1、第四章第四章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法沉淀溶解平衡和沉淀滴定法學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)， 能夠運(yùn)用平能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過(guò)程中的沉淀溶解衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過(guò)程中的沉淀溶解平衡進(jìn)行分析。平衡進(jìn)行分析。2.掌握沉淀轉(zhuǎn)化的方法、實(shí)質(zhì)，并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以掌握沉淀轉(zhuǎn)化的方法、實(shí)質(zhì)，并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。 3.掌握溶度積規(guī)則及應(yīng)用。掌握溶度積規(guī)則及應(yīng)用。 4.熟悉熟悉 pH 值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解

2、平衡值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡 的影響及有關(guān)計(jì)算。的影響及有關(guān)計(jì)算。 本章目錄本章目錄第一節(jié)第一節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第二節(jié)第二節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用溶度積規(guī)則及其應(yīng)用第三節(jié)第三節(jié) 沉淀滴定法沉淀滴定法 當(dāng)利用沉淀反應(yīng)制取某些物質(zhì)、鑒定和分當(dāng)利用沉淀反應(yīng)制取某些物質(zhì)、鑒定和分離某些離子時(shí)，都會(huì)涉及到沉淀是否發(fā)生？離某些離子時(shí)，都會(huì)涉及到沉淀是否發(fā)生？怎樣才能使沉淀更完全？何種條件下沉淀可怎樣才能使沉淀更完全？何種條件下沉淀可以溶解？在混合離子溶液中，如何控制條件以溶解？在混合離子溶液中，如何控制條件 使指定離子產(chǎn)生沉淀？使指定離子產(chǎn)生沉淀？ 這些問(wèn)題只有運(yùn)用沉淀溶解平衡

3、理論才能解這些問(wèn)題只有運(yùn)用沉淀溶解平衡理論才能解決決 。 一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速度和沉淀生成的速率相一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速度和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，將這種平等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，將這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。 V V沉淀沉淀V Vt tV V溶解溶解沉淀溶解平衡是一種多相平衡弱電解質(zhì)在溶液中的離解平衡是單向體系內(nèi)的平衡。 難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，存在著固體和溶液中離子之間的平衡，所以沉淀溶解平衡是一種多相平衡。二二、溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 1.溶度積：溶度積： 難溶固體在溶液中達(dá)到沉

4、淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變離子濃度保持不變 。其離子濃度的方次的。其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)之為乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)之為溶度積溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用K sp 表示。表示。 它的大小反映了難溶電解質(zhì)在水溶液中溶解它的大小反映了難溶電解質(zhì)在水溶液中溶解能力的大小能力的大小。(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn)(aqSO(aq)Ba (s)BaSO2424溶解沉淀 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積spK(4)BaSOspKcSOccBac)()(242)B(AmnspKmnnmcBcc

5、Ac)()( 2.影響溶度積的因素影響溶度積的因素 （1）與難溶電解質(zhì)的本性及溫度有關(guān)；）與難溶電解質(zhì)的本性及溫度有關(guān)； （2）與水溶液中各離子濃度無(wú)關(guān)；）與水溶液中各離子濃度無(wú)關(guān)； （3）與物質(zhì)的溶解度有關(guān)。）與物質(zhì)的溶解度有關(guān)。 3.溶度積與溶解度的相互換算溶度積與溶解度的相互換算 溶解度和溶度積都反映了物質(zhì)的溶解能力，二者溶解度和溶度積都反映了物質(zhì)的溶解能力，二者之間必然存在著聯(lián)系，當(dāng)單位統(tǒng)一時(shí)，可以相互之間必然存在著聯(lián)系，當(dāng)單位統(tǒng)一時(shí)，可以相互換算。換算。 對(duì)于對(duì)于相同類(lèi)型相同類(lèi)型 的難溶電解質(zhì)，可以通過(guò)溶的難溶電解質(zhì)，可以通過(guò)溶度積度積 數(shù)據(jù)直接比較數(shù)據(jù)直接比較 其溶解度的大??；其溶

6、解度的大??； 對(duì)于對(duì)于不同類(lèi)型不同類(lèi)型 的難溶電解質(zhì)，可以通過(guò)溶的難溶電解質(zhì)，可以通過(guò)溶度積數(shù)據(jù)換算成溶解度后再進(jìn)行比較。度積數(shù)據(jù)換算成溶解度后再進(jìn)行比較?！纠?】 298K298K時(shí)時(shí),AgCl,AgCl的溶度積為的溶度積為1.771.771010-10-10，試計(jì)算試計(jì)算AgClAgCl的溶解度。的溶解度。解：根據(jù)反應(yīng)式： AgCl的溶解度為1.3310-5mol/L. aqaqSClAgAgCl102sp1077. 1)c/S(ClAg)AgCl(K510sp1033. 11077. 1Kc/S 溶度積與溶解度的換算公式溶度積與溶解度的換算公式： （1） （2） （3）SPKS 型：AB

