1、根據(jù)化學方程式的計算重點：1、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算；2、掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，規(guī)范解題格式。難點：1、根據(jù)化學方程式計算的方法；2、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。知識要點：1、計算依據(jù)：化學方程式表示的量的意義就是根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)；(1)表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(2)表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比；(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(即質(zhì)量守恒定律)2、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟是：(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(用X,Y等字母來表示)；(2)寫出配平的化學方程式；(3)根據(jù)已知物和待求物之間的質(zhì)量比(即相對

2、分子質(zhì)量總和之比)，列出比例式，求解；(4)簡明地寫出答案。(五步法：設(shè)、化學方程式、比例式、解、答)3、注意事項：(1)化學方程式是化學方程式計算題的依據(jù)，必須書寫正確，且一定要配平；(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和必須計算正確；(3)相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學式下面，相應(yīng)的已知量、未知量須寫在相對分子質(zhì)量的下方，且單位要統(tǒng)一。(4)代入化學方程式計算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氣體質(zhì)量：m=pV純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)。純度;純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量100%混合物質(zhì)的總質(zhì)量純物

3、質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量4、解題思路：(1)首先要認真審題、分析題意，找出哪些是已知量和已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么聯(lián)系？也就是發(fā)生了哪些化學反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需要進行哪些換算，本題的突破口在哪里。(2)通過分析后再整理出清晰的解題思路，按照計算步驟完成解題過程?！镜湫屠}】(一)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；例1.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2=2CO+mCO2+16H2O.若反應(yīng)生成3.6克水，請計算:(1)m值是(2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？分析與解：

4、(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變可得：m=6(2)解：8+2n=6X2+2+16n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。8CH30H+11。2二2CO+6CO2+16H2O11X3216X18x3.6g1132x=x=4.4g16183.6g答：略(二)有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算：例2.二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學要進行小實驗，需獲得標準狀況下的CO24升(標況下，Pco2=1.98千53),他們用含雜質(zhì)10%的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？分析：化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進行計算，純凈物與不純

5、物質(zhì)量換算關(guān)系如下：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量父純度解：設(shè)含雜質(zhì)10%的大理石xg。mCO2=PV=1.98gLM4L=7.92克CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02447.92x=20g100(110%)x10044-=(1-10%)x7.92答：略例3.現(xiàn)有20%的硫酸銅溶液80g,跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則可得到氫氧化銅多少克？(該反應(yīng)的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(0H)21+Na2s04)分析：代入化學方程式進行計算的必須是純凈物的質(zhì)量，溶液是一種混合物，所以不能將80g代入，而應(yīng)先求出純凈的硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量再代入，可根據(jù)下式進行：溶質(zhì)質(zhì)量=溶

6、液質(zhì)量父溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：設(shè)可得氫氧化銅沉淀xgCuS042Na0H-Cu(0H)2)+Na2so49816080X20%x160988020%98”=x=9.8g8020%x160答：略（三）有關(guān)多步反應(yīng)的計算：例4.高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應(yīng)為FG2O3）反應(yīng)來得到鐵，其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,現(xiàn)用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。分析：本題屬于多步反應(yīng)的計算。所謂多步反應(yīng)的計算是指根據(jù)一個反應(yīng)中已知的質(zhì)量，再進行另一個化學反應(yīng)或幾個化學反應(yīng)的連續(xù)

7、計算，求出最后一個化學反應(yīng)的量。本題的常規(guī)解法是：先根據(jù)第二個反應(yīng)中生成的白色沉淀的質(zhì)量求出反應(yīng)物CO2的質(zhì)量，然后由CO2質(zhì)量求出第一個反應(yīng)中純凈的氧化鐵的質(zhì)量，最后求出氧化鐵粉末的純度。解法一：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x,純凈氧化鐵的質(zhì)量為yCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO244100x1.64克44100x1.64gx=0.7216克160132y0.7216克160132土=產(chǎn)0.875克y0.7216g則氧化鐵粉末純度為0.875g100%=70%1.25g解法二：從上述解題過程中可以看出CO2是一種中間產(chǎn)物，起到聯(lián)系已知量白色沉淀CaCO3與未

8、知量氧化鐵的作用，故我們可以通過CO2這中間量直接把已知物與未知物連接起來，建立關(guān)系式，從而使計算過程大大簡化，這種方法叫關(guān)系式法，一般用于解多步反應(yīng)的計算。其步驟是：首先寫出連續(xù)反應(yīng)的各步化學反應(yīng)方程式，然后找出已知物和待求物間的質(zhì)量關(guān)系。應(yīng)注意的是：關(guān)系式中各物質(zhì)的系數(shù)比應(yīng)與化學方程中他們的系數(shù)比相同。因此應(yīng)先配平化學方程式，然后才能列出正確的關(guān)系式，具體解法如下：設(shè)：參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x。根據(jù)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2。和3CO+Fe?O32Fe+3CO2可得關(guān)系式:Fe20313co23CaCO3160300x1.64克1603000.875g=x=0.875g

9、；則氧化鐵粉末純度為-x100%=70%x1.64g1.25g答：略（四）有關(guān)過量的計算:例5,某研究學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量5101520生成CO2的質(zhì)量1.763.524.4m求：(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？(2)上表中m的數(shù)值是(3)試計算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解析：將200克稀鹽酸平均分成4份，每一份為50克，再在50克稀鹽酸中分別加入5克、10克、15克、20克石灰石樣品。分析1、2、3次實驗可以看出隨著樣品加入量的增加，生成物中二氧化碳的質(zhì)量也在增加

