1、第三單元鹽類的水解影響鹽類水解的因素(第二課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】根據(jù)已有的知識，學(xué)會分析影響鹽類水解的因素?！菊n前預(yù)習(xí)】1判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。NaNQ(2)Na2CO(3)NH4CI(4)AICI3(5)KCI2、已知HCIOCHCOOHHNO都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0X10-8、1.8X10-5、4.6X10-4。試推測等物質(zhì)的量濃度的NaCIOCHCOON、NaNO溶液pH大小順序。3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么?【課堂學(xué)習(xí)】【活動與探究】1、取下列0.1mol?L-1鹽溶液各1mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現(xiàn)

2、象，得出結(jié)論。0.1moI?L-1鹽溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論NaNOpH:>>CHCOONa堿性：>>NaCIO【問題探究】(1)上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么？(2)弱酸強堿鹽溶液的堿性強弱與對應(yīng)弱酸有何關(guān)系？【小結(jié)】一、影響鹽類水解的內(nèi)因：弱酸強堿鹽，其對應(yīng)的越,鹽的水解程度越，溶液的性越,pH越。弱堿強酸鹽，其對應(yīng)的越,鹽的水解程度越，溶液的性越,pH越?！井?dāng)堂鞏固】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaXNaYNaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9,請將他們對應(yīng)的酸(HXHYHZ)按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由【活動與探究】按下表中實驗操作完成實驗、現(xiàn)象

3、觀察及記錄記載。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1-1取1mL(約一滴管)室溫下0.1mol?LFeCb溶液，加熱，觀察顏色變化實驗2取1mL（約一滴管）室溫下0.1mol?L-1FeC*溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化【小結(jié)】1、溫度升高水解程度，說明水解過程是（吸熱或放熱）反應(yīng)。2、加酸，弱堿強酸鹽的水解；加酸，強堿弱酸鹽的水解。【問題探究】已知CHCOON溶液中存在以下的水解平衡：CHCOGHO=CHCOOH+O,則水解平衡常數(shù)K=，K的大小與何有關(guān)。若將CHCOON溶液稀釋，根據(jù)水解平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向。_總結(jié)鹽的濃度與水解程度的關(guān)系【小結(jié)】二、影響鹽類水解的外因

4、：1、溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度。越越水解2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越越水解3、外加溶液的酸堿性：加酸，抑制的水解，促進的水解；加堿，抑制的水解，促進的水解?！揪毩?xí)】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CHCOOHO=CHCOOH+O,改變下列條件，填寫變化情況：（填寫左、右或增多、減?。└淖儣l件移動方向c(Ac-)c(HAc)c（OH）+c(H)pH水解程度升溫加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCI(g)加NaOH力口NH4CI【課堂練習(xí)】1、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl2、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH變小的是()。A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉3、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振