7、3224)B(ABASPKS 型：43327)B(ABASPKS 型： 說(shuō)明：說(shuō)明： 同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越小，則溶解度越小，越難溶。越小，則溶解度越小，越難溶。 不同類(lèi)型難溶電解質(zhì)，則不能用不同類(lèi)型難溶電解質(zhì)，則不能用Ksp的大小的大小來(lái)直接比較其溶解度的大小，必須經(jīng)過(guò)換來(lái)直接比較其溶解度的大小，必須經(jīng)過(guò)換算才能得出結(jié)論。算才能得出結(jié)論。 幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10AgBr(s) Ag+ + Br-

8、Ksp= Ag+Br- = 5.010-13AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17 幾種難溶電解質(zhì)在幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17 溶度積溶度積 : Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度溶解度: AgCl AgBr AgI可見(jiàn)：不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下

9、可見(jiàn)：不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。不同。 第二節(jié)第二節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用溶度積規(guī)則及其應(yīng)用一、溶度積規(guī)則：一、溶度積規(guī)則：在某難溶電解質(zhì)的溶液中，有關(guān)離子濃度冪次方的乘積稱(chēng)為離在某難溶電解質(zhì)的溶液中，有關(guān)離子濃度冪次方的乘積稱(chēng)為離子積，用符號(hào)子積，用符號(hào)Qi表示，表示， AmBn (s) mAn+ + nBm （1） ，是飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡；是飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡；（2） ，是過(guò)飽和溶液，有沉淀生成。直到形成是過(guò)飽和溶液，有沉淀生成。直到形成飽和溶液，達(dá)到平衡為止；飽和溶液，達(dá)到平衡為止；（3） ，是未飽和溶液，無(wú)沉淀生成，若有沉淀是未飽和溶液，無(wú)沉淀生成，若有沉淀

10、存在，沉淀將會(huì)溶解。存在，沉淀將會(huì)溶解。spiKQ spiKQ spiKQ 結(jié)論： 根據(jù)溶度積規(guī)則，通過(guò)控制離子的濃度，可根據(jù)溶度積規(guī)則，通過(guò)控制離子的濃度，可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，從而使平衡向著使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，從而使平衡向著人們需要的方向轉(zhuǎn)化。人們需要的方向轉(zhuǎn)化。二二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用溶度積規(guī)則的應(yīng)用1.判斷沉淀的生成或溶解判斷沉淀的生成或溶解【例【例1】 25下，在下，在0.030molL-1的的1.00L AgNO3 溶液中溶液中加入加入0.50L 0.060 molL-1的的 CaCl2 溶液，能否生成溶液，能否生成 AgCl 沉淀？沉淀？ l l l l 解：解：考慮混合稀

11、釋考慮混合稀釋 Qi Ksp ，所以有所以有AgCl沉淀析出沉淀析出 。Qi 為 6. 010-4 。若在 40.0L該該溶液中，加入溶液中，加入 0.010 BaCl2溶液溶液 10.0L ，問(wèn)是否能生成問(wèn)是否能生成BaSO4 沉淀？沉淀？提示：首先分別求出提示：首先分別求出Ba2+和和SO42- 的濃度的濃度，再再根據(jù)溶度積規(guī)則進(jìn)行比較。根據(jù)溶度積規(guī)則進(jìn)行比較。)(SO24c1Lmol練習(xí)題練習(xí)題：25時(shí)，晴綸纖維生產(chǎn)的某種溶液時(shí)，晴綸纖維生產(chǎn)的某種溶液中，中， 1Lmol思考思考:為什么醫(yī)學(xué)上常用為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑，作為內(nèi)服造影劑，“鋇餐鋇餐”，而不用，而不用BaC

12、O3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇鋇餐餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與胃酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，使和水，使CO32-離子濃度降低，使離子濃度降低，使Qc Ksp，使，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體

13、中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作作為內(nèi)服造影劑為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”。BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑: SO42-不與不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響，的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2+濃度保濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作作“鋇鋇餐餐”。2.判斷沉淀的完全程度判斷沉淀的完全程度當(dāng)用沉淀反應(yīng)制備產(chǎn)品或分離雜質(zhì)時(shí)，沉淀當(dāng)用沉淀反應(yīng)制備產(chǎn)品或分離雜質(zhì)時(shí)，沉淀是否完全是人們最關(guān)心的問(wèn)題。由于難溶電是否完全是人們最關(guān)心的問(wèn)題。由于難溶

