1、遼寧省沈陽市2019學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分?jǐn)?shù)題號-二二三四總分得分、選擇題1. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH.+SO：B. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-C. H3PO4溶于水：H3PO43H+PO:D. NaHS溶于水：NaHS=Na+HS,HSH+S22. 下列說法中不正確的是 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的

2、導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B.C.D.3. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、DT,從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A. 18種B.16種C.13種D.12種4. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 若XY2是共價(jià)化合物，貝【JX與Y的原子序數(shù)可能相差1、2、6、8、9B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑大D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于所有的強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液5. 化合物Bilirub

3、in在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)812min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)20min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是()«6410fwB-fc52molL1min1和1.25口molL1B.2.5molL-1min-1和2.51molL-1C.3.0molL-1min-1和3.01molL-1D.5.01molL-1min-1和3.01molL-16.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若開始時(shí)只充入amolCH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入amolCO和2amol

4、H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為()A.30%B.35%C.65%D.70%7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)亍2SO3(g)AH<0.某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是()圖I表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響圖川表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙圖川表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是)ilE-akJymolN：(g)+ymolH/g)1molNH?(g)HAE=

5、rkJInmlH/I)A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(I)B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C. 'N2(g)+H2(g)=NH3(I)i>-1D. 'N2(g)+H2(g)=NH3(g)i>AH=2(ab-c)kJmol-1AH=2(b-a)kJmol-1AH=(b+ca)kJmolAH=(a+b)kJmol19.關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）_|i|A. 若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+B. 若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)C. 若僅閉合K1，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D. 若僅閉合K1，炭極的電極反應(yīng)式：O2+4e

6、+4H+=2H2O10. 用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的無色氣體在標(biāo)況下的體積是（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.2.24L11. 下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，丨為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)L上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述不正確的是（）-L踐|)rIUL'(a)Tm|a>一©A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2TC.e電極為銅板D.f極發(fā)生還原反應(yīng)12. 將濃度為0.1mol

7、L-HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF_D.cH13. 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D. 純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電14. 下列敘述中可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A.該酸加熱至沸騰也不分解B.該酸可溶解Cu(OH)2C.該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D.0.1molL-1一元酸c(H+)=0.1molL115. 一元弱酸HA(aq)中存

8、在下列電離平衡：HA-H+A,如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()。ughI；小*70卜U7卜16. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, NaCN+HF=HCN+NaF, NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A. HF的電離平衡常數(shù)為7.2X10-4B. HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9X10-10C. 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D. HNO2的電

9、離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小、填空題17. (1)下列物質(zhì)中：A.Kl(s)B.C2H5OH(I)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)E. BaSO4(s)F.NaHSO4(s)G.石墨(s)H.蔗糖(s)I.NaOH(l)屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，能直接導(dǎo)電的是，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是。(2)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4X103mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=，溫度升高Ka將(填“變大”、“不變”或“變小”)。(3) Al(OH)3的電離方程式可表示為：H+AlO+H2OAl(OH)3Al3

10、+3OH。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)的問題。a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是，有關(guān)的離子方程式為。b、向AI(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是有關(guān)的離子方程式為。二、推斷題18. A、B、C、DE是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmD>HmC;-、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答：(1) HmDm的結(jié)構(gòu)式。(2) cm-、卩中；-】-的還原性強(qiáng)的為：，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為°(3) 將

11、E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其化學(xué)方程式為：(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是°(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填元素符號)。四、填空題19. tC時(shí)，將2molSO2和ImolO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，O2的平均反應(yīng)速率為;平衡

12、時(shí)SO2物質(zhì)的量為°(2) 下列敘述不能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2(3) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起SO3產(chǎn)率降低的是°A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化劑D升高溫度E向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4）t2C時(shí)，若將等物質(zhì)的量的SO2和02的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

13、，混合氣體體積減少了10%SO2的轉(zhuǎn)化率為。20. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：I若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則電解池中Y極上的電極反應(yīng)式是。在Y極附近放濕潤的淀粉碘化鉀試紙觀察到的現(xiàn)象是。 X電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)。 電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學(xué)式）。如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銀，電解液a選用硝酸銀溶液，則 X電極的材料是。 Y電極反應(yīng)式是。 已知開始時(shí)鐵片與銀片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時(shí)

14、，兩極質(zhì)量相差參考答案及解析第2題【答案】c【解析】A.（泌）£0躊于水電離出®根和硫酸根!（UHi）i90*=2W-"hS04；-,A1E確；亂HF諸于木部分電路？HI訃HE匸=H；O+FrE正確j匚出驅(qū)濬于水分步電離：LhPh=H”H利S時(shí)昔誤*D業(yè)洛于水電離出鈉離子和硫氫根離子；NaHS=Na-+HS=筋-刁二曠+&-,D1E確答秦選S質(zhì)書解®t霞電弱黑g禺-:強(qiáng)電墮歩占舊1一fa?元，8，可不答臺(tái)曇解£子可一魁敘用第律si一離成陽矍電和離離畀弱電示養(yǎng)LH與7W弱步8-f.,;亠蠱省電可S選和霞彎寫強(qiáng)程樣畫心那離電ffil2-JJ

