1、 哈爾濱市第九中學(xué) 申海英 難難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶電解質(zhì)的溶解平衡 說課內(nèi)容說課內(nèi)容學(xué)情分析學(xué)情分析二二 重點難點重點難點 2 設(shè)計思想設(shè)計思想3教學(xué)程序教學(xué)程序4三三四四五五六六教學(xué)反思教學(xué)反思教材分析教材分析一一教材的體系與地位、作用教材的體系與地位、作用第二章第二章化學(xué)平衡化學(xué)平衡第三章第三章水溶液中的水溶液中的離子平衡離子平衡弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡理論平衡理論弱酸、弱堿弱酸、弱堿水水鹽類的水解鹽類的水解難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡互相影響互相影響沉淀的生成沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 建立建立 移動移動 限度限度離子反應(yīng)離子反應(yīng)應(yīng)用應(yīng)用說課

2、內(nèi)容說課內(nèi)容學(xué)情分析學(xué)情分析二二 重點難點重點難點 2 設(shè)計思想設(shè)計思想3教學(xué)程序教學(xué)程序4三三四四五五六六教學(xué)反思教學(xué)反思教材分析教材分析一一認知基礎(chǔ)認知基礎(chǔ) 具備溶解度、離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)；具備動態(tài)平衡具備溶解度、離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)；具備動態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)。的理論基礎(chǔ)。學(xué)生學(xué)生學(xué)情分析學(xué)情分析心理特征心理特征 學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理有了一定的理論認識，有強烈的學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理有了一定的理論認識，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學(xué)理論解決問題充滿期待。好奇心和探究愿望，對用所學(xué)理論解決問題充滿期待。 三維目標、重點難點三維目標、重點難點 說課內(nèi)容說課內(nèi)容學(xué)情分析學(xué)情分析二二2 設(shè)計思想設(shè)計思想

3、3教學(xué)程序教學(xué)程序4四四五五六六教學(xué)反思教學(xué)反思教材分析教材分析一一三三三維目標三維目標知識與技能知識與技能（1）了解難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建）了解難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建 立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力 和邏輯推理能力。和邏輯推理能力。（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析， 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生 活中的一些相關(guān)問題進行解釋?；钪械囊恍┫嚓P(guān)問題進行解釋。 過程與方法過程與方法在探究

4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學(xué)會自在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學(xué)會自 主設(shè)計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題主設(shè)計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題 的能力。的能力。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀在實驗探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的在實驗探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。 3 3、教學(xué)重點、難點、教學(xué)重點、難點難溶電難溶電解質(zhì)溶解質(zhì)溶解平衡解平衡的建立的建立建立建立“沉淀沉淀 溶解溶解”的微的微觀、動態(tài)過觀、動態(tài)過程，了解沉程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)質(zhì) 。 說課內(nèi)容說課內(nèi)容學(xué)情分析學(xué)情分析二二

5、 重點難點重點難點 2 設(shè)計思想設(shè)計思想3教學(xué)程序教學(xué)程序4三三四四五五六六教學(xué)反思教學(xué)反思教材分析教材分析一一注重應(yīng)用注重應(yīng)用實驗探究實驗探究知識遷移知識遷移設(shè)計思想設(shè)計思想基于學(xué)的教基于學(xué)的教腦科學(xué)研究成果：腦科學(xué)研究成果：“四腦合一四腦合一”教學(xué)策教學(xué)策略略生理性生理性:避免單調(diào)避免單調(diào)認知性認知性:探究、應(yīng)用探究、應(yīng)用社會性：交流、展示社會性：交流、展示情感性：興趣、鼓勵情感性：興趣、鼓勵說課內(nèi)容說課內(nèi)容學(xué)情分析學(xué)情分析二二 重點難點重點難點 2 設(shè)計思想設(shè)計思想3教學(xué)程序教學(xué)程序4三三四四五五六六教學(xué)反思教學(xué)反思教材分析教材分析一一Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分

6、鐘） （5-6分鐘）分鐘）Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘）Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘） （二）分析課題、溫故知新（二）分析課題、溫故知新1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強 弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度 在什么范圍？怎樣理解溶解性表中在什么范圍？怎樣理解溶

7、解性表中“不溶不溶”的含義？的含義？4、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？立的？難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？幾種電解質(zhì)的溶解度（20）化學(xué)式 溶解度/g化學(xué)式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222教材教

8、材:61表表3-4難溶物不溶于水嗎？難溶物不溶于水嗎？ 德國化學(xué)家維特在德國化學(xué)家維特在1905年年就提出：就提出：“從嚴格從嚴格的科學(xué)意義上來說，不溶的科學(xué)意義上來說，不溶物是不存在的，即使最頑物是不存在的，即使最頑固抗水的物質(zhì)也不是不溶固抗水的物質(zhì)也不是不溶的。的。溶是絕對的，不溶是相對溶是絕對的，不溶是相對的的化學(xué)式 溶解度/g化學(xué)式 溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(

