1、攻略01化學(xué)平衡闋思維模型定性或半定量判斷化學(xué)反應(yīng)方向、限度時(shí)，一般用到勒夏特列原理：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡總是向削弱這種改變的方向移動(dòng)。解決化學(xué)平衡的定量計(jì)算時(shí)，一般立足于以下兩個(gè)基本關(guān)系。(i)各反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量變化值符合化學(xué)反應(yīng)方程計(jì)量比。(2)平衡常數(shù)Kcp(C)cq(D)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)tpC(g)+qD(g),K=J一。Cm(A)cn(B)應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度K值大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高。K值小，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。K<10-510-5105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全cc(C)

2、cd(D)Qc=bca(A)cb(B)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意狀態(tài)時(shí)，濃度商均為Qc>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc<K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。題型一三段式法加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O54'N2O3+O2,N2O3N2O+O2；在2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到tC,達(dá)到平衡狀態(tài)后。2為9mol,N2O3為3.4mol。則tC時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.1

3、0.7B,8.5C.9.6D,10.2【答案】B【解析】題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有。2生成，再由已知條件列方程組求解。設(shè)反應(yīng)中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為X,反應(yīng)中生成N2O物質(zhì)的量濃度為V。則：N2O5(g)，N2O3(g)+O2(g)起始濃度/(molL-1)400轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1)xxx平衡濃度/(molL-1)4-xxxN2O3(g).N2O(g)+O2(g)起始濃度/(molL-1)x00轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1)yyy平衡濃度/(molL-1)x-yyy依題意。2的平衡濃度為x+y=4.5molL-N2O

4、3的平衡濃度為x-y=1.7molL-1解得x=3.1molL-1,y=1.4molL-1N2O5的平衡濃度為4molL-1-3.1molL-1=0.9molL-11N2O的平衡濃度為1.4molL-則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(1.74.5)/0.9=8.5三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題(1)步驟寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式。確定各物質(zhì)的起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)的量(物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度)。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。(2)方法：如mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amolL-1、bmolL達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmolL-1。mA(g)+nB

5、(g)=pC(g)+qD(g)起始物質(zhì)的量濃度(molL-1)ab00變化物質(zhì)的量濃度(molL-1)mxnxpxqx平衡物質(zhì)的量濃度(molL-1)a-mxb-nxpxqx(px)p(qx)qK=(a-mx)(b-nx)說(shuō)明：反應(yīng)物：c(平)=c(始)-c(變);生成物：c(平)=c(始)+c(變)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的濃度M00%。反應(yīng)物起始的濃度回回閶1.溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g)一PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:t/s05015

6、0250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PC13)=0.0032molL-1s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11molL-1,則反應(yīng)的AH<0C,相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCI5、0.20molPCI3和0.20molCI2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPC13和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCI3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C0.16mol【解析】反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCI3)=2L=0.0016molL-1s

7、-1,A錯(cuò)；由表格數(shù)據(jù)可知，50s平衡時(shí)c(PCl3)=0.20mol=0.1molL-1,升溫時(shí)PCl3的濃度增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,B錯(cuò);2L0.200.20x由平衡常數(shù)K=22=0.025,而0.80rQc=0.200.20x2210=0.02<0.025,故C項(xiàng)中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)萬(wàn)向進(jìn)行，即v»v逆，正確；根據(jù)反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g);1bpel5(g)起始濃度(molL-1)轉(zhuǎn)化濃度(molL-1)平衡濃度(molL-1)2-x2-x1逆=一K正0.025(2-x)(2-x),解得x=1.79即PC13的轉(zhuǎn)化率約為89.5%,D錯(cuò)。2.(

8、1)在密閉容器中充入2.0molCO和10molHzO(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)尸=CO2(g)+H2(g),800C時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。(2)PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)kTPCb(g)+Cl2(g)。寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;測(cè)得容器內(nèi)PCl3的已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5,達(dá)到平衡后,濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。【答案】(1)83.5%16.7%(2)K=錯(cuò)誤！未找到引用源。CPCl3CCl2cPCl50.450【解析】(1)設(shè)容器體積為VL,CO消耗濃度為xm

9、ol/L,則CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)起始濃度(mol/L)錯(cuò)誤！未找到引用源。2.0錯(cuò)誤！未找到引用源。變化濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)錯(cuò)誤！未找到引用源。-x錯(cuò)誤！未找到引用源。K=錯(cuò)誤！未找到引用源。cCO2cH2CO,LHOI=錯(cuò)誤!未找到引用源。CCOCH2O2x2.010=1,得xW昔誤!一x一一xVV未找到引用源。167V1.67則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為錯(cuò)誤！未找到引用源。20X100%=83.5%；H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為錯(cuò)誤！未V找到引用源。M00%=16.7%。(2)PCl5(g)-PCl3(g)+Cl2(g)起始濃度(mol/L)0.

