1、復(fù)習(xí)目的和要求：復(fù)習(xí)目的和要求：1、了解銅的物理性質(zhì)和重要用途。、了解銅的物理性質(zhì)和重要用途。2、掌握銅及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。、掌握銅及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。一、銅的物理性質(zhì)和重要用途一、銅的物理性質(zhì)和重要用途二、銅的化學(xué)性質(zhì)二、銅的化學(xué)性質(zhì)1.銅與銅與O2 的反應(yīng)：的反應(yīng)：2、與其它非金屬的反應(yīng)：、與其它非金屬的反應(yīng)：3、與酸的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)（2）銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。）銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。4、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)三、銅的重要化合物三、銅的重要化合物 1、銅的氧化物、銅的氧化物2、銅的氫氧化物、銅的氫氧化

2、物3、硫酸銅、硫酸銅四、銅的冶煉四、銅的冶煉工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。冶煉過程大致工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。冶煉過程大致可分為：可分為：（4）電解精煉）電解精煉五、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）五、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）：w.w C D BD D B CD D C BD C A A 1.44g 5.12g Cu Cu2O Cu 方案方案不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案；方案不合理，不合理，Cu+在酸性在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)條件下能發(fā)生自身氧化

3、還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì) 反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。需要需要 c e b a 4 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) a b 形成酸雨形成酸雨 硫酸，硫酸銨硫酸，硫酸銨 Cu2O，Cu2S Cu2S A.D 1：2 0.5 3.5 0 x0.2 y=5-15x 研缽研缽 時(shí)間時(shí)間 取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃 CuO的質(zhì)量有沒有改變的質(zhì)量有沒有改變 溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色 不合理不合理 Cu能將能將Fe3+還原為還原為Fe2+ %100)(9aab過氧化氫過氧化氫 ZnCO3 能控制能控制pH在在