9、OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222如何理解書如何理解書后所附溶解性表中說后所附溶解性表中說“溶溶”與與“不溶不溶”呢呢? ?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘）向向飽飽和和NaClNaCl溶溶液中液中, ,加入濃加入濃鹽酸鹽酸. .析出大量白色沉淀。析出大量白色沉淀。觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象問題問題1 1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？中沒有晶

10、體析出？ 加入濃鹽酸，使加入濃鹽酸，使ClCl- - 的濃度增加的濃度增加, ,平平衡向逆向移動衡向逆向移動, , 有有NaClNaCl結(jié)晶析出。結(jié)晶析出。 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在的飽和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + (aq) + ClCl- -(aq(aq) )溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶 問題問題2:2:等物質(zhì)的量濃度、等體積的AgNO3與NaCl溶液混合沉淀后，上層清液中是否含有Ag+和Cl-？ 有有。溶解度盡管很小，但不等于。溶解度盡管很小，但不等于0,0,仍仍有少量溶有少量溶解。形成飽和溶液。達到溶解解。形成飽和溶液。達到

11、溶解平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 類比分析類比分析一定溫度下，當(dāng)一定溫度下，當(dāng)v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)時，時，得到得到飽和飽和AgCl溶液，即建立溶液，即建立了沉淀了沉淀溶溶解平衡。解平衡。V沉淀沉淀問題3:A AgClCl的沉淀的沉淀溶溶解平衡是如何建立的？解平衡是如何建立的？t tV溶解溶解v0V V溶解溶解= =V V沉淀沉淀易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。 一、：歸納總結(jié)歸納總結(jié)突出重點突出重點 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

12、溶解溶解沉淀沉淀M Mg(OH)(OH)2 2( (s s) ) M Mg2 2( (aqaq)+2OH)+2OH( (aqaq) )表達式書寫表達式書寫問題問題4在以前的學(xué)習(xí)中我們會認為等物質(zhì)的量的在以前的學(xué)習(xí)中我們會認為等物質(zhì)的量的Cl-和和Ag+會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對該反應(yīng)有新的認識嗎？該反應(yīng)有新的認識嗎？認知提升：認知提升：轉(zhuǎn)化思維角度轉(zhuǎn)化思維角度1、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程建立沉淀溶解平衡的過程 2、 有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進行完有難溶電解質(zhì)生成

13、的離子反應(yīng)不可能進行完全，全， 離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認為。離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認為。（一種離子濃度小于（一種離子濃度小于110-5mol/L時沉淀全。）時沉淀全。） 。知識加引申，促進對反應(yīng)本質(zhì)的理解知識加引申，促進對反應(yīng)本質(zhì)的理解Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘） 沉沉淀淀 離離子子溶解溶解沉淀沉淀探究過程探究過程提出方案提出方案討論方案討論方案實驗探究實驗探究分析現(xiàn)象分析現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律提供的化提供的化學(xué)試劑及用學(xué)試劑及用品：品： Mg(OH)2懸濁懸濁液、液、NH4Cl溶液、溶液、CH3COONH4溶溶液、液、FeC

14、l3溶液、蒸餾水、鹽酸；溶液、蒸餾水、鹽酸；試管、膠頭滴管、酒精燈。試管、膠頭滴管、酒精燈。MMg(OH)(OH)2 2(s) M(s) Mg2+ 2+ (aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq) 改變改變哪些條件哪些條件可以使可以使Mg(OH)2沉淀溶解沉淀溶解? 方案方案加水加水升溫升溫加酸加酸加加NH4Cl加加FeCl3勒夏特列原理勒夏特列原理升溫升溫加水加水 加加FeCl3溶液溶液加加NH4Cl溶液溶液試用所學(xué)知識解釋看到的現(xiàn)象。試用所學(xué)知識解釋看到的現(xiàn)象。第一組：加水和升溫，現(xiàn)象均不明顯。第一組：加水和升溫，現(xiàn)象均不明顯。原因：根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，加水應(yīng)該促進溶解。原因

15、：根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，加水應(yīng)該促進溶解。平衡正向移動。但溶解度太小，必須加入大量的水才平衡正向移動。但溶解度太小，必須加入大量的水才能看到明顯的溶解能看到明顯的溶解 （20） Mg(OH)2溶解度溶解度910-4g （25） Mg(OH)2溶解度溶解度9.5710-4g 第二組：加氯化銨溶液第二組：加氯化銨溶液Mg(OH)2溶解，平衡正溶解，平衡正 向移動。向移動。原因：減少溶液中的離子濃度，平衡正向移動。原因：減少溶液中的離子濃度，平衡正向移動。但是對于氯化銨溶液減少離子濃度的原因有分歧。但是對于氯化銨溶液減少離子濃度的原因有分歧。M Mg(OH)(OH)2 2(s) (s) M Mg2

