1、我已知道 1、請回憶上一節(jié)學習的金屬的共同物理性質(zhì) 常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多具有良好的導電導熱性，有延展性，密度較大，熔點較高。 2、木炭的化學性質(zhì) 木炭能與氧氣反應(yīng) 木炭能把氧化銅中的銅還原出來自主學習自主學習 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？ 2、鎂鋁鐵銅金5種金屬，常溫下，能與氧氣反應(yīng)，幾乎不與氧氣反應(yīng)。高溫時，能與氧氣反應(yīng)， 也難與氧氣反應(yīng)。 結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 常溫下，能與氧氣反應(yīng)的金屬比幾乎不與氧氣反應(yīng)的金屬活潑。 高溫時，能與氧氣反應(yīng)金屬比難與氧氣反應(yīng)的金屬活潑。二、金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng) 請同學

2、們看P10前三行回答： 1、金屬能否與酸反應(yīng)，把金屬分為 與酸反應(yīng)和 易與酸反應(yīng)兩類。 結(jié)論：金屬能否與酸反應(yīng)，能與酸反應(yīng)的金屬比不易與酸反應(yīng)的金屬活潑。 2、能與酸反應(yīng)的金屬，如何判斷它們的活動性強弱？ 結(jié)論：根據(jù)它們與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷。即與酸反應(yīng)越劇烈，它的活動性就越強。能能不不反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)速度反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式稀鹽稀鹽酸或酸或稀硫稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)Mg +H2 SO4 = MgSO4 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

3、2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量量氣泡氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡多氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樯芤河蔁o色變?yōu)闇\綠色淺綠色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象很快很快較快較快 鎂鋅鐵銅四種金屬的活動性順序是： 鎂鋅鐵銅 鎂鋅鐵能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫氫Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 H2 + FeS

4、O4單質(zhì)單質(zhì)+ 1）定義）定義-由由 與與 反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成 與與 的反的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。應(yīng)叫做置換反應(yīng)。一種單質(zhì)一種單質(zhì)一種化合物一種化合物另一種單質(zhì)另一種單質(zhì) 另一種化合物另一種化合物 2）字母通式：）字母通式：金屬與鹽（金屬化合物）的溶液反應(yīng)金屬與鹽（金屬化合物）的溶液反應(yīng) 信息：把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成。 說明：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，即鐵比銅的活動性強。 結(jié)論：A金屬能把B金屬從B的化合物溶液中置換出來。說明：A金屬的活動性比B金屬強。 實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲浸入

5、硫銅絲浸入硫酸鋁溶液中酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上附著一層鋁絲上附著一層紅色固體紅色固體, ,溶液溶液顏色逐漸變淡顏色逐漸變淡. . 化學方程式化學方程式2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu有銀白色物質(zhì)生成，有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?nèi)芤河蔁o色逐漸變?yōu)榈{色為淡藍色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag沒有明顯變化沒有明顯變化思考思考:上面幾種金屬的活動性強弱如何上面幾種金屬的活動性強弱如何?金屬能否金屬能否與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么?2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3C

6、uCu + 2AgNO3 3 Cu(NO3 3)2 2 + 2Ag 金屬金屬化合物物新金屬新金屬新化合物新化合物+以上三種金屬活動性順序為以上三種金屬活動性順序為: : Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱 常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱 試一試：想一想？1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2. 在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3. 在金屬活動性順序里：位于_ 的金

7、屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳翱壳皻錃浜竺婧竺嫒芤喝芤簹錃淝懊媲懊妫↘、Ca、Na除外?。╉樋诹?鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 氫前金屬置酸氫 前金能把后金鹽液換1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。寫出相關(guān)化學方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe市場上有些不法分子將黃銅市場上有些不法分

8、子將黃銅( (銅、鋅合銅、鋅合金金) )充當黃金出售，而謀取暴利。你能充當黃金出售，而謀取暴利。你能用所學知識設(shè)計實驗來揭穿他們嗎？用所學知識設(shè)計實驗來揭穿他們嗎？方法一方法一: 將它將它進行灼燒進行灼燒方法二方法二: 將它將它放入稀鹽酸中放入稀鹽酸中方法三方法三:將它將它放入硝酸銀溶液中放入硝酸銀溶液中小小 結(jié)：結(jié)：1 1、金屬的化學性質(zhì)：、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活動性的方法、判斷常見金屬活動性的方法（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬

9、能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)一、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬的化學性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)

10、生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學完本課題你應(yīng)該知道學完本課題你應(yīng)該知道板書設(shè)計 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì) 一、 金屬的化學性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 =2Al2O3 （氧化膜抗腐蝕） 點燃 空氣中： 2Mg+O2 = 2MgO 點燃 氧氣中： 3Fe+2O2 = Fe3O4 2、金屬與酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。 Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Cu與稀鹽酸不反應(yīng) 結(jié)論：（1）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動性： Mg Zn Fe Cu （2）活動性較強的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣板書設(shè)計 3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng) 2Al3CuSO4 =3CuAl2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 結(jié)論：(1)三種金屬活動性順序： Al Cu Ag (2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。 二、 置換反應(yīng) 1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點：A+BC=AC+B課外探索課外探索1、如何設(shè)計實驗鑒別鐵銅銀的活動性順序？中間單質(zhì)，兩邊溶液 兩邊單質(zhì)，中間溶液2、相同質(zhì)量鋁鎂鐵