10、，從而說明至少1、2次中鹽酸過量、樣品不足；仔細分析1、2、3次實驗，我們還可以發(fā)現(xiàn)第2次中樣品的質(zhì)量是第一次的2倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量也恰好是兩倍，而第三次中雖然樣品的質(zhì)量是第一次的3倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量卻不是3倍，這就說明此時石灰石樣品已過量，鹽酸消耗完。所以第4次中二氧化碳的值也是4.4,要計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，必須選擇碳酸鈣不足的那幾次反應(yīng)，因為此時樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)。解：(1)3和4兩次(2)4.4(3)設(shè)5克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10044x1.76g100x1001.76g=x=4g441.76g444CaCO3%=父10

11、0%=80%5答：這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。(五)差量計算：例6.實驗室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化鎰混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應(yīng)后稱量，得10.7克固體物質(zhì)，問：(1)制得氧氣多少克？(2)10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？分析：本題要從化學反應(yīng)的角度弄清以下兩個問題：固體物質(zhì)加熱后質(zhì)量為什么會減少？減少的是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？10.7g固體里到底是什么物質(zhì)？MnO2根據(jù)該反應(yīng)2KCIO3=2KCl+3O2以及質(zhì)量守恒定律可知：因產(chǎn)物中有氧氣，所以反應(yīng)前后減少的固體質(zhì)量恰恰就是反應(yīng)中放出的氧氣的質(zhì)量。MnO2在反應(yīng)中是催化劑，其本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后是不

12、改變的，因此10.7g固體中含有KCI和MnO2兩種物質(zhì)。解：(1)制得氧氣的質(zhì)量為15.510,7=4.8g(2)設(shè)生成KCI固體xg。MnO22KC1O3=2KCl302A149964.8149:x=96:4.8則MnO2的質(zhì)量為1494.8x=7.45g9610.77.45=3.25g答：略例7.100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaC03）完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaC03參加了反應(yīng)？分析：本題給出的兩個已知數(shù)都不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入進行計算。仔細觀察我們可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了變化，即溶液增重了，故可運用差量法來解題。差量法解題的

13、關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，再建立差量（理論差量和實際差量）與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系差量，再列對應(yīng)比例解題。如在本題中我們看到：稀鹽酸與固體CaCO3反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的CaC03的質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量。從稀鹽酸與CaC03反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每消耗100克碳酸鈣，生成44克二氧化碳氣體，液體的質(zhì)量就增加10044=56克，現(xiàn)液體的質(zhì)量增加5.6克，則兩者有如下關(guān)系：設(shè)有質(zhì)量為xg的CaC03參加了反應(yīng)，則：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02T增重100100-44=56x100二x56-105.6-100答：略。105.6-100x

14、=10克【模擬試題】（答題時間：45分鐘）1 .已知反應(yīng)A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。若要制得0.4克D,則所需A的質(zhì)量為（）A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.無法計算2 .已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克3 .在A+B=C+D的反應(yīng)中，若20克A和10克B正好完全反應(yīng)生成5克C,則4克A和克B完全反應(yīng)可生成克D,若D的相對分子質(zhì)量為75,則A的相對分子質(zhì)量為。4 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6克鎂和6克氧氣點燃生成氧化鎂

15、（）A.12克B.10克C.24克D.16克5 .常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2克某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4克C02和3.6克H20,則該有機物中（相對原子質(zhì)量：H-1;C-12;0-16）A. 一定含有C、H兩種元素，可能含有0元素B. 一定含有C、H、0三種元素C. 一定含有C、0兩種元素，可能含有H元素D.只含有C、H兩種元素，不含有O元素6 .今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）A.氫氣10克，氧氣10克B.氫氣2克，氧氣18克C.氫氣4克，氧氣16克D.氫氣1克，氧氣19克7 .維生素C（化學式為C6H8。6）

16、主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。（1）維生素C的1個分子由個原子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為,（2）維生素C在氧氣中能夠燃燒生成二氧化碳和水，則化學方程式為（3）將1.76克維生素C放在氧氣中燃燒，可生成多少克水和二氧化碳？這些二氧化碳氣體在標準狀況下占多大的體積？（標準狀況下二氧化碳氣體的密度為Pco2=1.9盯克/米3）8 .某同學從一鐵制器物上收集到鐵銹（Fe2O3）3.2克，若不考慮鐵銹中的其它雜質(zhì)，問這個鐵質(zhì)物體上有多少鐵被氧化？9 .電解含雜質(zhì)5%的水（雜質(zhì)不反應(yīng)）9.47克，可制取約克氧氣？10 .實驗室常采用分解過氧化氫溶液的方法來制取氧氣，某

17、老師要進行氧氣性質(zhì)的演示實驗，需要兩瓶每瓶為200毫升的氧氣，則需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液多少克？（標況下，PO2=1.43%）11 .有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。（反應(yīng)的化學反程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f）12 .用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（反應(yīng)的化學反程式為：Fe2O3+3CO:2Fe+3CO2）13 .10克銅放在空氣中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加了1.6克，求生成了氧化銅多少克？14.某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄下

18、了如下數(shù)據(jù):Fe+S=FeS（反應(yīng)需要加熱）湊L次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實驗中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律?（2）第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？,說明原因。（3）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為。（4）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（計算說明）15.某同學為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化鎰混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作,依次稱彳#加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，