1、非選擇題專項練（八）（建議用時：40分鐘）1 .無水氯化鋅常用作有機合成的催化劑。實驗室采用 HCl氣體除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅樣品（部分潮解并含高溫不分解雜質(zhì)）。實驗裝置如圖所示。科化鋅樣品處理管宣爐 管k爐nHTiiirrirniiiBiirn回答下列問題:無水氯化鋅在空氣中潮解生成 Zn（OH）Cl 的化學(xué)方程式為（2）除水階段：打開K1、K2。將管式爐I、n升溫至150 C,反應(yīng)一段時間再升溫至 350 C,保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）升華階段：關(guān)閉管式爐H ,將管式爐I迅速升溫至750 C ,升溫的目的是 。一段時間后關(guān)閉管式爐I并關(guān)閉

2、（填“ K1或" K2）,待冷 卻后關(guān)閉 （填“K1'或"K2）。最后將（填"A或"B）區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。（4）除水階段HCl與N2流速要快，有利于提高除水效率。升華階段HCl與N2流速要慢，其原因是（5）測定市售ZnCl 2樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下：溶液配制：稱取 m g ZnCl 2樣品，加水和鹽酸至樣品溶解，轉(zhuǎn)移至 250 mL的 中，加蒸播水至刻度線，搖勻。滴定：取25.00 mL待測液于錐形瓶中， 用c molK4Fe（CN） 6標準溶液滴定至終點， 消耗 V mL。滴定反應(yīng)為 2K4Fe（CN）6+3ZnCl2=K2Zn3F

3、e（CN）62（ + 6KCl。該樣品中鋅的質(zhì) 量分數(shù)為。2 .銳鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種 從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下：P2O4+TBP6、HiSO；Na3SO., 中煤油山S6“：1（卜 H I已知:_ 2十VO十VO2匚2+Fe匚3十FeP204+TBP+煤油中的溶解度很大較小0很大請回答：(1) “酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施 有(答一條即可)；生成VO 2+反應(yīng)的離子方程 式為(2)從整個流程來看，“還原”的目的為 (3)實驗室模擬“

4、萃取”時，需用到的玻璃儀器有 。(4) “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。(6)全鈕液流儲能電池的工作原理為VO”+ V3+ + H2。VO2 +V2 + +2H + o充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 ;兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時， 若外電路轉(zhuǎn)移 2 mol e ,則正極區(qū)溶液中n(H + )(填“增加”或“減 少“)mol。3. (1)已知：碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .1I2(g) +H2(g)2HI(g)AH = Q kJ mol1 n2(s)+H2(g) 2HI(g)AH = + 26.48 kJ mol1出2(g)=I 2(s) AH = 3

5、7.48 kJ mol化學(xué)鍵H-HH - I鍵能 /(kJ mol 1)436299計算化學(xué)鍵II鍵能為。(鍵能指將1 mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子 A 和B所需要的能量，單位為 kJ mol1)(2)Boderlscens研究反應(yīng)：Hz(g)+ 3g)2HI(g) AH<0。溫度T時，在兩個體積均為 1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編R起始物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)0 min20 min40 min60 min80 min100 minI0.5 molI 2、0. 5 molw(HI)/%05068768080H2n

6、x mol HIw(HI)/%1009184818080下列說法中可以說明H2(g)+ 12(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.單位時間內(nèi)生成 n mol H 2的同時生成n mol HI8. 一個H-H鍵斷裂的同日有兩個 H-I鍵斷裂C.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化D. c(H2): c(l2): c(HI) = 1 ： 1 ： 2E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化則H2的平衡濃度表達式正確的是B. 1-Saob在I容器實驗中，以 ”的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示,A. 0.5-SaObC . 0.5 SdObD . 0.5

7、 SaOdb在溫度T時，當100 min時再向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)將(填“正向進行” “逆向進行”或“無影響”)。研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v k正 w(H2) w(I2), v逆=k逆 w2(HI),其中k正、k逆為常數(shù)。 、 . k正 .-1 .則溫度為T時該反應(yīng)的 =。上述谷奮I反應(yīng)中， 右k逆= 0.002 7 min ，在t= 20 min時，v 正=min 1。(3)已知：AgI 為黃色沉淀，AgCl 為白色沉淀，25 C時，Ks/AgI) =1.49X1016； Ksp(AgCl) = 1.69X10T0。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.