15、Ji鹽第4題【答案】第2題【答案】【解析】試西分祈；硫酸欽難溶與水I但在熔融狀態(tài)導(dǎo)電故硫釀?lì)D為電解質(zhì)$氨水是混合物，不屬于電EJgj共價(jià)化合物熔融狀杰下不導(dǎo)電y）焙融狀態(tài)"F的化含物一定導(dǎo)電，水溥酒不一定導(dǎo)電；導(dǎo)電能力瑜缺于自由移動(dòng)離子的濃馬與是否是強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)"故1游昔誤，答案為0第3題【答案】【解析】由氧的同位素有F、170,陀I氮的同位素有HDT在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧JS子，若水分手中的氫原子#目同則燈可分另苗H、D、帶成水即存在三種水廠g可分劑厲比D.憎成水貝唏在三種水；陀可分另苗H、D、甬成水即存在三種水孑若水分子中的氫原子不同”！?嚴(yán)o'

16、可分別與円口DT.HT構(gòu)成水目卩存在三種水'綜上所述丿共形成3x6=1水答秦選A.；即存在三種水廠9可分別與HD,DT、HT枸成水即存在三種水：1怡可分別與HD.DT、HT構(gòu)成水【解析】短周期元素謁吟能形成XY：型化合籾坨V的化合價(jià)分別為+厶-1價(jià)時(shí)可以分別在I賦VIA；¥的化合價(jià)分S偽+兔-2價(jià)時(shí)可能均在I叭試A,還有可能為SgCSz,NgS6第A-如共價(jià)化合物Cg勺CgCIO；箱Y的原子序數(shù)相差分別罡12、匕8、9aE確j即若XY：是離子化合抓XYtfl化合價(jià)分»的+2-血=可漢井別在WA，或兩氨元素，月¥的原子席數(shù)不可能相建8描i吳；C-若的康子序數(shù)

17、相羞XY0高子化合林可以為陽g筍樓離子半徑小于氟高子半徑1錯(cuò)誤丫D-若X與詢廂子序數(shù)相差“燈央共價(jià)化合物，為中6,二氧化硅能落于強(qiáng)減掙淑如與氮氧化鈉反應(yīng)生威偏鋁酸鈉與札除只誹與套地酸不反應(yīng)碉誤，答棄選凡T含疋不其虎尤考_si室仃，進(jìn)多法肇I物用8譬I及:-SE，中目瓷幵素于元Iffi關(guān)價(jià)蔥口d質(zhì)用物枸匸需結(jié)杏一ft.s題常-.5胃足【解析】由圖中曲線看出每隔Mir仮應(yīng)物的濃度在原來的基礎(chǔ)上磁豐：故12min,20mi度應(yīng)分別為5pmcilLi：1,25pmaK1因此812mi門內(nèi)平均反應(yīng)速率OpunoK_1_5pmolLTMmin-1.2厲呵口1山Jfniif答策選A°第6題【答案】

18、【解析】述題分祈；對于氣侔參加的莎來說，壓強(qiáng)比等干氣體的物馬的量的也似殳有如胡餉冊蒸氣反應(yīng)，貝愕生產(chǎn)生H血陀b唸后氣體的物康的量為(ZK+x+aK)rmI=(a+2x)malj根將題意可得佃+2xjmot-ramol=l.7,x=0.35amoljCHjOH的輕化率加略若反應(yīng)開紿flj從逆反應(yīng)方向幵爼即開皓時(shí)充入2血曲咖mol甩的混合氣體，則與反應(yīng)從正反應(yīng)方冋開紿的轉(zhuǎn)優(yōu)率的和為九所以達(dá)到平衡時(shí)f的俸化率為嘰選項(xiàng)為“第7題【答案】【解析】A-正反應(yīng)體積;麻卜增六壓強(qiáng),瞬間正、逆反應(yīng)速諷勻増?jiān)叫n向正反應(yīng)方向進(jìn)行，人正確,B*劇正正逆反應(yīng)速率同等程度的増大，為催化劑對反應(yīng)的影響'bIE確；

