1、1. (2019 青島模擬)短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的 2倍，X與Z同主族。Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒， 生成的二元化合物與 H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：r(Z)> r (Y)> r (X)B.氣態(tài)氫化物的沸點： Z>X>WC.含氧酸白酸性：X>Z>WD. Y單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)解析：選D短周期主族元素 W X、Y Z的原子序數(shù)依次增大， Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒，生 成的二元化合物與 H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能

2、使溫潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則X是N, X與Z同主族，Z是P。W原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的 2倍，則 W是 C,因此 丫是 Mg,2Mg+ CO=2MgOF C, D項正確。2.短周期元素 A、B、C D E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C D為金屬元素，且 D原子最外層電子數(shù)等于其 K層電子數(shù)；若往E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是()A. A的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E弱B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的化合物C.簡單離子半徑大小

3、順序為E>B>C>DD. A的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)解析：選C短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大； A的一種核素在考古時常用來鑒 定一些文物的年代，A為C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；C、D為金屬元素，且 D原子最外層電子數(shù)等于其 K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于 N, D為Mg元素，結(jié)合原子序數(shù)可知 C為Na 元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色，則 E為Cl元素；由 以上推知C正確。3. (2019 德州模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的 4倍，Y單質(zhì)與硫酸銅溶

4、液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀， Z單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘 述正確的是()A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB. X2與Z單質(zhì)反應(yīng)能直接形成 ZXC.簡單氫化物的還原性：Z>WD.由X、Y、W組成化合物的水溶液一定顯堿性解析：選C X原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，即X是O元素，Y單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀，即 Y是金屬Na, Z單質(zhì)為淡黃色固體即 Z是S,則W是Cl。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合彳之和為 8。常見元素Z的單質(zhì)是目前

5、使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中不正確的是（）A Y、 Z 形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體B.化合物YW遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C.離子化合物 YX假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時得到一種弱堿溶液D.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解 Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z解析：選D 常見元素Z 的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，即Z 是鋁元素。又因為短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)

6、，X與W的最高化合彳之和為 8,所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共 價化合物，熔融時不能導(dǎo)電，選項D 不正確。5. （2019 瀘州模擬）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大， WO X形成的氣態(tài)化合 物的水溶液顯堿性，Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和為 L層電子數(shù)白一半，Z的低價氧化物和其氣 態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到 Z的淡黃色單質(zhì)。下列說法正確的是 （ ）A. Y與Z的單質(zhì)混合加熱能反應(yīng)B X、 Y、 Z 的簡單離子半徑：X<Y<ZC. Z的含氧酸酸性強于 X的含氧酸D.單質(zhì)的還原性：W>Y解析：選 A W

7、 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，MD X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物為NH,故W為H, X為N; Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和為 L層電子數(shù)的一半，則 Y為Mg元素；Z的低價氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到Z的淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則Z 為 S 元素。6. （2019 濟南模擬）短周期主族元素 A B C、D E的原子序數(shù)依次增加， A和D的質(zhì)子數(shù)之 和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是 （）A.簡單離子半徑：B>CB.熱穩(wěn)定性： A2

8、D>AEC. CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸解析：選B短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）;化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）;又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于 E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）; 因B和D同主族，則B為氧（O）。熱穩(wěn)定性：H2S<HCl, B錯誤。的氣7 .W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 （）Y ZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X

9、元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：選A根據(jù)四種元素的相對位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可推知W為N,則X、Y、Z分別為QS、Cl。非金屬性S最弱，故其簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的為HS, A正確；Z元素（Cl）氧化物對應(yīng)水化物很多，其酸性不一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物，如HC1O為弱酸，酸性比 HSO和H2SO弱，B錯；CT與百一相比，西一半徑更大，更易失電子，還 原性更強，C錯；Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，D錯。8. （2019 濟寧一模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z三種

10、元素中, 可形成含兩種元素的 10電子微粒 rn n、p、q,且有反應(yīng)mi+ n=pT+q； M的最高價氧化物對應(yīng) 的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是 （ ）A,簡單離子半徑 X<Z<Y<M8 .由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性D. MZ可用于自來水的殺菌消毒解析：選C短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒 m n、p、q,且有反應(yīng)nn+ n=p T + q,符合此反應(yīng)的應(yīng)為 Nh4 + OH =NHT + H2Q又M為短周期元素，M的最高

11、價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，所以X為H, Y為N, Z為0, M為Cl。Y>QX、Y、Z、R Q,它Z是組成葉綠素們的原的金屬9 .（2019 福州質(zhì)檢）有五種短周期主族元素 子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對位置如圖所示, 元素。下列說法錯誤的是 （）A.工業(yè)上都用電解法制 Z、R單質(zhì)B. X和Y的單質(zhì)熔點：X<YC. Z、R 丫的簡單離子半徑： Y>Z>RD. Y和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:解析：選B根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知 Z為Mg則R為Al , Q為P, X為C, 丫為 N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制 Mg,用電解熔融氧化鋁的方法制 Al,