10、20000變化濃度(mol/L)0.1500.1500.150平衡濃度(mol/L)0.0500.1500.150K=車(chē)昔誤！未找到引用源。CPCl3cCl2_一'=錯(cuò)誤!未找到引用源。'31.67V70V0.1500.150=0.450o0.050題型二外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)1N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍D.恒溫恒容

11、時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺【答案】C【解析】升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，D錯(cuò)誤。濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特殊情況(1)改變固體或純液體的量，對(duì)平衡

12、無(wú)影響。(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)+l2(g)F=2HI(g),壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。(4)恒容時(shí)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大(減小)濃度相當(dāng)于增大(減小)壓強(qiáng)。(5)在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動(dòng)的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。若用“表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，。表示氣體的體積分?jǐn)?shù)，則：對(duì)于A(g)+B

13、(g)pC(g)類(lèi)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，“(B增大而a(A減小，。(B減小而。(A蹭大。對(duì)于aA(g)f=bB(g)或aA(g)=bB(g)+cC(g)類(lèi)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A,平衡移動(dòng)的方向、A的轉(zhuǎn)化率變化，可分以下三種情況進(jìn)行分析：特點(diǎn)示例改變分析移動(dòng)力向移動(dòng)結(jié)果IAn>0PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)充入PCl5C(PCl5)增大,vE>v逆，但壓強(qiáng)增大不利于PCl5的分解正反應(yīng)方向”(PC5)減小，。(PC5)增大nAn=02HI(g)H2(g)+12(g)充入HIc(HI)

14、增大，ve>v逆，壓強(qiáng)增大，對(duì)V正、V逆的影響相同a(HI)、()(HI)/、變mAn<02NO2(g),_-N2O4(g)充入NO2C(NO2)增大，VF>V逆，同時(shí)壓強(qiáng)增大更有利于NO2的轉(zhuǎn)化a(NO)增大，4(NQ)減小1.在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)F=N2O4(g)AH<0o保持溫度不變，將容器體積壓縮至V/2后，下列說(shuō)法不正確的是A.容器內(nèi)氣體顏色變深B,容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】壓縮容器體積后，平衡體系中各物質(zhì)濃度均變大，故A正確；平衡正向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率

15、提高，故B正確；平衡正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C正確；平衡正向移動(dòng)，N2O4(g)物質(zhì)的量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，所以N2O4(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則減小，故D不正確。2.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2mol。2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SOz(g)+O2(g)K=i2SO3(g)AH<0o2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(Lmin)C.若

16、把恒溫恒壓下”改為恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD.若把恒溫恒壓下”改為恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ【答案】C【解析】由平衡時(shí)n(SO3)=1.4mol可知此時(shí)n(SO2)=2.6mol,n(O2)=1.3mol。A選項(xiàng)，因是恒溫恒壓條件，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；B選項(xiàng)，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸變小，小于2L,所以v(SO3)大于0.35mol/(Lmin);C選項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱條件下隨著反應(yīng)的進(jìn)行要放熱，達(dá)到平衡時(shí)與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動(dòng)，所以n(SO3)<1.4mol;D

17、選項(xiàng)，恒溫恒容條件下的平衡與原來(lái)恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動(dòng)，所以放出的熱量小于QkJ。題型三等效平衡原理的應(yīng)用-1已知ZSOzlg)+Ozlg)-2SO3(g)AH=-197kJ-mol向同溫、同體積的二個(gè)密閉谷器中分別充入氣體：(甲)2mol$。2和1molO2；(乙)1mol$。2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：女甲二女丙1乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙【答案】B【解析】根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容

18、器中的平衡屬于等效平衡，平衡時(shí)有pwp丙，乙容器中的反應(yīng)與甲容器的相比，若兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率相同，則p甲=2p乙，因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A錯(cuò)。同理分析知B正確。甲、乙兩容器中，SO2、O2起始的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之比均為2：1,故平衡時(shí)兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同,C錯(cuò)。由等效平衡原理知，Q甲+Q丙=AH,Q甲與Q丙不一定相等，D錯(cuò)。等效平衡與等同平衡的異同條件等效條件結(jié)果恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，aA(g)+bB(g)=cC(g)n(g)w0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量相

