1、2019-2020年高中化學(xué)第四章第1節(jié)原電池練習(xí)新人教版選修41原電池概念能的裝置。利用反應(yīng)原理將能轉(zhuǎn)化為2. 原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置示意圖現(xiàn)象電極電極名稱得失電子，銅片上有，電流表指針發(fā)生電流表tZnSO鋅片Zn電極電子鹽橋(含KQ溶液)1Cu電極電子電子流向鹽橋中離子遷移移向ZnSO溶液移向CuSO溶液4反應(yīng)類型電極反應(yīng)式總反應(yīng)式3. 原電池形成的條件(1) 兩個活潑性不同的電極：相對活潑的金屬作，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作；(2) 溶液；(3) 形成回路；(4) 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1氧化還原化學(xué)電2逐漸溶解紅色物質(zhì)沉積偏轉(zhuǎn)負(fù)極正極失得流出流入ClK氧化反應(yīng)還

2、原反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu3(1)負(fù)極正極(2)電解質(zhì)(3)閉合要點二原電池的設(shè)計理論上，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計成原電池，實際設(shè)計時應(yīng)注意以下幾方面(1) 用的物質(zhì)作為負(fù)極，向外電路電子；用的物質(zhì)作為正極從外電路電子。(2) 將兩極浸在中，通過形成內(nèi)電路。(3) 放電時負(fù)極上的電子通過流向正極，再通過溶液中離子移動形成的內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路，其中陽離子移向極，陰離子移向極。1還原性較強提供氧化性較強得到2電解質(zhì)溶液陰陽離子的定向移動3導(dǎo)線正負(fù)基礎(chǔ)訓(xùn)練l.(xx北京市魏善莊中學(xué)高三上學(xué)期期中考)鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子()A移向Zn極，陰離子移向Cu

3、極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C. 和陰離子都移向Zn極D. 和陰離子都移向Cu極解析：A項，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A、C、D三項均錯誤，B項正確；故選B項。答案：B2在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A. HCl+NaOH=NaCl+HOHVO2點燃B. 2CH0H+30(g)=2CO(g)+4H0HVO3222C. 4Fe(0H)(s)+2H0(l)+0(g)=4Fe(0H)(s)HVO2223D. 2H(g)+0(g)=2H0(l)HVO222解析：原電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，而A是中和反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故選

4、A。答案：A3.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuS0溶液，下列各圖為產(chǎn)生H的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)42系，其中正確的是()解析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀HSO中，同時向a中放入少量的CuSO244溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，形成銅一鐵一稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)用時少于b，a中少量鋅粉和CuSO溶液反應(yīng)置換出銅，所以生成的氫氣也少于b,圖象4應(yīng)為A,故答案選Ao答案：A4. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為()A. 正極為

5、Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe(SO)溶液243C. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(SO)溶液243D. 正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(N03)3溶液解析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+可以判斷，鐵作負(fù)極，比Fe活潑性弱的Cu、Ag和C棒作正極，電解質(zhì)溶液中含有Fe3+,B不符合。答案：B5. (xx湖南桑植一中高三聯(lián)考)在盛有稀HSO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅24片,下列敘述正確的是()A. 正極附近的SO2-離子濃度逐漸增大4B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. 正極有O逸出2D銅片上有H逸出2解析：A

6、.負(fù)極附近的SO2-離子濃度逐漸增大，錯誤；B.電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，4錯誤；C.正極有H逸出，錯誤；D.正確。2答案：D6. 為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖所示裝置，按要求完成以下填空：(1) 此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是?電池總反應(yīng)式為(2) 電池工作時，電子從經(jīng)過導(dǎo)線流向，硫酸鋅溶液中SO2-向4移動，硫酸銅溶液中SO2-向移動。4(3) 此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過移動來導(dǎo)電的。在工作時，K+移向，Cl-移向。(4) 在電池中，電流從經(jīng)導(dǎo)線流向，再經(jīng)、鹽橋、流回銅電極。(1) 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片逐漸溶解，銅片上有銅析

7、出ZnCu2=Zn2Cu(2) 鋅電極銅電極鋅電極鹽橋(3) 離子正極區(qū)(CuSO溶液)負(fù)極區(qū)(ZnSO溶液)44(4) 銅電極鋅電極ZnSO4溶液CuSO4溶液44能力提升7(雙選)銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A. 正極反應(yīng)為Zn2e-=Zn+B. 電池反應(yīng)為Zn+Cu2+二=Zn+CuC. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D. 鹽橋中的K+移向ZnSO溶液4解析：銅鋅原電池中負(fù)極：Zn2e-=Zn2+,正極：Cu2+2e-=Cu,總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,A錯，B對；在外電路，電子從負(fù)極流向正極，在內(nèi)電路鹽橋中，K+向正極即CuSO溶液中移動，Cl-向負(fù)極即Z

8、nSO溶液中移動，故C對，D錯。44答案：BC8. 如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是()A. Fe是陰極，C是陽極B. 負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e-=Fee+C鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液D. 導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極解析：由于Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Fe為負(fù)極，C為正極。負(fù)極：Fe2e-=F&+,正極：2Fe3+2e-=2Fe2+。鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)域。答案：D9. 將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀HSO中，一組插入FeCl溶液中，分別形成243了原電池。(1) 這兩個原電池中，正極分別是。A.石墨、石墨B.石墨、Fe片CFe片、Fe片

9、DFe片、石墨(2) 寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式：24(用離子方程式表示)。(3) 寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式：(用離子方程式表示)。(1) A(2)2H+2e-=Hf(3)2Fe3+Fe=3F&+210某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL-1稀HSO中，乙同學(xué)將電極放入624molL-i的NaOH溶液中，如圖所示。寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式:負(fù)極：?正極：。(2) 乙池中負(fù)極為_，正極發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)離子方程式為。(3) 如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強(填寫元素符號)。(4) 由此實驗，可得到的結(jié)論是()A. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D. 該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析(5) 上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正負(fù)極”，這種做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