1、附錄：初中化學(xué)基礎(chǔ)必背附錄一附錄一重要物質(zhì)的化學(xué)式重要物質(zhì)的化學(xué)式氧化物氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O有機(jī)物有機(jī)物其他：氨氣 NH3甲烷CH4乙醇(酒精)C2H5OH乙酸(醋酸)CH3COOH淀粉葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2(C6H10O5)n附錄二常見物質(zhì)的俗

2、名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿石堿口堿Na2CO310H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4重要的化學(xué)方程式重要的化學(xué)方程式附錄三附錄三化合反應(yīng)化合反應(yīng) 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe2O2 鋁在氧氣中燃燒：4Al3O2Fe3O42Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al3O2=2Al2O3 鎂在空氣中燃燒：2MgO2 銅在空氣中加熱：2CuO2 氫氣在氧氣中燃燒：2H2O2 將 CO2

3、 變成 CO：CCO22MgO2CuO2H2O2CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃燒：2COO22CO2 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2分解反應(yīng)分解反應(yīng) 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2O2 工業(yè)制取生石灰和 CO2 的反應(yīng)原理：CaCO3CaOCO2 干粉滅火器的反應(yīng)原理(碳酸氫鈉受熱分解)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=

4、2H2OO2 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2OCO2 碳銨(碳酸氫銨)“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3CO2H2O 石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O置換反應(yīng)置換反應(yīng) 氫氣還原氧化銅：H2CuO 木炭還原氧化銅：C2CuO 木炭還原氧化鐵：3C2Fe2O3CuH2O2CuCO24Fe3CO2 水煤氣的形成：CH2OH2CO(注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：ZnH2SO4=ZnSO4H2 金屬與稀鹽酸的反應(yīng)：2X2HCl=2XClH2(X 是1 價(jià)的金屬，包括 K、Na)

5、X2HCl=XCl2H2(X 是2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2Al6HCl=2AlCl33H2 金屬與稀硫酸的反應(yīng)：2XH2SO4=X2SO4H2(X 是1 價(jià)的金屬，包括 K、Na)XH2SO4=XSO4H2(X 是2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：(1)鎂3Mg2AlCl3=3MgCl22Al3MgAl2(SO4)3=3MgSO42Al3Mg2Al(NO3)3=3Mg(NO3)22AlMgXCl2=MgCl2X(X是2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)MgXSO4=MgSO4X(X是2價(jià)的金屬，包括Z

6、n、Fe、Cu)MgX(NO3)2=Mg(NO3)2X(X是2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)Mg2AgNO3=Mg(NO3)22Ag(2)鋁2Al3XCl2=2AlCl33X(X是2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)2Al3XSO4=Al2(SO4)33X(X是2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)2Al3X(NO3)2=2Al(NO3)33X(X是2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag(3)鋅ZnXCl2=ZnCl2X(X 是2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)ZnXSO4=ZnSO4X(X 是2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)ZnX(NO3)2=Zn(NO3)2X

7、(X 是2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag(4)鐵FeCuCl2=FeCl2CuFeCuSO4=FeSO4CuFeCu(NO3)3=Fe(NO3)3CuFe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag(5)銅：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O NaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O 用胃舒平(氫氧化鋁)中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 用氫氧

8、化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 稀硫酸除鐵銹：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO2HCl=CuCl2H2O 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取 CuSO4)：CuOH2SO4=CuSO4H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 實(shí)

9、驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2(CaSO4微溶) 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3HCl=HNO3AgCl 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)2H2SO4=2HNO3BaSO4BaCl2H2SO4=2HClBaSO4BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 氯化銨與氫氧化鈉

10、溶液反應(yīng)：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿) 配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4Ca(OH)2=CaSO4Cu(OH)2 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4)解

11、毒：BaCl2MgSO4=MgCl2BaSO4 其他常見的反應(yīng)：NaClAgNO3=NaNO3AgClCaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3N

12、a2CO3Ca(NO3)2=2NaNO3CaCO3 證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì))：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3Na2CO3Ca(NO3)2=2NaNO3CaCO3 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3 證明 CaO 部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣

13、品，分別按以下方法做)：證明 CaO 仍然存在：CaOH2O=Ca(OH)2證明 CaCO3 的存在：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2證明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3 非基本類型非基本類型 一氧化碳還原氧化銅(檢驗(yàn)一氧化碳)：COCuOCuCO2 一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理)：3COFe2O32Fe3CO2 一氧化碳還原氧化亞鐵：COFeOFeCO2 一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4COFe3O43Fe4CO2 甲烷充分燃燒：CH42O2 乙醇充分燃燒：C2H5OH3O2CO22H2O2CO23H

14、2O 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2 固體變質(zhì)的原因：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 用 NaOH 溶 液 吸 收 CO2(NaOH 固 體 變 質(zhì) 的 原 因 ) ：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOH 溶液與 SO3 反應(yīng)：2NaOHSO3=Na2SO4H2O酶 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O66O26CO26H2O附錄四常見物質(zhì)的顏色、氣味 固體固體 紅色：紅磷(P)、銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO) 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3 黃色：金(Au)、硫(S) 綠色：堿式

15、碳酸銅Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高錳酸鉀晶體(KMnO4) 淡藍(lán)色：固態(tài)氧(O2) 藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO45H2O 銀白色：大多數(shù)金屬鐵(Fe)、銀(Ag)、鋁(Al)、鋅(Zn)、鎂(Mg) 黑色：木炭(C) 、鐵粉(Fe) 、氧化銅(CuO) 、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化亞鐵(FeO)等 深灰色：石墨(C) 灰白色：大多數(shù)磷肥 無(wú)色：金剛石(C)、干冰(CO2)、冰(H2O) 白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨(NH4HCO3)液體液體 淡藍(lán)色：液態(tài)氧(O2) 藍(lán)色：含有 Cu2的溶液 淺綠色：含有 Fe2的溶液 黃色：含有 Fe3的溶液 銀白色：汞 Hg 我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。 有特殊氣味的液體：乙醇(C2H5OH) 有刺激性氣味的液體：醋酸(CH3