8、01 mol匕一1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol L 1的AgNO 3溶液，則下列敘述中正確的是 (填字母)。A.溶液中先產(chǎn)生的是AgCl沉淀B.若在AgCl懸濁液中滴加一定量的KI溶液，白色沉淀也會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀C.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K + )>c(NO3)>c(Cl )>c(I )>c(Ag+)D.當反應(yīng)達到平衡時，溶液中 c(I ) = V149X 10 8 mol - L 19. 銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是 。(2)從核外電子排布角度解釋高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定的

9、原因是甲乙(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖甲所示，其堆積方式為 ，配位數(shù)為 c(4)Cu(NH 3)4SO4 H2O可做染料。NH3中N原子的雜化方式是 ; C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)；so2一的立體構(gòu)型是,與 該陰離子互為等電子體的五核微粒有 (任寫兩種)。(5)由銅、銀、鈣及鴕的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是(6)金銅合金的晶胞如圖乙所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后 Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體 空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為 a

10、 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則該晶體儲氫后密度為 gcm-3(列出計算式)。10. Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香煌A為原料的合成路線如下:HjCOOHCaHiOH1.C卅曲Mu2.CaiiCHj£OClBCD請回答以下問題:(1)D的化學(xué)名稱為 , D - E的反應(yīng)類型為 (2)G的官能團名稱為(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F - G的化學(xué)方程式為 。(5)X是D的同系物，X分子比D分子少一個碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有 種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為 3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1 ,寫出符合該要求的 X 的

11、一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(其(6)參口Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線0. 010 8 (3)B他無機試劑和溶劑任選)。非選擇題專項練(八)1.解析：無水氯化鋅易與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成Zn(OH)Cl ,化學(xué)方程式為ZnCl2+ H2O=Zn(OH)Cl +HCl。(2)根據(jù)題干中的信息，可利用HCl氣體除去水，則除水階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .Zn(OH)Cl +HCl=ZnCl2+H2。(3)根據(jù)題干中的兩個信息，無水氯化鋅易升華，雜質(zhì)在高溫下不分解，可知通過升溫可使無水氯化鋅升華，與雜質(zhì)分離。先關(guān)閉 K2,停止通HCl氣體，在N2的保

12、護下升華后的無 水氯化鋅在管式爐n中B區(qū)凝華，故冷卻后關(guān)閉 K1。(4)若升華階段HCl與N2流速過快，會導(dǎo)致升華后的無水氯化鋅被氣流帶出B區(qū)。(5)配制溶液所需要的儀器是容量瓶。滴定過程中，消耗了33cVX 102X 10X65cVX 103mol K4Fe(CN)6,根據(jù) 2K4Fe(CN) 63ZnCl2, 25.00 mL ,一 一一.3cVX 10 3待測放中ZnCl2的物質(zhì)的量為 2 m°l，則樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為x 100% = 39cVx 100%。 40m答案：ZnCl 2 + H2O=Zn(OH)Cl + HCl (2)Zn(OH)Cl +HCl=ZnCl2+H

13、2O(3)使無水ZnCl 2升華與雜質(zhì)分離K2 K1 B(4)流速過快會導(dǎo)致ZnCl 2被氣流帶出B區(qū)(5)容量瓶 39型* 100% 40 m2 .解析：(1)為提高浸取速率，采取的措施有升高反應(yīng)溫度、增大壓強或攪拌等；酸浸過程中，V2O3 被。2 氧化為 VO ，離子萬程式為 2V2O3+8H +O2=4VO +4H2O； (2)VO 在萃取劑P204+TBP+煤油的溶解度比 VO 2大，所以把VO 2還原為VO2,同時將Fe”還原 為Fe2 + ,阻止其被萃??；(3)實驗室萃取時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯； (4)最后的目標產(chǎn)物為+5價，需要將VO*氧化，便于后面沉鈕得到產(chǎn)物； (5

14、)根據(jù)流程圖可知，NH3為可循 環(huán)物質(zhì)，另外萃取劑也可以循環(huán)使用；(6)充電時，陽極失去電子，化合價升高，即 VO”發(fā)生反應(yīng)，故陽極的電極反應(yīng)式為VO2+ e+H2O=VO2+2H + ;放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2 + e + 2H =VO2 + H2O,可知每轉(zhuǎn)移2 mole正極區(qū)減少4 mol H o答案：(1)升高反應(yīng)溫度(其他合理答案亦可)2V2O3+8H+O2=4VO2+4H2O(2)將VO2還原為VO2小、將Fe3還原為Fe2,利于后續(xù)萃取分離(4)6VO 2 + CIO3 + 3H 2O=6VO 2 + Cl + 6H(5)P204+TBP+煤油、NH3(或 NH3 - H

15、2O)(6)VO 2 e +HzO=VO 2 + 2H 減少 4 _.，一，一 ，一 、，一 、 ，. ,一»，1-13 .解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由n + ni= I可得I中的 AH = Q kJ mol =-11 kJ mol , 再根據(jù)反應(yīng) I 計算：AH=E(I I) + E(H H)2E(H1)=11 kJ mol1,則可求出 E(I-I) =1151 kJ - mol 。(2)A項，單位時間內(nèi)生成 n mol H2的同時生成2n mol HI才能確定達到平衡，故 A錯誤；B項，一個H-H鍵斷裂的同日有兩個 H-I鍵斷裂，說明正、逆反應(yīng)速率相等，即達到平衡狀態(tài)，故 B正確