12、 A項正確；C的單質(zhì)有金 剛石、石墨等，N的單質(zhì)為N2,碳的單質(zhì)熔點高于氮的單質(zhì)熔點， B項錯誤；Mc2+> Al3+、N5均有兩 個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3 >Mc2+>Al3+, C項正確；非金屬性：N>P,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNQHPO, D項正確。10 . （2019 恩施州模擬）短周期主族元素 R X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物 M N均由 這四種元素組成，且 M的相對分子質(zhì)量比 N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶

13、液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X11 簡單離子的半徑： Z>YC. X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D. X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽解析：選C 依題意可知，M是NHHSO,N是NHHSO,故元素RX、Y、Z依次為HN、QS。N、S的氧化物的水化物 HN H2SO為弱酸，C錯誤。11. （2020屆河北中原名校聯(lián)考）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W Y同 主族，W的簡單氫化物與 Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)

14、生白煙。下列說法正確的是 （ ）A. Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D. W的含氧酸的酸性一定比 Z的弱解析：選B 由W 的簡單氫化物與Z 的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴可知，W為C元素，Z為Cl元素；X的簡單氫化物與 Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙說明X為N元素，短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W 丫同主族說明丫是Si元素。12. （2019 煙臺模擬）短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中 Y與 X、Z均可形成1 ： 1或1 ： 2的二元化合物；X與Z最外層

15、電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)13. 子半徑：W>Z>YC. X與Z形成的離子化合物具有還原性D. W的最高價氧化物的水化物一定是強酸解析：選B短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H, Y與X、Z均可形成1 ： 1或1 ： 2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同； Y為O Z為Na, Y與W的一種化合 物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl o Y為O, Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y, B錯誤。13. （2019 衡陽模擬）現(xiàn)有

16、M N P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。M N原子的最外層電子數(shù)相同，P、Q兩原子與 M N兩原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等。N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A.四種元素中，M的非金屬性最強，Q的金屬性最強B.由Q和M兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵C. N、P、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)D.四種元素形成的簡單離子中，N的半徑最大，P的半徑最小解析：選B M N、P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大，N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性， M N原子的最外層電子數(shù)相同，P Q兩原子與 M N兩原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，所以M M P、Q分

17、別是Q S、Al、Na。由Na和。兩種元素形成的 N&Q中既有離子鍵又有共價鍵， B錯誤。14. （2019 常德模擬）短周期主族元素 X、Y、Z、W M的原子序數(shù)依次增加， X與Y不同周期， Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的 5倍，惰性電極電解熔融 ZM2可得到Z和M的單質(zhì)。W的單質(zhì)一 般為淡黃色固體，易溶于 YW溶液。下列說法正確的是（）A. W的氧化物的水化物溶于水均顯酸性B.能用pH試紙測M單質(zhì)的新制水溶液的 pHC.原子半徑：Y<W<M<ZD. Z單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)得到X單質(zhì)解析：選A 短周期主族元素 X、Y、Z、W M的原子序數(shù)依次增加， X與Y不同周期

18、，則X是H 元素，Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的5倍，則Z核外電子排布是2、8、2, Z是Mg元素；用惰性電極電解熔融 ZM可得到Z和M的單質(zhì)，則 M是Cl元素，W原子序數(shù)比Mg大，比Cl小，且 W 的單質(zhì)一般為淡黃色固體，W是S元素，W的單質(zhì)易溶于 YW溶液，則Y是C元素。SO、SO的水化物溶于水均顯酸性， A正確。15. （2019 宣城模擬）短周期元素 W X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氨相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A. W與X可形成3種以

19、上化合物B. W X、Y只能形成1種二元酸C. Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D. X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>X解析：選B短周期元素 W X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大， W的陰離子的核外電子數(shù)與氨相 同，W為H元素；X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，丫為O元素；Z原子半徑為短周期中最大， Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則 Q為P或S元素。H C、O能形成H2CQ H2C2。等多種二元酸，B錯誤。16. （2019 四川名校模擬）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序 一一數(shù)m q次增加

20、，X的質(zhì)子數(shù)是 W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m n、p是由這些 =! |-!=d 元n rP »組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01 mol - L 1s溶液pH為12。下列說法正確的是（）A.原子半彳5大?。篧<X<YB.簡單離子半徑大小：Y<ZC.簡單氫化物?U點高低：Z<Y<XD. Y、Z形成的化合物均含離子鍵解析：選 D 由已知條件可推出 n為NaQ、s為NaOH r為Q、p為H2O, W X、Y、Z分別為 H C、。Na。結(jié)合上述分析和元素周期律相關(guān)知識可知原子半徑的大小為H<O<C A錯誤；Na卡的半徑小于oT的半徑，B錯誤；Z、Y、X的簡單氫化物分別為 NaH為固體，HO為液體，CH為氣體，故其 沸點依次降低，C錯誤。17. （2019 岳陽模擬）已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別 是三種元素形成的單質(zhì)，A、R C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