19、c-正反應(yīng)放熱，幵菖溫度平衡問逆反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化硫揺?；蕚サ停虼似訧【表示的是溫度對平衡的影響，且呷小于T乙C正臨D催化劑不改交平衡,應(yīng)為溫度對反應(yīng)的影響，D錯(cuò)鬲答薬選必拐點(diǎn)的剛先達(dá)到平衡說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度手請、有催化劑、JE彊較犬等。(2)定一議二,當(dāng)圉像中育三個(gè)量叭先隔定一個(gè)量不甄再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要任輔助戲。第8題【答案】i.【解析】由團(tuán)示可知電斷裂咖IM血湘motH個(gè)中的優(yōu)學(xué)1共吸師幻的能量由501褊口弓molH生成1耐1NH昭放出腋廨聲由501NHste)telmotrJHi(l)放出匚kJ能量；(2)由仙恤也)ftm吋出圍生成lniolMH個(gè)或lm

20、olNHt放出能量故有 hh(g)+H血)=NHj(g)mol-呵七)kJni#l-】或Ni(g+H啦)=NHs|l)A/7-mqI-t=(c-H燦Eog因此匚、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。將式案以2得:阿酣陽噸=2耐將砧二2仙上陽帥亦屈項(xiàng)錯(cuò)誤堵 式乘以2得：IM唧十州琬=2NH3(lj£1片垃仞軟)kbmoh冶項(xiàng)正確°第9題【答案】C【解析】幾若僅閉合險(xiǎn)，構(gòu)成電解池鐵極與電源的閔根相連：作陰澈濬液中的氫離子放電7唏誤FB若僅i殆恥構(gòu)成電解池，碳電極與電源的正極相連，作刪乩溥満中的瓠巒子放電，炭根上發(fā)生氧優(yōu)廈應(yīng)，脇誤；匚若僅閉合4形成原電池，鐵是負(fù)機(jī)電流由炭極沿導(dǎo)絨流向鐵極：以正確jD.若

21、僅閉合恥形成原電池，葡g是正澈氧氣得至I電子，電極反應(yīng)式；0汁虹一+213=倔一，D錯(cuò)昆答案選C。第10題【答案】聶先放電'離手贈(zèng)黑徳占銅離子放電,后氫謹(jǐn)麗貲靂SB趣同郡電子的胸廣的里為0亦皿2二05川根原子守'I旦如，濬液申n(CT、=0.2moH勲屋子完全放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O,mot*1=0.2mo|j生成黃綠色靱氣0.1md*所凹陽檢上育氧氣生成，電極上電子樣務(wù)為0.恥pl,根據(jù)曲Q+CU可扣生成無色氣怵氣氣O.lmol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積対N24L,答素選亂冷生5黔鑼叫咖i»rsw第11題【答案】【解析】勸直溢電源；1訪浸逵嘲口氫化鈉溶液和酚酎試潘的

22、濾紙功電鍍槽，接通電路后復(fù)現(xiàn)E上的肩顯紅色，則授為電解池陰極，肪陽極匚電極上氮高子放電生成氫氣d電扱上氯高孑畝電生咸氯氣則提直漬電源正極h是直流電源員極3為矣現(xiàn)錢上鍍銅，接通儲(chǔ)，氐d兩點(diǎn)短路虛電解泄陽險(xiǎn)區(qū)陰此電鍍時(shí)，鍍層作陽極鍍件作陰艇A-通過以上分析絶遅直濤電源正極，A錯(cuò)誤；B-接通K乩漲為電解池陰極，氫離子放電生成氫氣rBlE確；C-為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，鋼作陽極，鐵作陰極，所以亡電極為銅帆ciEffl;D.痺極是陰極陰楹上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確，答秦選兀第12題【答案】【解析】試題分析；如因HF*弱甌則濃度為0伽011_卄落液加水不斷稀霜悝進(jìn)電離，平裔正向移動(dòng)，電離程度増尢口CH-)増大&

23、quot;但C(HT不斷涮嘰礪錯(cuò)誤丿叭因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則氐(HF)在稀釋過程中不效頤錯(cuò)詢S因稀細(xì)寸一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H和廠落潘的休積相同，則兩種離子的濃度的比値不臥但隨看稀雜的不撫唯行，c(屮)不會(huì)超過：c(F)祁I(lǐng)f減小，則氐佶變小，瀕雷誤jDx因K>«HF)=c(F)xc(HycfHF).當(dāng)HFit滴加水不斷稀帛憂進(jìn)電爲(wèi)c(FJ不斷減小，是<HF)不孌則c(H芳非匸蠟大，D項(xiàng)正翩答案選D。第13題【答案】書解鵜在電離平氛選項(xiàng)證翻強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力無關(guān)，取霹薜U轟項(xiàng)懷正確：弱電解質(zhì)潯液的導(dǎo)電能力與離子的濃虞和離子所帯的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同臥離子的金屬