16、；C項，因該反應(yīng)是一個前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不變不能作為達到平衡的標志，故 C錯誤；D項，不能說明濃度不再發(fā)生變化，不能作為平衡標 志，故D錯誤；E項，顏色的深淺指的是氣體濃度的大小，顏色不再變化說明濃度恒定，可 作為平衡的標志，故 E正確。圖形aOb的面積為H2真正消耗的濃度，用 H2的起始濃度一消耗的濃度即為平衡濃度,80 min時達平衡，HI的物質(zhì)的量百分含量為 80%,列出三段式:H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol0.50.50反應(yīng)/molxx2x平衡/mol0.5 x0.5 x2x2x= 80%,、八八100%(0.5 x)十 ( 0.5 x) + 2x故A

17、正確。分析圖表,加入物質(zhì)的量均為2解得x= 0.4,則K = 012 = 64。若再向容器中0.1 mol H2、I2、HI,則 Qc=092= 20.25, QcK,則反應(yīng)將正向進行。種物質(zhì)的組成形式相同，則AgCl會轉(zhuǎn)變成)=0.003 LX 0.01 mol - L 1= 3X 10 5 mol, X0.01 mol - L 1-3X 10 5 mol =2X 10 5mol - L 1,混合液中 c(Ag +)=101.69 x 101.54X 10-3 mol - L 1=1.1X10 7 mol - L161, c(I )= 1.49 * 10 7)1.1X10上 ,溫度為T,反應(yīng)

18、達到平衡時 v e= v逆，則可得出 =K=64,則k正=64k逆=64X 0.002 7 kmin 1 = 0.172 8 min 1, 20 min 時，w(HI) = 50%, w(Hz)= w(12)= 25%, v 正=k 正 x w(H2) x w(l2)一 一 . 一 一 . 1 1=0.010 8 min 。(3)因 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),則先產(chǎn)生的是 AgI 沉淀，A 錯誤；因 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),且兩AgI , B正確；先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余 n(Ag繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余 n(Cl )= 0.005 Lmo

19、l , c(Cl )=2X10 5 mol+ 0.013 L = 1.54X10 3mol L 1= 1.35 X 10 9 mol L1,故溶液中 c(Ag +)>c(I ), C、D 錯誤。 答案：(1)151 kJ mol1 (2)BE A 正向進行644.解析：(1)Cu是29號元素，利用洪特規(guī)則的特仞其價電子排布式為3d104s1,再根據(jù)3d 4s工 nc pc a a I _I泡利原理，故其價電子排布圖為T "I / 川L(2)Cu的核外電子排布式為 內(nèi)網(wǎng)1044失去一個電子后變?yōu)?Cu+, Cu+的核外電子排布式為Ar3d 10, 3d軌道處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，

20、從而使高溫下 CU2O比CuO更穩(wěn)定。(3)由題圖甲可知，銅原子的堆積方式是ABCABC，屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12。(4)NH3中的N原子形成3個er鍵且還有一對孤電子對，需要4個雜化軌道，故 N原子的雜化方式為sp3;同一周期，從左向右，第一電離能呈增大的 趨勢，由于N的核外2p軌道上為半充滿狀態(tài)， 較穩(wěn)定，其第一電離能比O的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是n>o>c ；根據(jù)價層電子對互斥理論，可判斷出so4一的立體構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的五核微粒有PO3 > ClO4、BF4、CCl4、SiF4、SiO：一等。(5)Ca2+的離子半徑比Ba2

21、+的離子半徑小，離子半徑越小，形成的晶體晶格能越大，則 CaO的 晶格能比BaO的晶格能大，而晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故 CaO的熔點比BaO的熔點高。(6)由題圖乙可知，在該晶胞中，Au原子和Cu原子的個數(shù)分別為 8X1=1和6X= =823。頂點上的Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體有 8個，則該晶胞內(nèi)部有8個H原子，該合金儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH 8。假設(shè)該晶胞的邊長為 x cm, Au原子和Cu原子最短距離為面對角線的一半，即乎x cm = ax 10 7cm,得x= V2ax 10 7 cm,故該晶體儲 _ _21氫后的密度為p=m=NMV VNa3X 64+ 197+83 397 X 103（2aX1。7） 3Na g/cm = 2,2NAa3 g/cm3d 4s答案 oERilTUnim(2)亞銅離子核外電子排布式為 A®d 1°,處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(3)面心立方最密堆積12(4)sp3N>O>C 正四面體PO3、ClO4(或 BF4、SiF,、CCI4、SiO4,任寫兩種)CaO的晶格能大于 BaO的晶格能21397 X 10(6)2.2NAa35.解析：(1)D是苯乙