14、電解質(zhì)在溶液中存在著沉淀溶解平衡，一定溫解質(zhì)在溶液中存在著沉淀溶解平衡，一定溫度下度下K sp 為常數(shù)，因此，沒(méi)有任何一種沉淀為常數(shù)，因此，沒(méi)有任何一種沉淀反應(yīng)是絕對(duì)完全的。反應(yīng)是絕對(duì)完全的。 那么在定性或定量分析中有何要求呢？那么在定性或定量分析中有何要求呢？在定性、定量分析中的要求： 在在定性定性分析中，一般要求離子濃度小于分析中，一般要求離子濃度小于10-5mol/L； 在在定量定量分析中，離子濃度小于分析中，離子濃度小于10-6mol/L時(shí)，就可以認(rèn)為時(shí)，就可以認(rèn)為沉淀完全了。沉淀完全了。 既：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度既：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子時(shí)，認(rèn)為離

15、子已沉淀完全或離子已有效除去。已沉淀完全或離子已有效除去。 【例】在【例】在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注溶液中，注0.01mol BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)= 410-10 解：通過(guò)計(jì)算解：通過(guò)計(jì)算SO42-沉淀完全，就說(shuō)明能有效除去了沉淀完全，就說(shuō)明能有效除去了SO42- c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后，淀后，Ba2+過(guò)量，剩余的即過(guò)量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mo

16、l/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因?yàn)椋Ｓ嗟募匆驗(yàn)?，剩余的即SO42-=1.210-8mol/L0.3mol.L-1） 酸度過(guò)低，酸度過(guò)低，F(xiàn)e3+水解，甚至生成水解，甚至生成Fe(OH)3，影響終，影響終點(diǎn)確定。點(diǎn)確定。（2）指示劑濃度：）指示劑濃度：0.015mol.L-1，滴定誤差為：，滴定誤差為：0.2%（3）滴定時(shí)充分搖動(dòng)溶液，減少）滴定時(shí)充分搖動(dòng)溶液，減少AgSCN對(duì)對(duì)Ag+的吸附的吸附（4）干擾：強(qiáng)的氧化劑、氮的低價(jià)氧化物及）干擾：強(qiáng)的氧化劑、氮的低價(jià)氧化物及Cu2+、Hg2+等能與等能與SCN-作用，應(yīng)事

17、先除去。作用，應(yīng)事先除去。 HHCNSOCuSCNOHSCNCu2422佛爾哈德法應(yīng)用注意事項(xiàng)佛爾哈德法應(yīng)用注意事項(xiàng)：（1）測(cè)定）測(cè)定Cl-時(shí)，防止時(shí)，防止AgCl的轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化為AgSCN： AgCl+SCN-AgSCN+Cl-滴定前，將溶液煮沸，滴定前，將溶液煮沸，AgCl凝聚（過(guò)慮除去）凝聚（過(guò)慮除去）滴定前，加入有機(jī)溶劑（如鄰苯二甲酸二丁酯）滴定前，加入有機(jī)溶劑（如鄰苯二甲酸二丁酯）測(cè)測(cè)Br-、I-時(shí)由于時(shí)由于AgBr、AgI的溶解度的溶解度S小，不存在上述轉(zhuǎn)化小，不存在上述轉(zhuǎn)化（2）測(cè)）測(cè)I-時(shí)，時(shí)， 應(yīng)先加入過(guò)量應(yīng)先加入過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后再加入鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液后再加入鐵銨釩指示劑

18、，避免釩指示劑，避免Fe 3+ 將將I-氧化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。氧化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2優(yōu)點(diǎn)：佛爾哈德法是在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定的，因而選擇優(yōu)點(diǎn)：佛爾哈德法是在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定的，因而選擇性較高。性較高。 討論：討論：1.測(cè)定測(cè)定Cl-時(shí)，為什么時(shí)，為什么 AgCl容易轉(zhuǎn)化容易轉(zhuǎn)化AgSCN？而測(cè)定而測(cè)定Br-、I-時(shí)，則不存在沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題？時(shí)，則不存在沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題？2.為什么佛爾哈德法只能在酸性溶液中測(cè)定？為什么佛爾哈德法只能在酸性溶液中測(cè)定？3.佛爾哈德法測(cè)佛爾哈德法測(cè)I-時(shí)，時(shí)， 如先加入鐵銨釩指示如先加入鐵銨釩指示劑，再加入劑