24、和活潑菲金贏且熔點(diǎn)都高如曙亠燈的斗等，共價(jià)化合物裘強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如恥d處等，它們的熔點(diǎn)都較低，選項(xiàng)D正確。甸;尊遼課疆歸黯亦蘿躍矍騁禳增1繚購第14題【答案】【解析】A該酸加熱至沸騰不井解只能說明釀$爻穩(wěn)走，不直披明其電離程處所以不能字蜥其為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B該酸能與氫氧化銅反應(yīng)只能說明該酸具有酸性，不能說明其電直稈度，B錯(cuò)誤；U該酸能與輝鈣反應(yīng)生成二氧化碳,只能UE明其釀性大于碳瞼不能說明其電離程度.匚錯(cuò)逞；DQmEr該酸的氫離子濃度約為O.lmolA說明酸是完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確答秦選D_第15題【答案】|c【解折】由H衛(wèi)"fcH-+A-,可知，HA濃度満卜H亠與

25、廠以等物質(zhì)的量浹度増軌排除心如果濃度減小到d亦叫L#則生成H亠、C洶O.8niol/Li答乘為匚第16題【答案】B牌為電解質(zhì)朋強(qiáng)弱的依據(jù)之-。該題中涉及三個(gè)惑。由題睪黑肆費(fèi)鬻瞽酸冋以得出；HF、HtJSHCN的酸性依友減嶽酸性越強(qiáng)電高常數(shù)越大，據(jù)此將三仆值與釀對應(yīng)起也故AIE釦B錯(cuò)誤。反應(yīng)說明HNO2>HCN|反應(yīng)說明HF>HNO1,可知C0正確。第17題【答案】BvHAEFICIMDFIO.Ittiq.L序;R”2IF簸S伸卜孕_二1.99X10-5套大甘醱中的匸二結(jié)宮牛成水使上述平睡仲弍如二AlOj+2H町缶電盤能ti菁濬養(yǎng)水診且合電-Ebb于舌濬星解化fMEH-UdiM

26、77;LF因，的蠹3讓呆舖馬畳S、-&rmnrt=®營疋咗出袈Kf離梟珂曲»塾)L-iHpfip詒:SH環(huán)動(dòng).宜沉一淀不斷濬縫Al(0H)+3曠=口:二孤£昔性輸澹濟(jì)中贏三吉言H二半i；審；H二i濾卞:蘋直渦培霧冷，Al(0H)畝注不辭譜縫Al(OH+OH第19題【答案】翹gCHOOH§于水制成4漆液j酣酸的糊質(zhì)的量罡觀十觀口1二0如叫世潘戒的物質(zhì)的暈濃luol-S-O.lnol/L,經(jīng)測逹潴浹船血CCKT頁ldXUr血1仏此溫度下酉癲能電禺常証A勒"799TL溫度汗高促進(jìn)電離IS此搖將孌大。(3)址由于鹽醴中的衛(wèi)亠01-1.4X10-

27、*鷲灣影踽、(f)；威嘰平衡向左移機(jī)因此Al(0H)淀不斷;容箱有關(guān)的韶子方程式為AIQH*OH±=*6+2HO第18題【答案】H-O-O-HS2-CU+%-=2C1-+S|C12+2HMH=NaCl+NaClO-IkOEhS+N4JJaKS+IW離子鍵和共價(jià)鍵Na、S【解析】短周期元素中；A與E在同一周期,在該周期所有王族元素乳A的原子半徑最大則礎(chǔ)于lAj知B的氧優(yōu)物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)磁長應(yīng)，則灑乩型Kb;A與涵子數(shù)立和是JS子蜒的3倍5JId的馬子數(shù)為(11+13)/3二8故D溝O元素J由熱穩(wěn)定慢H理aHeG則C諷于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故力硫元素，卜二挈根捋L

28、lE(Z具有相同的電子層結(jié)憶所以彷元?jiǎng)tC1)由上述分析可如罡玫氧水r結(jié)構(gòu)式対H-O-O-H;(2元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還JS性越甌冊素的金屬創(chuàng)汙O元素所次還原性強(qiáng)弱順瘁為薩X，氯氣能氧優(yōu)硫離子生成硫里氐反應(yīng)方程式為6+嚴(yán)二2d勺；(3)虛胃氣A與D形成的化合物的水請鍛是NaOH二者反應(yīng)的化學(xué)方程式另匚I；42NaOH=NaCI+NaCIO+H；O:4)常溫下丿將等物質(zhì)的量濃度的廿濬液和A的最高價(jià)氧化挪拖的來化物氫氧化錨客港等體積混合生成論H卻該反應(yīng)的化學(xué)方程式為血+NaDH=NaHS4HQMaH沖含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共枷鍵；§爪比UE單質(zhì)分別是KKAL乂匚也味雕單質(zhì)能連續(xù)被氧氣氧化，其氧優(yōu)物2龍與水反應(yīng)生成，符合條件的是/和S.0.OSjiudI/L-min1.CDD40®【解析】(1)輕扣反應(yīng)氧氣為仙小b.8moI=0l2mDl則y(Oz=02moJ/(2L«2min)=0.05mo