1、3.2 幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物鈉的重要化合物1鋁的重要化合物鋁的重要化合物2鐵的重要化合物鐵的重要化合物34Na+O2=2Na2O（灰白色灰白色）鈉與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：鈉與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：1 1、氧化鈉、氧化鈉( (NaNa2 2O O) )和過氧化鈉和過氧化鈉( (NaNa2 2O O2 2) ) 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物（1 1）、）、NaNa2 2O O 是是_的氧化物？的氧化物？(2)(2)、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水堿性氧化物堿性氧化物+ +水水堿堿堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物

2、酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 堿性堿性NaNa2 2O O2 2？ 2 2）把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試）把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？酚酞，有什么現(xiàn)象？ Na2O2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1 1）把包有少量過氧化鈉固體棉花團(tuán)放入盛）把包有少量過氧化鈉固體棉花團(tuán)

3、放入盛有二氧化碳的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有二氧化碳的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2O2反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式方程式溶液先變紅，后褪色溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡燃著的木條復(fù)燃燃著的木條復(fù)燃試管壁發(fā)燙試管壁發(fā)燙2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2e-產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡燃著的木條復(fù)燃燃著的木條復(fù)燃2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O22e-用途用途呼吸面具或潛艇中的呼吸面具或潛艇中的供氧劑供氧劑。試管壁發(fā)燙試管壁發(fā)燙呼吸面具 練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出

4、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣，生成鹽和水外，還生成氧氣，過氧化鈉過氧化鈉為過氧化物。為過氧化物?！練w納小結(jié)歸納小結(jié)】 Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類物質(zhì)種類堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物化合物類型化合物類型氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)21生成條件生成條件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2與水反應(yīng)與水反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2O+CO2=

5、Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)反應(yīng)2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性碳酸鈉俗名叫碳酸鈉俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氫鈉俗名叫碳酸氫鈉俗名叫_ _ 。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是碳酸鈉晶體的化學(xué)式是_，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去_

6、變成碳酸鈉變成碳酸鈉粉末。粉末。純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3 10H2O結(jié)晶水結(jié)晶水2 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名俗名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性水溶液堿性堿性（同濃度）：堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)離子方程式離子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOH

7、CO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較性質(zhì)比較名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，加熱，OH- -想一想想一想:如何區(qū)別如何區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3? 加熱加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶

8、液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途3 3、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)是元素的性質(zhì)1）概念：）概念：金屬或金屬離子在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊金屬或金屬離子在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。而產(chǎn)生各

9、種顏色。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒燒至火焰顏色至火焰顏色與原來相同；與原來相同；用鉑絲用鉑絲蘸蘸取待測(cè)取待測(cè)碳酸鈉碳酸鈉溶液放在外焰上灼溶液放在外焰上灼燒燒，觀察火焰顏色；，觀察火焰顏色；用鹽酸用鹽酸洗洗凈鉑絲，在外焰上灼凈鉑絲，在外焰上灼燒燒至火焰無至火焰無色后，再色后，再蘸蘸取取碳酸鉀碳酸鉀溶液在外焰上灼溶液在外焰上灼燒燒，透過透過藍(lán)色的鈷玻璃藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。觀察火焰的顏色。鈉黃色鈉黃色銅銅 綠色綠色鉀紫色鉀紫色鈣磚紅色鈣磚紅色鍶洋紅色鍶洋紅色鋇黃綠色鋇黃綠色課堂小結(jié)重點(diǎn)重點(diǎn): :1、過氧化鈉的性質(zhì)。 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

10、3、焰色反應(yīng)的本質(zhì)及操作過程 難點(diǎn)難點(diǎn): :過氧化鈉的性質(zhì)。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鈉：黃色火焰 鉀：透過鈷玻璃紫色火焰鉀：透過鈷玻璃紫色火焰 再再見見作業(yè)：作業(yè)： P P6363 4 124 12二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1 1、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）天然產(chǎn)物稱作天然產(chǎn)物稱作剛玉剛玉1）物性：）物性：Al2O

11、3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體, ,不溶于水，不溶于水，可作耐火材料可作耐火材料( (熔點(diǎn)熔點(diǎn)2050) ) 硬度大僅次于金剛石。硬度大僅次于金剛石。精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】 氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方程式和化學(xué)方程式和離子方程式離子方程式氧化鋁中氧化鋁中滴加鹽酸滴加鹽酸氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氫氧化鈉加氫氧化鈉沉淀沉淀溶解溶解氧化鋁能氧化鋁能與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2Na

12、AlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化鋁能氧化鋁能與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)鈉反應(yīng)氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化鋁不與氧化鋁不與氨水反應(yīng)氨水反應(yīng)無無偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物 既能和既能和強(qiáng)酸強(qiáng)酸又能和又能和強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。AlO2- Al2O3 Al3+3）用途：液態(tài)）用途：液態(tài)Al2O3被被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。冶煉鋁的主要原料。2Al2O3 = 4Al + 3O2電解電解熔融熔融【結(jié)論結(jié)論】 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-73-7：Al2(