19、，再加入 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，對(duì)測(cè)定結(jié)果又標(biāo)準(zhǔn)溶液，對(duì)測(cè)定結(jié)果又什么影響？什么影響？ 三、法揚(yáng)司法三、法揚(yáng)司法 法揚(yáng)司法：用吸附指示劑法揚(yáng)司法：用吸附指示劑 指示終點(diǎn)的銀量法指示終點(diǎn)的銀量法。 1.測(cè)定原理：測(cè)定測(cè)定原理：測(cè)定Cl- 標(biāo)準(zhǔn)溶液：標(biāo)準(zhǔn)溶液：AgNO3 指示劑：熒光黃指示劑：熒光黃 Ag+ + Cl- AgCl HFI H+ + FI-（黃綠黃綠） 法揚(yáng)司法：法揚(yáng)司法：含含Cl-待測(cè)溶液待測(cè)溶液AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：指示劑：熒光黃（熒光黃（FI-）c Cl-=c Ag+VAg+/ VCl-吸附指示劑的變色原理：吸附指示劑的變色原理： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，沉淀表面荷電狀態(tài)發(fā)生變

20、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，沉淀表面荷電狀態(tài)發(fā)生變化，指示劑在沉淀表面因化，指示劑在沉淀表面因靜電吸附靜電吸附導(dǎo)致其結(jié)構(gòu)導(dǎo)致其結(jié)構(gòu)變化，進(jìn)而導(dǎo)致顏色變化，指示滴定終點(diǎn)。變化，進(jìn)而導(dǎo)致顏色變化，指示滴定終點(diǎn)。AgClCl- + FI-AgClAg+ FI-Ag +AgCl沉淀吸附沉淀吸附Ag+, Fl-作為抗衡離子被吸附，吸附后結(jié)構(gòu)變形作為抗衡離子被吸附，吸附后結(jié)構(gòu)變形而表現(xiàn)為粉紅色。而表現(xiàn)為粉紅色。吸附指示劑對(duì)滴定條件的要求：吸附指示劑對(duì)滴定條件的要求： 1.指示劑要帶與待測(cè)離子相同電荷指示劑要帶與待測(cè)離子相同電荷 2.靜電作用強(qiáng)度要滿(mǎn)足指示劑的吸附靜電作用強(qiáng)度要滿(mǎn)足指示劑的吸附3.充分吸附，沉淀表面積大充

21、分吸附，沉淀表面積大4.指示劑的吸附能力弱于待測(cè)離子指示劑的吸附能力弱于待測(cè)離子 熒光黃熒光黃 HFI H+ + FI- pKa=7.0 pH pKa (7.0) 以以FI-為主為主控制溶液控制溶液pH 2.測(cè)定條件測(cè)定條件（1）沉淀應(yīng)保持溶膠狀態(tài)）沉淀應(yīng)保持溶膠狀態(tài)（2）被測(cè)物濃度不能太?。┍粶y(cè)物濃度不能太小如用熒光黃指示劑，以如用熒光黃指示劑，以AgNO3滴定滴定Cl-，要求，要求所以不能用此法測(cè)自來(lái)水中的所以不能用此法測(cè)自來(lái)水中的Cl-（3）酸度適當(dāng)）酸度適當(dāng)（4）滴定時(shí)避免強(qiáng)光照射）滴定時(shí)避免強(qiáng)光照射（5）指示劑的吸附性能要適當(dāng)）指示劑的吸附性能要適當(dāng) Fajans法常用吸附指示劑法常

22、用吸附指示劑指示劑指示劑pKa測(cè)定對(duì)象測(cè)定對(duì)象 滴定劑滴定劑顏色變化顏色變化滴定條件滴定條件(pH)熒光黃熒光黃7Cl-,Br-,I-, Ag+黃綠黃綠 粉紅粉紅710二氯二氯熒光黃熒光黃 4Cl-,Br-,I-Ag+黃綠黃綠 粉紅粉紅410曙紅曙紅2Br-,I-, SCN-Ag+粉紅粉紅 紅紫紅紫210甲基紫甲基紫Ag+Cl-紅紅 紫紫酸性酸性沉淀對(duì)鹵離子及指示劑的吸附能力沉淀對(duì)鹵離子及指示劑的吸附能力：ISCNBrCl 曙曙紅紅熒熒光光黃黃說(shuō)明：說(shuō)明：沉淀顆粒沉淀顆粒對(duì)指示劑的對(duì)指示劑的吸附能力吸附能力應(yīng)略小于對(duì)被應(yīng)略小于對(duì)被測(cè)離子的吸附能力，否則終點(diǎn)提前，結(jié)果測(cè)離子的吸附能力，否則終點(diǎn)提前，結(jié)果偏低。但太小，終點(diǎn)變色不敏銳。偏低。但太小，終點(diǎn)變色不敏銳。如如AgX對(duì)以下物質(zhì)的吸附能力大小順序?yàn)椋簩?duì)以下物質(zhì)的吸附能力大小順序?yàn)椋篒-SCN-Br-曙紅曙紅Cl-熒光黃熒光黃如：測(cè)如：測(cè)Br- 、I- 、SCN-時(shí)用曙紅，而測(cè)時(shí)用曙紅，而測(cè)Cl-時(shí)時(shí)用熒光黃，而不能用曙