1、鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3和H(+)：Al(3+) + 3H2O = Al(OH)3 + 3H(+) (可逆)而碳酸氫根離子水解產(chǎn)生H2CO3和OH(-)：HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) (可逆)鋁離子水解產(chǎn)生的H(+)與碳酸氫根離子水解產(chǎn)生的OH(-)反應(yīng)，會促進(jìn)碳酸氫根離子水解，同樣會促進(jìn)鋁離子水解，二者的水解相互促進(jìn)，從而推動各自的水解反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到底，Al(OH)3和H2CO3濃度變大后，Al(OH)3就以沉淀形式析出，H2CO3就分解產(chǎn)生CO2和H2O。Al(3+) + 3HCO3(-) + 3H2O = Al(OH)3+ 3CO2+

2、 3H2O即：Al(3+) + 3HCO3(-) = Al(OH)3+ 3CO2所以H2O是這個反應(yīng)的催化劑，但是參加反應(yīng)的H2O與生成的H2O來源并不相同，如下圖：為什么SiO32-,Al3+,Mg2+，不能共存硅酸根會水解生成氫氧根離子，而后面的兩個水解生成氫離子，二者互相促進(jìn)水解，并且達(dá)到完全，故會生成硅酸和氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀。高考一般?？艰F離子鋁離子和碳酸根，碳酸氫根例子不共存的問題AL3+與CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存。 求上述所有雙水解反應(yīng)方程式2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al

3、(OH)3+3CO22Al3+3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3+3ClO-+3H2O=Al(OH)3+3HClOAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3沉淀氣體符號自己放上什么是雙水解反應(yīng)啊雙水解當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進(jìn)水解，而水解完全。例如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反

4、應(yīng)可逆)弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些互促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，有些互促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行（俗稱“雙水解反應(yīng)”）。那么，哪些弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進(jìn)水解反應(yīng)能完全進(jìn)行呢？由于中學(xué)化學(xué)教學(xué)中往往僅列出能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的一些例子讓學(xué)生記住，學(xué)生較難掌握且不能舉一反三、靈活運(yùn)用；本文淺談互促水解反應(yīng)完全進(jìn)行的條件及其推論，揭示其本質(zhì)，以便該知識能較易被掌握和應(yīng)用。 一.“雙水解反應(yīng)”發(fā)生的條件： 首先我們來分析Al3+與HCO3在水溶液中為什么能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”而Mg2+與CO32或HCO3卻不能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”？互相促進(jìn)水解其水解程度增大,

5、由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩(wěn)定易分解即生成的水解產(chǎn)物能脫離反應(yīng)體系,根據(jù)平衡移動原理水解反應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行,直至反應(yīng)完全進(jìn)行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應(yīng)體系，則水解反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就達(dá)到平衡，水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行。由上不難看出: 生成的水解產(chǎn)物脫離反應(yīng)體系是反應(yīng)得以完全進(jìn)行的重要原因. 因此, “雙水解反應(yīng)”發(fā)生的條件之一是：水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小物質(zhì)如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當(dāng)然，若互相促進(jìn)水解程度非常大水解反應(yīng)也可以認(rèn)為完全進(jìn)行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·

6、H2O和HS-。 綜上所述，水解反應(yīng)能否完全進(jìn)行決定于兩個因素：1.互相促進(jìn)水解程度大?。òㄎ镔|(zhì)本性、外界條件等的影響）2.水解產(chǎn)物的溶解度。 二.有關(guān)推論及其應(yīng)用： 中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+與HCO3、CO32；NH4+與SiO32-等。下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發(fā)生“雙水解反應(yīng)”呢？根據(jù)以上條件，答案是肯定的。實(shí)際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強(qiáng)的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。偏鋁酸根為什么不能跟銨根離子共存銨根能與