19、同一回歸定值兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同一完全相同一等同平衡恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，aA(g)+bB(g)一cC(g)n(g)-0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例一回歸定比兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化一等效平衡恒溫恒壓：所有有氣體參加的可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例一回歸定比兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同、c相同，n同比例變化一等效平衡1.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：CO2H2COH2O甲amolamol0mo

20、l0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲【答案】A【解析】把丙中amolCO和amolH2O按化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化成CO2和“，也均為amol,與甲相同，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)應(yīng)相等；把丁中amolCO和amolH2O按化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為CO2和H2,則相當(dāng)于起始時(shí)CO2為2amol,H2為amol,與乙相同，達(dá)到平衡時(shí)n(CO)相等。乙與甲相比相當(dāng)于在甲平衡后又加入了amolCO2,導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n乙(CO)n甲

21、(CO),故選A。2.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)二xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a,假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是A.若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB.若在恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC.若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=3時(shí)，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為aD.若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的

22、體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為2或312_3113【解析】恒溫恒壓時(shí)，極值等比時(shí)兩平衡等效，在A項(xiàng)中：錯(cuò)誤！未找到引用源。2A?=錯(cuò)誤！未找到引nB用源。&5+2m5落昔誤!未找到引用源。，在C項(xiàng)中錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。1mol錯(cuò)誤！未找到引用源。外昔誤！未找到引用源。，A、C錯(cuò)誤；恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物質(zhì)，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時(shí)有3molA和1.5molB,與起始充入2molA和1molB相比，壓強(qiáng)增大，平衡右移，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大，B錯(cuò)誤；若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4mo

23、lC作起始物質(zhì)，若是x=2,通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量分別為2molA、1molB,與原反應(yīng)等效；但是若x=3時(shí)，反應(yīng)方程式兩邊的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，由于加入的等效平衡，所以x=2、x=3都可以，D正確。A、B的物質(zhì)的量滿(mǎn)足2：1,達(dá)到平衡時(shí)與原平衡也是題型四化學(xué)平衡圖象的綜合分析國(guó)網(wǎng)回鬧某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)=2C(g),達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A.3040min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)

24、方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D. 30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度【答案】D【解析】A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不正確。由第一個(gè)圖可知，A、B的濃度變化相同,故A、B的計(jì)量數(shù)相同，都為1,由第二個(gè)圖可知，30min時(shí)改變的條件為降壓，40min時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。化學(xué)平衡圖象解答原則(1)解題思路讀題一明確圖像要描述的含義或者考杳方程式的特點(diǎn),了解題目要求解決的問(wèn)題：看圖一明確橫縱坐標(biāo)的含義分析曲線(xiàn)變化趨勢(shì)及其原因，聯(lián)想相關(guān)知識(shí)解答問(wèn)題，結(jié)

25、論-根據(jù)要求選出或?qū)懗稣_答案:（2）解題步驟一看面（縱.、橫坐標(biāo)的意義）二看線(xiàn)（線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)）看圖像一,三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)*終點(diǎn)）四看輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)）,五看量的變化（如濃度變化I溫度變化）乖，用.J聯(lián)想平衡移動(dòng)原理，分析條件對(duì)反應(yīng)速率、山昆It化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以工配利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)匕士速率變化或化學(xué)平衡的線(xiàn).作出判斷以可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）=cC（g）為例：（1）定一議二”原則在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。如圖

26、：叫c%A一小然八）加如）或一八（或P。V0冠乃0/（或P）這類(lèi)圖象的分析方法是定一議二”，當(dāng)有多條曲線(xiàn)及兩個(gè)以上條件時(shí)，要固定其中一個(gè)條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時(shí)，作一輔助線(xiàn)分析。（2）先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高（如圖A）或表示的壓強(qiáng)較大（如圖B）。圖A圖B圖A表示T2>Ti,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示pi<p2,A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即a+b>c。1.已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)NN2O4(g)AH=-24.2kJ?mol”,在恒溫下，將一定量和N2O4的

27、混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析不合理的是ctmolL1)!0510152025303540/(min)A.前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJC. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等D. 25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度之比，可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線(xiàn)表示NO2變化的曲線(xiàn)，前10min內(nèi)，v(NO2)=0.04mol?L-1?min-1;反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，生成NO20.8mol,吸收熱量為9.68k