13、SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+ 1 1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁氨水與鋁鹽反應(yīng)氨水與鋁鹽反應(yīng)2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl生成生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)而鈉反應(yīng)

14、而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)而溶解應(yīng)而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中逐鋁，向其中逐滴滴入氫氧化滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中滴鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)入鹽酸觀察現(xiàn)象。象。 向氫氧化鋁向氫氧化鋁中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應(yīng)反應(yīng) 無無【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】 氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)2）兩性氫氧

15、化物）兩性氫氧化物 既能和既能和強(qiáng)酸強(qiáng)酸又能和又能和強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水的的氫氧化物。氫氧化物。思考：思考： NaHCO3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，它是，它是兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)嗎？嗎？AlO2- Al(OH)3 Al3+【結(jié)論結(jié)論】2Al(OH)3 = Al2O3 3H2O 3 3）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：4 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。浸膏而成。4

16、 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化氫氧化鋁和三硅酸鎂鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。4 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途4 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途1、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁

17、穿孔，不能服用小蘇打，原因是：用小蘇打，原因是： 反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：方程式：Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O【視野擴(kuò)展視野擴(kuò)展】2、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明礬，俗名明礬，無色晶體、無色晶體、易溶于水，易溶于水，是一種復(fù)鹽是一種復(fù)鹽，常用作常用作凈水劑凈水劑。凈水原理：凈水原理： KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O A

18、l(OH)3+3H+ 膠體膠體Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3作業(yè)：作業(yè)：再再見見字謎：打一金屬名稱字謎：打一金屬名稱三、鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有青灰色也有紅色磚的顏色為何有青灰色也有紅色FeFe3 3O O4 4赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3FeOFeO鐵的常見氧化物鐵的常見氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式 俗名俗名色、態(tài)色、態(tài) 鐵的鐵的化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性FeO Fe2O3 Fe3O4FeOFeOFeFe3 3O O4 4Fe2O3

19、用用Fe2O3制成制成的紅棕色涂料的紅棕色涂料透明氧化鐵顏料透明氧化鐵顏料Fe2O3用途：用途：紅色的油漆紅色的油漆FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):P59FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO不穩(wěn)定：不穩(wěn)定： 6Fe3O42、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵氫氧化鐵和氫氧化亞

20、鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2(1) (1) Fe(OH)3 和和Fe(OH)2的的制備制備 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-93-9FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 制備制備Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程式方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀用兩支試管分別取少量用兩支試管分別取少量FeCl3、FeSO4溶溶液，液，用膠頭滴管分別向其中滴加少量用膠頭滴管分別向其中滴加少量NaOH溶液。溶液。白色白色 灰綠色灰綠色 紅褐紅褐 色沉淀色沉淀 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(白

21、色沉淀白色沉淀)(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)(紅褐色沉淀紅褐色沉淀) 制備制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)隔絕空氣時(shí)應(yīng)隔絕空氣 加入鐵屑加入鐵屑 2Fe3 +Fe= 3Fe2 問題：?jiǎn)栴}：如何才能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀如何才能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀原因分析：原因分析：亞鐵離子亞鐵離子Fe2 易被空氣中的易被空氣中的O2氧化氧化方法：方法：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O隔絕空

22、氣隔絕空氣 Fe(OH)2= FeO+H2O（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3性質(zhì)比較Fe(OH)2和和Fe(OH)3是不溶性是不溶性堿堿 分析：分析： 玉石中的玉石中的氧化亞鐵氧化亞鐵經(jīng)氧化而成經(jīng)氧化而成三價(jià)三價(jià)鐵鐵，顏色變成，顏色變成紅棕色紅棕色，特別是裂縫部位或有，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而變成紅棕色。易氧化而變成紅棕色。 為什么原來純色的玉石時(shí)間一為什么原來純色的玉石時(shí)間一長(zhǎng)會(huì)出現(xiàn)紅棕色呢長(zhǎng)會(huì)出現(xiàn)紅棕色呢再再見見課前回顧Fe2O3 Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl2 隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱FeOFeF

23、e3O4FeCl3FeCl3FeCl23、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法 Fe3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黃色棕黃色（紅褐色沉淀紅褐色沉淀）（血紅色溶液血紅色溶液）b.加堿液：加堿液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 Fe2+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈的溶液呈淺綠色淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (紅

24、褐色沉淀紅褐色沉淀)c.將將Fe2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： （白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）血紅色溶液血紅色溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象Fe2 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4（氧化劑）（氧化劑）Fe、Cu、I-、 S2-（還原劑）（還原劑）淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅紅褐色褐色白色白色堿堿酸酸堿堿酸酸空氣中放置空氣中放置離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 Fe3+Fe2+離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 過去電子工業(yè)常