1、金華中學高一下期半期考試化學試題第I卷（選擇題）一. 選擇題（每小題只有一個正確的答案，本題共20小題，50分）13151.2005年，我國考古工作取得了七項重大成果，C、N應用于考古研究名列第七。下列對13c、15n的有關敘述中正確的是1315A. C與N互為同位素b.13c、15n原子中質(zhì)子數(shù)不等，中子數(shù)相等1315C.C與N的質(zhì)量比約為13:15d.13c與12c、14n與15n的化學性質(zhì)不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途2. HBr分子的電子式為：A. HxbV：B.D*H-BrXYZWX、Y、Z、W的敘述正確的是3. 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素 X、Y的最高價氧

2、化物的水化物酸性為YX Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YBCc.離子半徑a2cb2+B. 原子序數(shù)ABCD.最外層電子數(shù)CAB6.下列化學用語正確的是A.硫的原子結構示意圖：B.NH4CI的電子式:田h:n:h一H一18C. 原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：80D. Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:17. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是+Q+H2O+NaO或HCI單質(zhì)一氧化物酸或堿鹽A. 硅B.硫C.銅D.鐵8. 四種主族元素的離子aXm+,bYn+cZn一和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若mn,對下列敘述的判斷正確的是A. a-b=n-mB.元素的原子

3、序數(shù)abcdC.元素非金屬性RZD.最高價氧化物對應水化物堿性XY9. 下列說法中，不正確的是A. 雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B. 非極性鍵也可能存在于離子化合物中C. 分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D. 共價化合物在液態(tài)時不能導電10. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說C.提出分子學說11.下列過程放出熱量的是(1).鋁放入鹽酸中(3).氧分子變成氧原子B. 繪制出第一張元素周期表D.發(fā)現(xiàn)氧氣(2) 水蒸氣變成液態(tài)水D.(2)(4)(4) .煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)12. 下列說法正確的是A.化

4、學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D是吸熱反應還是放熱反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小13. 對右圖所示裝置的敘述，正確的是金屈導線A. Cu是負極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原14. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B_2C,在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，貝Uv(C)為A.0.04mol/(L.s)B.0.08mol/(L.s)C.0.4mol/(L.s)D.0.8mol/(L.s)15

5、. 一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2-2NO+O2,此反應達到平衡狀態(tài)的標志是A. 混合氣體的密度不再變化B. 混合氣體的顏色變淺C. 混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1D. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO216. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道17. 下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是A. 濃硫酸具有吸水性，

6、因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化18. 檢驗氨氣可選用A.濕潤的藍色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙19. NO與NO2的混合氣體60ml，通入水中，最后收集到的氣體體積為40ml氣體體積均在相同條件下測定.，則原混合氣體中NO與NO?的體積比為A.1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:120. 下列各組離子在溶液中能大量共存，當加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl、SO42b.k+、AIO2

7、、N03、OHC.H+、NH4+、Al3+、SO42D.H+、Cl、CH3COO、N03第n卷(非選擇題共5道簡答題1道實驗題o道計算題請將你認為正確的答案代號填在下表中1234567891011121314151617181920二. 簡答題(共3小題)21. (8分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為：CABDE,A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1) 寫出五種元素的名稱：A,B,C,D,E。(2) 用電子式表示化合物E2C的形成過程：。(3) 寫出下列物質(zhì)的電子式： D元素形

8、成的單質(zhì); E與B形成的化合物;22. (8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHCIH2O2MgF2NH4CI用滿足條件的物質(zhì)的數(shù)字番號填空。(1) 只由離子鍵構成的物質(zhì)是。(2) 只由極性鍵構成的物質(zhì)是。(3) 只由非極性鍵構成的物質(zhì)是。(4) 只由非金屬元素組成的離子化合物是。(5) 由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是。(6) 由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是。(7) 由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是。(8) 屬于共價化合物的物質(zhì)是。23.(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素一在表中的位置，用化學用語.回1na川AIVAVAWAWA23(1、的原子半徑由大到小的順序為(2、的最高價

9、含氧酸的酸性由強到弱的順序是(3、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。(4) 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化齊廿為(填序號)。a.MnO2b.FeCbc.Na2SO3d.KMnO4寫X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:寫出其催化分解的化學方程式:(5) 由表中元素形成的常見物質(zhì)* ZN的單質(zhì)* M(僅含非金屬元素的鹽)X溶液與Y溶液反應的離子方程式為,24. (10分)用118號元素及其形成的化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是。(2) 除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是,(3) 與水反應最劇烈的金屬是。(4) 最高價氧化物對應水化物堿性最強的是。(5) 最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的是_。(6) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是。(7) 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。(8) 金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是。(9) 酸性最強的最高價氧化物對應的水化物是。三. 實驗題(共12分)25. 下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置,丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。可上下移動的鋼堤(1) 寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式(2) 與甲