1、化學(xué)方程式的計(jì)算中考題集錦經(jīng)典一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后氣體全部逸出，所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))。試計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少。【答案】5.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g設(shè)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是x,Fe+H2SO4=FeSO4+小562x0.2g56_x2"0.2gx=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g。2.要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與金

2、屬鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答下列問題(1)用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g;(2)配制溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是；(3)取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為g。【答案】100散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U500gx19.6%=xx98%x=100go(2)配制溶液時(shí)。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。(3)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H

3、2T98250g19.6%x982=50g19.6%xx=0.2g故答案為：(1)100;(2)散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；(3)0.2。3.向盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入193.8g硫酸銅溶液,二者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(化學(xué)方程式為CuSQ+2NaOH=Cu(OH”+Na2S。)(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】9.8g5%【解析】【分析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100gx8%=8g。【詳解】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀氫氧化銅質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOH+CuSO4=

4、Na2SO4+Cu(OH)280142988gyx80142_988gyxx=9.8g,y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g14.2g“恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-100%=5%。284g10g,向其4 .某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金體的質(zhì)量仃【答案】67.5%【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以得出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分【詳解】由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣。設(shè)參加反應(yīng)的鋅

5、的質(zhì)量為agoZn+H2SO4ZnSO4H2652ag0.1g65=,解得a=3.25g20.1則合金中銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g,合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.75gX100%=67.5%10g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。5 .海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖囪水（含MgCfc）石灰氧稀鹽酶d逋電MgChMg.(1)在第步中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)步驟產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比(填增大”、減小或不變”之一)。(3)某興趣小組的同學(xué)取一定量的

6、氫氧化鎂固體，放入干凈的燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入10%的稀鹽酸73g(即A點(diǎn))時(shí)，請(qǐng)通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀不變78.8g【解析】【分析】【詳解】(1)石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，在第步中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)根據(jù)中鎂元素守恒，所以步驟產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比不變；(3)設(shè)反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為xMg(OH)22HCl=MgCl22H2O5873x73g10%58_73x-73g10%x=5.8g此時(shí)所得不飽和溶液的

7、質(zhì)量為73g+5.8g=78.8g答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為78.8go故答案為：(1)產(chǎn)生白色沉淀。(2)不變；(3)78.8g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。6.漂粉精主要成分為次氯酸鈣化學(xué)式：Ca(ClO)2,其工業(yè)上制備反應(yīng)如下：2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O請(qǐng)計(jì)算：(1)次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)為。(2)生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量?！敬鸢浮?128.4t【解析】【分析】【詳解】(1)次氯酸鈣化學(xué)式：Ca(ClO)2中鈣元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化

8、合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，+2+x+(-2)X2=0x=+1。(2)設(shè)生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量為y2Ca(OH2+2Cl2=CaC2+Ca(ClO)2+2H,O142143y28.6t142二143y28.6ty=28.4t答：生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量28.4t。7 .學(xué)習(xí)小組計(jì)劃測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。取20g雞蛋殼于試管中加熱，加熱過程測(cè)得剩余固體的質(zhì)量如下表所示(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含鈣元素)。請(qǐng)回答下列問題：時(shí)間/s010203040剩余固體質(zhì)量/g201815.615.6m(1) m的值為g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算

9、過程)(3)當(dāng)加熱時(shí)間為10s時(shí)，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量是?！敬鸢浮?5.650%4g【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，加熱到20s之后剩余固體的質(zhì)量不再減小，m的值為15.6g。(2)碳酸鈣完全分解后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xWj溫CaCO3=CaO+CO210044x4.4g100_44x4.4gx=10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20g-15.6g=4.4g,

10、黑100%50%(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，當(dāng)加熱時(shí)間為10s時(shí)，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為4010g100%4g,剩余固體中鈣兀素的質(zhì)量為4g。4012163【點(diǎn)睛】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。8 .某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：MgSO42NaOHNazSCUMg(OH)2沉淀的猾040XaOH噌液的

11、質(zhì)里2(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算)。【答案】1010%【解析】【分析】(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100gx10%=10g。故填：10。(2)由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)212058x2.9g120_58x-2.9gx=6g溶液中的

12、硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=&100%=10%60g答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。9.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，將CQ轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下：催化劑CO23H2一口CH30HH2Oo局溫請(qǐng)計(jì)算：(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)64噸甲醇可消耗多少噸的CO2?【答案】12.5%88噸【解析】【詳解】(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14°,°,X100%=12.5%；121416(2)設(shè)消耗的二氧化碳的質(zhì)量為xCO2443H2加熱催化劑CH3OH332H2O64t44_32T64tx=88t答：消耗的二氧化碳的質(zhì)量為88to故答案為：(1)12.5%;(2)88噸10.硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4ZnOZnSO4H2O。