1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)想一想鐵塞為何變得銹跡斑斑？火箭的升空，需要燃料的燃火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)知識回顧知識回顧初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例舉例表示式表示式化合反應(yīng)化合反應(yīng)C+O2 = CO2A+B = AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)CaCO3 = CaO+CO2AB = A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng)

2、C+2CuO = 2Cu+CO2A+BC = AC+B復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3AB+CD = AD+CB高溫高溫高溫高溫高溫高溫小結(jié)：小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？屬于哪種反應(yīng)類型？ 1.請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準。討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)

3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？生的？思考與交流思考與交流（一）從得氧失氧角度分析：（一）從得氧失氧角度分析：CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（得到氧）， 同時一種物質(zhì)被還原（失去氧） 的反應(yīng)。得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO +C 2Cu +CO2 H2O +C H2 +COCuO +H2 Cu +H2O 分析下列分析下列3個反應(yīng)中各種元素的化合價前后有無變化，討個反應(yīng)中各種元素的化合價前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?+200+4+100+2

4、+200+1思考與交流思考與交流還原反應(yīng)，化合價降低，被還原還原反應(yīng)，化合價降低，被還原氧化反應(yīng)，化合價升高，被氧化氧化反應(yīng)，化合價升高，被氧化CuO H2 Cu H2O凡是有元素化合價凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：得氧結(jié)論：得氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價升高化合價升高 失氧失氧還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低化合價降低（二）從元素化合價的升降角度分析：（二）從元素化合價的升降角度分析：特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

5、都是氧化還原反應(yīng)。0 +2 +2 0Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu我們再看以下反應(yīng)：我們再看以下反應(yīng)：解決問題Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于哪種的反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？反應(yīng)類型？ 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢生化合價的變化呢？ 思考與交流思考與交流2NaCl2 2NaCl H2 Cl2 2HCl2NaCl2 2Na Cl 失失2e- ，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e- ，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原NaClNaCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電

6、子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+（三）從電子得失角度分析：（三）從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原HClHCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對的偏移 H Cl H Cl小結(jié)小結(jié)實質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的實質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氯元素化合價 ，共用電子對氯原子，發(fā)生 反應(yīng)，被 。氫元素化

7、合價 ，共用電子對 氫原子，發(fā)生反應(yīng)，被 。反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合價變化化合價變化電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子物質(zhì)所含元素原子_(或或 )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子物質(zhì)所含元素原子_(或或 )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)有元素化合價有元素化合價_的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有電子有電子_(或或 )的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)升高降低升降失去得到得失偏離偏向偏移：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化。記憶常見元素的化合價可利用如下口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價，銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負二正四六。思考與交流思考與交流雙線橋法的基本步驟：雙線橋法的基本步驟：鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)解析. 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng) 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 氯氧化氧化錳還原 還原 3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反