16、2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)甲甲:NH:NH4 4水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H中和中和OHOH, ,使使C(OHC(OH) )減小，平衡減小，平衡右移，從而使右移，從而使M Mg(OH)(OH)2 2溶解溶解. .MMg(OH)(OH)2 2(s) M(s) Mg2+ 2+ (aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)乙：乙： NH4和和OH反應(yīng)反應(yīng),使使C(OH)減小，平衡右移，從而減小，平衡右移，從而使使Mg(OH)2溶解溶解.加入醋酸銨溶液，白加入醋酸銨溶液，白色沉淀同樣溶解。色沉淀同樣溶解。+2NH2NH4 4+2 2（NHNH3 3H H2 2O O）+

17、2H2H+2H2H2 2O O加入加入NHNH4 4ClCl溶液，白色沉淀逐漸溶解。溶液，白色沉淀逐漸溶解。第三組：加入第三組：加入FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成。溶液有紅褐色沉淀生成。原因：原因：Fe3+離子結(jié)合離子結(jié)合OH-生成更難溶解的電解質(zhì)，生成更難溶解的電解質(zhì)， 平衡正向移動平衡正向移動20, Mg(OH)2溶解度溶解度910-4g Fe(OH)3溶解度溶解度310-9g加入加入一定濃度一定濃度的的FeCl3溶液溶液3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2 Fe(OH)3 + 3MgCl2 Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的轉(zhuǎn)化實

18、質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動（新知識）沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動（新知識）鞏固理解鞏固理解演示實驗演示實驗 向向氯化銀沉淀溶解平衡體系中依次加入碘化鉀溶液和硫化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象氯化銀沉淀溶解平衡體系中依次加入碘化鉀溶液和硫化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象白色沉淀變成黃色沉淀，之后又變成黑色沉淀白色沉淀變成黃色沉淀，之后又變成黑色沉淀影影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：(2)外因外因：其它條件不變其它條件不變,升溫升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)平衡向溶解方向移動。其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動。其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動。其它條件不變

19、，其它條件不變，減小減小溶解平衡體系中的溶解平衡體系中的相應(yīng)相應(yīng)離子濃度離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，平衡就向溶解的方向移動，從而使從而使沉淀溶解沉淀溶解。其它條件不變，其它條件不變，增大增大溶解平衡體系中的相應(yīng)溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃離子濃度，度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成沉淀生成。（1）內(nèi)因：）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的溶解度也不同難溶電解質(zhì)本身的溶解度也不同Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘）通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？所學(xué)知識、學(xué)習(xí)方法、思維方法。所學(xué)知識、學(xué)習(xí)方法

20、、思維方法。Company Logo教學(xué)程序教學(xué)程序（3分鐘）分鐘） （5-6分鐘）分鐘）將將BaSOBaSO4 4在在NaNa2 2SOSO4 4溶液中制成糊狀物溶液中制成糊狀物，加，加入硫酸鈉使硫酸根離子濃度增大，使平衡向沉入硫酸鈉使硫酸根離子濃度增大，使平衡向沉淀方向移動，淀方向移動，硫酸鋇在硫酸鈉中的溶解硫酸鋇在硫酸鈉中的溶解度非常小，對患者沒有任何危險。度非常小，對患者沒有任何危險。 +1、鋇粥安全嗎？、鋇粥安全嗎？ 胃透時喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸胃透時喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇？鋇粥對患者有無危險？怎樣做更安全？鋇？鋇粥對患者有無危險？怎樣做更安全？ (Ba

21、SO4溶解度溶解度2.410-4g,Ba2+在體內(nèi)達在體內(nèi)達0.13-0.2g使人中毒）使人中毒） 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物質(zhì)保護著，它的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：在唾液中存在下列平衡： CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OH(s) 5CaOH(s) 5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH- - 1 1、 進食后，細菌和酶作用于甜味食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙進食后，細菌和酶作用于甜味食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是齒就會受到腐蝕，其原因是_ _ 2 2、 已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止更堅固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因齲齒的原因 3 3、為防止蛀牙在生活中應(yīng)注意、為防止蛀牙在生活中應(yīng)注意( ( ). ).蛀牙及其防治 少吃甜食，飯后刷牙，使用含氟牙膏，適當(dāng)補鈣。少吃甜食，飯后刷牙，使用含氟牙膏，適當(dāng)