熱反應 B該反應一定需要加熱C生成物的總能量低于參加反應的物質的總能量 D反應物比生成物更穩(wěn)定 課堂檢測 第25頁/共31頁2、.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H= -270 kJmol1，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的

11、能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ第26頁/共31頁、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第27頁/共31頁4、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H =1160 kJ/mol若用標準狀況