1、化學(xué)式與化合價一、基本考點考點1化學(xué)式（1）概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（2）化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學(xué)式，例如：O2、H2、Cl2、N2等?；衔锏幕瘜W(xué)式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；b .當(dāng)其組成元素原子個數(shù)比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如

2、CO2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。（3）化學(xué)式表示的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義（以CO2為例）： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以Fe為例）：微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子?？键c2元素的化合價（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；蟽r的對象是元素而不是物質(zhì)?；蟽r有正價和負價。單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏性卣摶蟽r的代數(shù)和為零。（2）化合價的表示方法：位置：元素符號的正上方（如）；書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值；化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化

3、合價和離子電荷的正負與數(shù)值相同。 （3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六（4）化合價的應(yīng)用：根據(jù)化合價求化合物的化學(xué)式：正價左、負價右；標(biāo)化合價；求原子個數(shù)：=原子個數(shù)；檢查。根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價。二、能力與綜合考點考點3元素的化合價與化學(xué)式的關(guān)系（拓展考點（1）根據(jù)化合價寫化學(xué)式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；將正負化合價絕對值相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價：依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定?？键c4相對分子質(zhì)量及其計算（學(xué)科內(nèi)綜合考點）（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。（2）有關(guān)化學(xué)式的計算：根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和。根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比。根據(jù)化學(xué)式可以計